好文档 - 专业文书写作范文服务资料分享网站

江苏省常州市2024届高三上学期期末考试化学试题

天下 分享 时间: 加入收藏 我要投稿 点赞

期末考试试题

江苏省常州市2024届高三上学期期末考试

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是( )

A. 回收厨余垃圾,提取食品用油B. 焚烧废旧塑料,防止白色污染 C. 回收电子垃圾,集中填埋处理D. 改变生活方式,预防废物生成 2. 新制氯水中存在反应Cl2+H2O学用语正确的是( ) A. 中子数为

18

的氯原子:

3517

H+Cl+HClO,下列表示反应中相关微粒的化

+-

Cl B. H2O的比例模型:

1

期末考试试题

C. Cl的结构示意图:

·······H·ClO ······

D. HClO的电子式:

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 B. Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 C. NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 D. 钠钾合金熔点低,可用作快中子反应堆的热交换剂

4. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液:Na、Cu2、SO24、NO3 B. Kw/c(H)=1×10

-13

mol·L

-1

的溶液:NH4、Ca2、Cl、NO3

++--

C. c(Fe2)=1 mol·L

-1

的溶液:K、NH4、MnO4、SO24

-13

D. 水电离的c(H)=1×10mol·L

-1

的溶液:K、Na、AlO2、CO23

++--

5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )

2

期末考试试题

A. 过滤操作时,可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度

B. 分液操作时,先将上层液体从上口倒出,再将下层液体从下口放出 C. 在装置甲中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气

D. 在装置乙中放入NaOH溶液吸收实验室制氯气时的尾气 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A. Cu片放入浓硫酸可生成SO2

B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C. 在蒸发皿中充分加热FeCl3溶液可得到FeCl3固体 D. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液可生成CO2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

2A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应:CO23+BaSO4===BaCO3+SO4

B. 室温下用浓HNO3溶解铜:3Cu+2NO3+8H===3Cu2+2NO↑+4H2O C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO3 D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2+HCO3+OH===CaCO3↓+H2O 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y是地壳中含量最高的元素,工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,四种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是( ) A. 原子半径r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

3

-++

期末考试试题

D. X和W形成的化合物XW2中含有离子键

9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) 盐酸电解

A. MgCO3(s)――→MgCl2(aq)――→Mg(s) 盐酸H2

B. SiO2(s)――→SiCl4(l)――→Si(s) 高温O2H2OC. FeS2(s)――→SO→H2SO4(aq) 3(g)――高温

H2AgNO3溶液D. N2(g)高温高压、催化剂――→NH3(g)――→[Ag(NH3)2]NO3(aq)

10. 高铁酸盐(如Na2FeO4)被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐,装置如右图。下列说法正确的是( )

A. a为阳极,电极反应式为Fe-6e+4H2O===FeO24+8H B. 电解过程中电能全部转化为化学能

C. 为防止高铁酸根扩散被还原,则离子交换膜为阴离子交换膜 D. 铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH-4e===O2↑+2H2O

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确[答案]只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确[答案]包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是( )

A. 常温下,2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)能自发进行,则该反应的ΔH>0 B. 常温下,0.1 mol·L

-1

氨水稀释后,溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大

C. 2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3,转移电子数为4×6.02×1023

4

期末考试试题

D. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸,消耗氨水的体积更大

12. 化合物Y有解热镇痛的作用,可由X与乙酸酐合成,下列关于X和Y的说法正确的是( )

A. X分子中碳原子一定处于同一平面 B. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在一定条件,X可与HCHO发生缩聚反应 D. 1 mol Y最多能与3 molNaOH反应

13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A B 粉溶液,溶液变蓝 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶C 液红色逐渐褪去 向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液,振荡D 后再加入1 mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀

14. H2S为二元弱酸,20 ℃的pKa1=6.89,pKa2=14.15(电离常数K的负对数-lg K=pK)。在20 ℃时,向0.1 mol·L

-1

实验操作和现象 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,振荡,再滴加几滴淀结 论 气体X一定具有氧化性 Fe3的氧化性比I2的强 +BaCl2溶液呈酸性 有机物X中不含醛基 的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发),

5

期末考试试题

在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是( ) A. 溶液中c(HS)=c(S2)时,c(S2)+2c(H2S)

C. 溶液pH=6.89时,c(Cl)>c(HS)=c(H2S)>c(H)>c(OH) D. 溶液中c(Cl)=0.2 mol·L

-1-

时,c(OH)+c(HS)+c(S2)=c(H)

(CH3)2O(g)+CO2(g)达平衡时CO的平衡

---+

15. 一定条件下,测得反应3CO(g)+3H2(g)

转化率与温度和压强的关系如右图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2,反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是( )

A. 该反应的ΔH<0,图中压强p1>p2

B. 压强为p2时,图中Q点所示条件下v(正)

C. 温度为T时,若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2,达平衡时CO的转化率大于75%

D. 温度为T时,若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2,则该反应的平衡常数大于104

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF,少量CaO等)为原料,生产碳酸锂的工艺流程如下:(已知:常温下,LiOH可溶于水,Li2CO3微溶于水)

6

期末考试试题

(1) 含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400 ℃条件下反应2 h,加水浸取后过滤,得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。

(2) 流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行,否则会导致Li2SO4的收率下降,原因是_________________________________________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

(3) 40 ℃下进行碱解反应,得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣,生成氢氧化铝的离子方程式为______________________________。

(4) 苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量,则可能会造成____________________________。

(5) 碳化反应中,CO2的吸收采用了气、液逆流的方式,这样做的优点是___________________。 整个工艺流程中可以循环利用的物质有____________。

17. (15分)化合物G是合成一种新型降压药的重要中间体,其合成路线如下:

(1) 化合物A中官能团的名称是________和________。

7

期末考试试题

(2) 化合物A→B的反应类型是____________。

(3) 化合物D的分子式为C13H18N2O3,D的结构简式为________。

(4) B的一种同分异构体同时满足下列条件,该同分异构体的结构简式为________。 ①含有苯环,属于α氨基酸;②能发生银镜反应;③分子中含有6种不同环境的氢原子。 NH3

(5) 已知:ROHNiO/CuO/Al――→ORNH2。

23

写出以和乙烯为原料制备的合

成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 18. (12分)铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体,硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目。

(1) 室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液,通过加入CaCO3粉末调节硫酸铝溶液的pH,可制得可溶性的碱式硫酸铝[Ala(OH)b(SO4)c],用于烟气脱硫,碱式硫酸铝中b值的大小影响其脱硫效率。制备碱式硫酸铝溶液时,可以提高b值的措施有________________________________________________________________________ (写出一条合理措施即可)

(2) 在还原气氛下硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。在H2还原气氛下,硫酸铝的分解常温就能进行。这是由于在还原气氛中易生成中间产物Al2S3,随即再与Al2(SO4)3反应得到Al2O3。则Al2(SO4)3与H2反应生成Al2S3的化学方程式为______________________________________________________________。

8

期末考试试题

(3) 将10.00 g Al2(SO4)3·n H2O放入坩埚内,在氩气气氛中灼烧。在热分解过程中,热重分析仪记录数据如下(已去除坩埚的质量):

温度 固体质量

①温度达1 393 K后固体质量不再变化,经分析固体成分为γAl2O3和无定型Al2O3结构的微晶。则Al2(SO4)3·nH2O中的n值为________。 ②求523 K时固体成分的化学式(请写出计算过程)。

19. (15分)实验室用软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取Mn2O3和单质硫,其实验流程如下:

298 K 10.00 g 523 K 5.94 g 687 K 5.14 g 1 393 K 1.53 g

已知:①在碱性条件下,二价锰以Mn(OH)2形式稳定存在,三价锰以MnOOH形式稳定存在。Mn(OH)2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。

②无水MnSO4晶体熔点700 ℃,在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解: 850 ℃250 ℃

4MnSO4=====2Mn2O3+4SO2↑+O2↑;2MnOOH=====Mn2O3+H2O↑。

(1) 溶浸过程中生成MnSO4、Fe2(SO4)3及单质S,该反应的化学方程式为__________________________________________________。

(2) 室温下,为使杂质离子浓度小于1×106mol·L1,除铁步骤中需调节溶液pH范围为______________(已知:Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10Mn(OH)2开始沉淀)

(3) 为提高Mn2O3的产率,流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤,并________________________________________________________。 (4) (NH4)2S溶液浸取过滤Ⅰ得到的滤渣时发生反应:(NH4)2S +xS

(NH4)2Sx+1,单

-16-

、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10

-39

,pH=7.1时

质硫转化为多硫化铵[(NH4)2Sx+1]转移到液相中。实验时采用过量的饱和(NH4)2S溶液浸取的目的是_________________________________________________________________________。

9

期末考试试题

将多硫化铵溶液置于如右图所示的装置中,控制在90 ℃条件下分解,单质硫的提取率可达98%。实验中适宜的加热方式为____________________。

(5) 请补充完整由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3的实验方案:

向MnSO4溶液中________________________________________________________,72 h后得到产品Mn2O3。(须使用的试剂:0.2 mol·L

-1

氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、热水)

20. (14分)通过多种方法对废水废气脱硝,可以减轻含氮物质对环境的污染。

(1) 在缺氧条件下,由于兼性脱氮菌的作用,将NO2和NO3还原成N2实现脱硝的过程,称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行: 3NO3(aq)+CH3OH(l)===3NO2(aq)+CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-398.9 kJ·mol1 2NO2(aq)+CH3OH(l)===N2(g)+CO2(g)+H2O(l)+2OH(aq);ΔH=-91.5 kJ·mol1 反应6NO

3

(aq)+5CH3OH(l)===3N2(g)+5CO2(g)+7H2O(l)+6OH

(aq)的ΔH=

________kJ·mol1。

(2) 在船舶废气的脱硝工艺中,采用无隔膜电解法对海水进行电解,再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。

