B . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA C . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NA D . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
14. （3分） 下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B . 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C . 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D . 油酸和水，甲苯和水，己烷和水
15. （3分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D . 加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-
三、 填空题 (共3题；共19分)
16. （6分） (2017高一上·郫县期中) 现有下列十种物质：①H2②铝 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．
（2） ⑩在水中的电离方程式为________．
（3） 少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________．
（4） ⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：________．
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（5） ②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为________．
17. （7分） (2017高一上·南宁期中) 根据问题填空：
（1） 配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号） a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度 c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出 （2） 容量瓶上标有________（填序号）
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（3） 将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是________．
（4） 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是________（填序号），
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定 光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫________．
（5） 实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________．
18. （6分） 工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3 ， 工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2 （1）
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中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________ (填化学式)。 （2）
中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________ 。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________ (填操作名称)最合理。
（3）
母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________ 。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________ _。 a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作 （4）
若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________ 吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
四、 计算题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2018高一上·固阳期中) 设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ， 按要求完成下列填空：
（1） 0.5 mol NH3共含有________个原子。
（2） 6 mol H2O与标准状况下________L NH3所含氢原子数相等。
（3） 某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________。 （4） 标准状况下11.2 L NO和________g NO2所含有的氧原子数相等。
（5） 8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为________。
五、 实验题 (共1题；共13分)
20. （13分） (2015·恩施模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
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2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下 正丁醇 正丁醚 合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石． ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g． 请回答：
（1） 步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________．
（2） 加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3） 步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出．
（4） 步骤③巾最后一次水洗的目的为________．
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相对分子质量 74 130 沸点/℃ 117.2 142.0 密度/（g?cm﹣3） 水中溶解性 0.8109 0.7704 微溶 几乎不溶 （5） 步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分． a．100℃b．117℃c． 135℃d．142℃
（6） 反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________．
（7） 本实验中，正丁醚的产率为________．
六、 推断题 (共1题；共5分)
21. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 绿矾（FeSO4?7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1） 98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为________（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为________（填＞、＜、=“）40%“．
（2） 实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=________（保留两位小数）．
（3） 绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为________．
（4） 硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3﹣+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O 8NO3﹣+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应． 已知：NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O ①V值范围________．
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广东省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷
