知识梳理
二. 碱金属元素 1.结构特点
元素 名称 锂 钠 碱金属 钾 元素 铷 铯 Rb Cs 37 55 1 1 5 6 0.248 0.265 K 19 1 4 0.227 符号 Li Na 荷数 3 11 电子数 1 1 层数 2 3 径/nm 0.152 0.186 元素 核电 最外层 电子 原子半 结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2. 碱金属的性质 (1) 物理性质
(2) 化学性质 ① 与O2反应
碱金属 Li Na K Rb Cs ② 与水反应：钾比钠剧烈 三. 卤族元素 1. 原子结构
元素名称 原子序数 最外层电子数 电子层数
结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2. 卤族元素单质的性质 (1) 物理性质
F2 Cl2 Br2 I2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
颜色： ———————————————————→颜色变深 气体 气体 液体 固体 熔、沸点：———————————————————→逐渐升高 密度：———————————————————→逐渐 增大
氟(F) 9 7 2 氯(Cl) 17 7 3 溴(Br) 35 7 4 碘(I) 53 7 5 化学反应方程式 点燃4Li＋O2=====2Li2O 点燃2Na＋O2=====Na2O2 点燃K＋O2=====KO2 － 烈 － 杂 强 反应程度 逐 渐 剧 产物复杂程度 逐 渐 复 活泼性 逐 渐 增 反应 溶解 溶解 微溶
水溶性：———————————————————→逐渐减小 (2) 化学性质 ① 与H2反应
F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 无 光或点燃 加热 加热 化学方程式 H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2产物稳定性 最稳定 稳定 较稳定 2HI 较不稳定，可逆 结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
② 卤素单质间的置换反应
Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是由强到弱，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是由弱到强。 四. 原子结构 1. 原子核的构成
核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数
2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 3. 原子构成
4. 表示方法
5. 原子核外电子排布规律
① 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
② 每层最多容纳的电子数为2n(n代表电子层数)；
③ 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
④ 最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
核外电子第一层最多排2个电子。 核外电子第二层最多8个电子。 核外电子第三层最多18个电子。 核外电子最外层最多不超过8个电子。 （只有1层的最多不超过2 个电子。 6. 阳离子 aW ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 阴离子 bY：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n 二. 核素、同位素
1. 核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如C、C、C就是碳元素的三种不同核素。
2. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如H、H、H三种核素均是氢元素的同位素。 3. 同位素的两个特征
(1) 同一种元素的各种同位素的化学性质相同；
(2) 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比是相同的。 4. 同位素的用途
(1) C在考古工作中用于测定文物的年代； (2) 1H、1H用于制造氢弹；
(3) 利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。 跟踪练习
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有18个族 B. 元素周期表含元素最多的族是第IIIB族 C. 第I A族的元素全部是金属元素 D. 第五、六周期包含元素种类数目相同 【答案】B
2
3
14
1
2
3
12
13
14
n-m+
2
2．下列说法中正确的是（ ）
A. 主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 稀有气体原子的最外层电子数都是8
C. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D. 互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同 【答案】C
【解析】A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故A错误；B、稀有气体原子的最外层电子数除氦以外都是8，故B错误；C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行属于过渡元素，都是金属元素，故C正确；D、互为同位素的元素物理性质相同、但化学性质不相同，故D错误。故C正确。 3．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和A. I与C. I与
127127
131
131
I，其中有关
127
I与
131
I的说法正确的是（ ）
I互为同位素 B. I与
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I互为同素异形体
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I是同分异构体 D. I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼
【答案】A 【解析】A、I与
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I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、I与
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I是同位素，不是单质，
不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱； I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。 4．下列叙述中，正确的是 A. 所有主族中都有非金属元素
B. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 C. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素 【答案】D
5．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A. 2.8, 8.18 B. 8.18.18.32 C. 8.18.18.18 D. 8.8.18.18 【答案】B
【解析】元素周期表中第三周期是短周期，有8种元素；第四、五、六周期属于长周期，由于元素周期表共有18列，所以第四、五两个周期分别有18种元素；第六周期IIIB族是镧系元素，它包括15种元素，所以第六周期比四、五两周期多了14种元素，共32种。综上所述，B正确。
专题1.1 元素周期表-2016-2017学年高一化学暑假作业(必修2) 含解析
