B . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA C . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中,Cl-离子的数目为2 NA D . 标准状况下,1.8g的H2O中含有的电子数为NA
14. (3分) 下列每组中各有3对物质,它们都能用分液漏斗分离的是( ) A . 乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水 B . 二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水 C . 甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇 D . 油酸和水,甲苯和水,己烷和水
15. (3分) (2018高一上·醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A . 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C . 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D . 加入BaCl2 产生白色沉淀,再在沉淀中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,则一定有CO32-
三、 填空题 (共3题;共19分)
16. (6分) (2017高一上·郫县期中) 现有下列十种物质:①H2②铝 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1) 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH﹣═H2O,该离子反应对应的化学方程式为________.
(2) ⑩在水中的电离方程式为________.
(3) 少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________,过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________.
(4) ⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式:________.
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(5) ②与⑨发生反应的化学方程式为:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的数目为________.
17. (7分) (2017高一上·南宁期中) 根据问题填空:
(1) 配制一定物质的量浓度溶液时,会使所配溶液浓度偏高的是________(填序号) a.容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b.定容时俯视读刻度 c.未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d.向容量瓶转移液体时有少量流出 (2) 容量瓶上标有________(填序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
(3) 将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是________.
(4) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是________(填序号),
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 光束通过Fe(OH)3胶体时,可看到光亮的通路,这种现象叫________.
(5) 实验室制取氯气的反应方程式是:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,在此反应中,被氧化的元素是________,还原产物是________.
18. (6分) 工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3 , 工艺流程如下:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 (1)
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中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有________ (填化学式)。 (2)
中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是________ 。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的________ (填操作名称)最合理。
(3)
母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________ 。母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是________ _。 a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作 c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作 (4)
若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2:1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为________ 吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
四、 计算题 (共1题;共5分)
19. (5分) (2018高一上·固阳期中) 设用NA表示阿伏加德罗常数的值,其计算近似值为6.02×1023 , 按要求完成下列填空:
(1) 0.5 mol NH3共含有________个原子。
(2) 6 mol H2O与标准状况下________L NH3所含氢原子数相等。
(3) 某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+,则该溶液中SO42﹣的物质的量是________。 (4) 标准状况下11.2 L NO和________g NO2所含有的氧原子数相等。
(5) 8 g某物质含有3.01×1023个分子,该物质的相对分子质量约为________。
五、 实验题 (共1题;共13分)
20. (13分) (2015·恩施模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:
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2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下 正丁醇 正丁醚 合成反应:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石. ②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.分离提纯.
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g. 请回答:
(1) 步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________.
(2) 加热A前,需先从 (填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3) 步骤③的目的是初步洗去________,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的________(填“上”或“下”)口分离出.
(4) 步骤③巾最后一次水洗的目的为________.
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相对分子质量 74 130 沸点/℃ 117.2 142.0 密度/(g?cm﹣3) 水中溶解性 0.8109 0.7704 微溶 几乎不溶 (5) 步骤⑤中,加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分. a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
(6) 反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为________,下层液体的主要成分为________.
(7) 本实验中,正丁醚的产率为________.
六、 推断题 (共1题;共5分)
21. (5分) (2016高二上·洛阳开学考) 绿矾(FeSO4?7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品,产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体.加入适量可调节碱性水中的pH,与水中悬浮物有机结合,并加速沉淀,主要应用于水质净化和工业废水处理,同时具有杀菌作用.
(1) 98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为________(填>、<、=“)40%“.
(2) 实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=________(保留两位小数).
(3) 绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体的化学式为________.
(4) 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量.现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下:
10NO3﹣+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O 8NO3﹣+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应. 已知:NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O ①V值范围________.
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广东省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷
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