2019-2020年高三第一学期期末考试（化学）
可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Cl–35.5 S–32 K–39 Fe–56
Cu–64
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
1．空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于改善空气质量的是
A.燃煤时加适量的生石灰减少二氧化硫的排放 B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2．下列化学用语正确的是
A．硝基苯的结构简式： B．Be原子的核外电子排布式：1s22s22p1
C．氯化铵的电子式： D.
CO2分子的结构式：O＝C＝O
3．下列有机物命名正确的是
A． B．
2-乙基丙烷 2—甲基丙醇
C． D．
2—甲基丙烯 2,2-二甲基-3-丁醇
4．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程与电化学腐蚀有关 5．下列说法不正确的是
A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同 B．摩尔是七个基本物理量之一
C．放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率快 D．同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6．xx年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水
B．水在3.98℃时，主要以（H2O）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的 C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙 7．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置①可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 B．装置②可用于实验室制取氨气
C．装置③可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
D．装置④可用于实验室制取氧气，其优点是：“随关随停，随开随用” 8．下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．将SO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝
D．饱和NaCl溶液吸收足量的氨气后，再通入CO2气体,产生沉淀
9．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，
并按下图装置好仪器，一段时间后观察现象，下列示意图正确的是
稀醋 酸润 湿 A D
稀醋酸润湿氯氯化化钠钠溶溶液液润 湿 B 润 C 湿 10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧
化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为 A．NaClO C．HClO
B．NaClO4
D．ClO2
11．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．电离常数：25℃时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液
B．熔点：离子晶体和金属晶体 C．F2和Br2的沸点
D．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数 12．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
A． B． C． D．
13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。下列说法不正确的是
A．阿魏酸是芳香族化合物
B．阿魏酸可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C．阿魏酸能发生取代、加成、消去反应 D．1mol阿魏酸最多可与2mol Br2发生反应
14．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
C．检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
D． 用电石制备乙炔时，为防止产生气体的速率过快，可用饱和食盐水代替蒸馏水 15．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，
不能违背客观实际。下列各说法中正确的是
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ ，
则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 16．右表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 则以下表达肯定正确的是
共价键 H－H 键能 436 共价键 H－F 键能 565
不纯物 乙醛（乙酸） 硫酸钠溶液(NaCl) 溴化钠溶液（NaI） 溴苯(Br2) 除杂试剂 纯碱溶液 AgNO3溶液 氯水、CCl4 乙烯 除杂方法 蒸馏 过滤 萃取、分液 分液 A．相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点高 B．键长越短, 共价键越牢固
C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应 D．H2(g)→2H (g)+436kJ
C－F C－Cl 427 330 H－S H－Se 339 314 17．标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、
H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数 ③溶液的pH
A．不需任何数据 B．必需知道①、②、③三组数据
C．只需知道①、③中的任一组数据 D．只需知道①、②、③中的任一组数据 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选
项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18．下列反应的离子方程式正确的是
A．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ → HCO3-
B．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶： Cu2 + S2→ CuS↓
＋
－
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+Ba2++OH → BaSO4↓+H2O
－
－
D．小苏打溶液中加入足量的石灰水: Ca2+ +2OH-＋2HCO3-→CaCO3↓＋CO32- +2H2O 19．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NA B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA
C．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA D．lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA
20．亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加
0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是
A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3―) ＞c(H2SO3)＞c(SO32―) B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32―)＞c(OH―)＞c(HSO3―)＞c(H+) C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―)
D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32)的值将变大
－
21．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液
反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是
A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应 D．两种酸都过量
22．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反 应， 所得氧化产物a、b与铁粉物
质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是 A．a是Fe(NO3)3
B．n1 = 0．375
C．p点时，n(Fe3+)=0.15mol D．n2 = 0．50
第II卷（共84分）
四、(本题共24分)
23．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变
化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态
的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。
a b c d
（2）下列变化规律中正确的是 。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高 B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其
中A的电子式为 ，E的化学式为 。
氢化物 沸点/℃
24．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，
（1）该反应的氧化产物是___ __
（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=___；d= ___；你判断的依据是_ _。 （3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，lmol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程
A 1317 B 100 HF 19.5 D 33 E 164
2019-2020年高三第一学期期末考试(化学)