①使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽,阳极产物大部分是ClO,同时会有少量Cl2、ClO3生成,则电解生成ClO3的电极反应式为__________________________。 ②一段时间后,随电解海水中ClO含量的不断增加,经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加,而NO2的脱除率却有所下降,这是由于NO被氧化为NO2,该反应的离子方程式为__________________________________。

③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响,见下图。当电解液pH从5.5

10

期末考试试题

下降至4.5过程中,NO和NOx的脱除率快速上升的原因是____________________________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素,选择电解海水溶液的最佳pH为________。

(3) 锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原,主要反应如下: 4NH3+4NO+O2===4N2+6H2O ① 4NH3+6NO===5N2+6H2O ② 当反应温度过高时,NH3会发生以下反应:

4NH3+3O2===2N2+6H2O ③ 4NH3+5O2===4NO+6H2O ④

在反应②中当生成1 mol N2时,转移的电子数为________mol。随着反应温度升高,脱硝效率降低的原因可能是__________________________________________________。

21. (12分)吡啶类化合物是合成医药、农药、香料、染料等产品的重要原料。现有一种新型的N,O一二齿配体吡啶类化合物(A),将它和ZnEt2反应后可以得到含锌的有机化合物(B),其具有优异的催化性能。

11

期末考试试题

(1) 基态Zn原子核外电子排布式为______________。 (2) 1 mol化合物A中含有的σ键数目为______________。

(3) 化合物A能与水以任意比例互溶,这是因为____________________________________。 (4) 化合物A中碳原子轨道的杂化类型为________,化合物B中含有________(填字母)。 a. 极性共价键 b.非极性共价键 c. 配位键 d. 氢键

(5) 某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质,其晶胞结构如右图所示,其中X原子的配位数为________。

12

期末考试试题

——★ 参 考 答 案 ★——

1. D 2. A 3. D 4. B 5. D 6. B 7. A 8. C 9. D 10. D 11. B 12. CD 13. B 14. BC 15. AC

16. (12分,每空2分) (1) CaSO4

(2) 若未恒温趁热过滤,则过滤时溶液温度下降,硫酸钠结晶析出时,夹裹了部分的硫酸锂共沉淀

(3) 2Al3+3CO23+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

(4) 碳酸锂产品的钙离子含量相对升高(或使得氢氧化铝溶解进入溶液,导致最终产品的纯度下降)

(5) 可增大接触面积,提高碳化效率 CO2 17. (15分)

(1) 酯基(1分) 氨基(1分)(2) 取代反应(2分)

(3)

(5) (5分,每步1分)

(3分)(4)(3分)

13

期末考试试题

多聚磷酸――→18. (12分)

(1) 适当增加CaCO3的用量、适当升高温度、延长反应时间或加快搅拌速度(2分) (2) Al2(SO4)3+12H2===Al2S3+12H2O(2分) (3) ① 18(2分)

② n[Al2(SO4)3]=n(Al2O3)=1.53 g÷102 g·mol1=0.015 mol m[Al2(SO4)3]=0.015 mol×342 g·mol1=5.13 g<5.94 g 故523 K时固体的成分为带有部分结晶水的物质(2分) m(H2O)=5.94 g-5.13 g=0.81g

n(H2O)=0.81 g÷18 g·mol1=0.045 mol(2分) n[Al2(SO4)3]∶n(H2O)=0.015 mol∶0.045 mol=1∶3 所以523 K时固体成分的化学式为Al2(SO4)3·3H2O(2分) 19. (15分)

(1) 3MnO2+2FeS2+6H2SO4===3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O(2分) (2) 3.0

(3) 将洗涤后的滤液合并入过滤后的滤液中(2分) (4) 增大单质硫的浸取率(2分) 水浴加热(2分) (5) 加入过量3%过氧化氢溶液和0.2 mol·L

-1

氨水,不断搅拌,直至生成大量沉淀,过滤,

用热水洗涤沉淀2~3次,直至滤液中滴加BaCl2溶液不再出现浑浊,将沉淀转移入加热装置,控制温度在250 ℃加热(5分) 20. (14分)

14

期末考试试题 (1) -1 072.3(2分)

(2) ① Cl+3H2O-6e===ClO3+6H(2分)② NO+ClO===NO2+Cl(2分)

③酸性增强时,有效氯ClO转化为HClO和Cl2,它们的氧化性强于ClO或Cl2与NO的反应是气相反应,接触更充分(2分) 7~7.5(2分)

(3) 2.4(2分) 高温时NH3发生氧化反应③④,导致还原剂NH3被大量消耗(或NH3发生氧化反应④会再产生NO)(2分) 21. (12分,每空2分)

(1) [Ar]3d104s2(2) 24 mol(3) 化合物A与水分子间存在氢键 (4) sp2、sp3 abc(5) 8

15

江苏省常州市2024届高三上学期期末考试化学试题

期末考试试题江苏省常州市2024届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.垃圾分类处理就是
推荐度:
点击下载文档文档为doc格式
2qvn38qgso85bn78arf2570pk9t82300b62
领取福利

微信扫码领取福利

微信扫码分享