第四节 金属材料及金属矿物的开发利用
最新考纲：1.了解常见金属活动性顺序。2.了解合金的概念及其重要应用。3.了解铜及其重要化合物的制备方法。4.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
核心素养：1.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。2.科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
知识点一 铜及其化合物
1．铜的性质
(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 △
②2Cu＋S=====Cu2S
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2．铜的重要化合物
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(1)氧化铜和氧化亚铜 名称 颜色 与酸反应(H) 与H2反应 转化关系 (2)氢氧化铜 a．物理性质：蓝色不溶于水的固体。 b．化学性质及应用
＋＋氧化铜 黑色 CuO＋2H===Cu＋H2O △CuO＋H2=====Cu＋H2O 2＋＋氧化亚铜 砖红色 Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O △Cu2O＋H2=====2Cu＋H2O 高温4CuO=====2Cu2O＋O2↑ 2＋
△
反应①的化学方程式：Cu(OH)2=====CuO＋H2O 反应②的化学方程式：Cu(OH)2＋2H===Cu＋2H2O (3)铜盐
①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被△
腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑。
②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为△
CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4· 5H2O)，据此可用来检验水的存在。
＋
2＋
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( × ) 提示：CuO不能与水反应生成Cu(OH)2。
电解
2＋－
2．电解CuCl2溶液的方程式：CuCl2=====Cu＋2Cl( × ) 电解
提示：电解CuCl2溶液发生反应：CuCl2=====Cu＋Cl2↑。
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2024高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第四节金属材料及金属矿物的开发利用学案新人教版
