化学计量在试验中的应用
—、基本理论概念 1. 物质的量
（1 ）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2） 符号：n （3） 单位：mol 2. 摩尔
（1 ）概念：摩尔是物质的量的单位，每 1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2） 符号：mol （3）
须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说
氧，因这样说指哪种微粒不明确。
② 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组 合
③ 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
3?阿伏加德罗常数
12
说明： ①必1摩氢、1摩
（1 ）含义：实验测定12g C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3 ）单位：个/mol
（4） 说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②
12
C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③ Nx是一个实验值，现阶段常取 6.02 X 1023作计算 ④ 要注意2与6.02 X 1023的区别 m n、N之间的计算关系
*.物质粒子数、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系:
N N
__ ? __
4. 摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量
符号: M (2)
(3) 单位: g ? mol-1
A. 任何一种微观粒子 说明: ①使用范围 (4)
无论是否纯净 无B.
论物质的状态 C.
②与式量的比较：式量无单位 ③与Imol物质的质量的比较:
NA 6.02 1 023
*.物质的质量、物质的量与摩尔质量之间的计算关系: 5. 气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2 ）符号：Vm
（3） 单位：L ? mol-1
（4） 标准状况下的气体摩尔体积
① 标准状况：OC、latm即1.01 X 105Pa ② 理想气体：A.不计大小但计质量
B. 不计分子间的相互作用
③ 标准状况下的气体摩尔体积：约 22.4L ? mol-1 （5） 影响物质体积大小的因素：
① 构成物质的微粒的大小（物质的本性）
② 结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
③ 结构微粒的多少（物质的量的大小）
)使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用
(2 *.气体的体积、物质的量与气体摩尔体积之间的计算关系:
Vm NA 22.4
6. 物质的量浓度
(1) 概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 (2) 符号：C
(3) 单位：mol ? L-1
(4) 说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物， *.物质的量浓度、溶液的体积、物质的量之间的计算关系： 7. 相互关系：
n=_^ = m =
V
还可以是指某种离子或分子
n =CV
=CV NA M Vm
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结枪微就数 '-P
4 22.4
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辭酒中各离产 樹扇的量 反应辆、主成 物的詢阻的屋 、有关计算关系
1. m n、N之间的计算关系 (1)计算关系：n
m N M = NA
(2) 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2. V、n、N之间的计算关系 (1)计算关系: n = =
V N V
Vm NA 22.4
(2)使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用 22.4L ? mol-1时必须是标准状况
3. C、mV N之间的计算关系
(1)计算关系：c ￡ m
N NAV
V MV
(2)使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用
(完整版)物质的量知识要点归纳
