1、在试管中加入 2g 苯酚， 3mL 质量分数为 405 的甲醛溶液和 3 滴浓盐酸，在沸水浴中加热； 物接近沸腾时，液体变成 入适量乙醇，现象： 清洗试管用：福尔马林 化学方程式：
碱催化下，生成网状体型结构的热固性酚醛树脂。
。
入蒸发皿中，倾去上层的水，下层就是缩聚成的线型结构的热塑性酚醛树脂（米黄色中略带粉色）
。
2、当试管中反应
。向试管中加
，从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，稍冷。将试管中的混合物倒
选修 4 课本实验
实践活动：中和反应反应热的测定
实验中注意事项： 1、量筒
个。 2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是：
。 3、温度计中有一个，每次用完都要
4、盐酸用 0.5mol/L50mL,NaOH 用 0.55mol/L50mL ，碱稍过量，目的是
。
。若盐酸用 0.5mol/L60mL,NaOH 用 0.55mol/L60mL ，测量
的反应热是否不变？
。中和热呢？
。
若用 0.5mol/L50mL 醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据
（填 “偏大 ”“偏小 ”“不变 ”）
5、读取混合液的温度时，读取 6、需要记录的实验数据有：
温度（ “最高 ”、“最低 ”、 “平均 ”）。
。
实验 2-1：对化学反应速率的测定
在锥形瓶中各盛有 2g 锌粒（颗粒大小基本相同） ，通过分液漏斗分别加入
40mL1mol/L 和 40mL4mol/L 的硫酸，比较二者收集 10mL 氢气所用的时间。所用 时间越少，反应速率越
。
。
实验 2-2：浓度对化学反应速率影响
两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的 KMnO 4 溶液，然后分别向其中加入不同浓度你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
相同体积的 H2C2O4（草酸）溶液，记录 KMnO 4 溶液紫色褪色的时间。实验中发生了如下反应：
,现象：
先褪色。结论：
。
在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又慢。原因是：生成的 最后 KMnO 4 溶液浓度变小，所以又减慢。
Mn 2+ 对反应有催化作用，
实验 2-3：取两支试管各加入 5mL 0.01mol/L Na 2S2O3；另取两支试管各加入 成两组（各有一支盛有
5mL 0.1mol/L H 2SO4；将四支试管分
Na2S2O3 和 H2 SO4 的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分
别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中反应的离子方程式为： 实验 2-4：实验装置如图所示，锥形瓶内盛有
。
10mL 左右 10%的
H 2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。 开始时余烬没有 后，试管中
，经漏斗向锥形瓶内加入少量
MnO 2 。
科学探究： 1. 催化剂是有选择性的。
向 5%的 H2O2 中滴入 FeCl3 或 CuSO4 溶液时都有细小气泡产生，滴入 2、探究 Mn 2+对 KMnO 4 的氧化作用有催化功能。
溶液产生的气泡更快些。
KMnO 4 溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的 取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的
MnS04 固体，现象是： 溶液，向其中一支中加入 褪色较快。结论： 3、 探究淀粉在不同催化剂的催化下水解生成葡萄糖时速率的快慢。
取两支试管，各加入等量的淀粉和碘水，然后向其中一支试管中加入 荡，现象：
H2C2O4（草酸）
。
1mL 稀硫酸，另一支中加入
1mL 唾液，振
先褪色。结论：
第11页共14页
2
－
2
－
+
实验 2-5：已知在 K 2Cr2O7 的溶液中存在如下平衡： Cr2O7 + H2 O 为黄色。取两支试管各加入
步骤
K 2Cr 2O7 溶液
2CrO4 + 2H ；K 2Cr2O7 为橙色， K 2 CrO4
5mL 0.1mol/L K 2Cr2O7 溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。
滴加 3~10 滴浓 H2 SO4
滴加 10~20 滴 6 mol/LNaOH
实验 2-6：向盛有 5 mL 0.005mol/L FeCl 应体系中存在下述平衡：
Fe3 ＋ 3SCN＋－3 溶液的试管中加入 5 mL 0.01mol/L KSCN
溶液，溶液显红色。在这个反
Fe(SCN) 3 （红色）。（ 1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一
支试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加 观察溶液颜色变化。 （ 2）向上述两支试管中各滴加
4 滴 1 mol/L KSCN 溶液，
0.01mol/LNaOH 溶液 3~~5 滴，观察现象。
编号 步骤（ 1）
现象
1
2
滴加 1 mol/L KSCN 溶液
滴加饱和 FeCl3 溶液
步骤（ 2）
滴加 NaOH 溶液 滴加 NaOH 溶液
现象
。
实验 2-7：NO2 球浸泡在冰水、 热水中，观察颜色变化
2NO 2(g)
N2O4(g) 无色
H = -56.9kJ/mol
红棕色
实验时，可把 NO 2 的平衡球在热水和冰水中交替进行浸泡，观察颜色变化。 实验 3-1：
1mol/LHCl
1mol/LCH 3COOH
与镁条反应现象
溶液 PH
思考与交流：弱酸（ HA ）的电离过程体系中各粒子浓度的变化
C（ H+）
C（A -）
C（ HA ）
HA 初溶于水时
达到电离平衡前 达到电离平衡时
弱碱（ BOH ）的电离过程体系中各粒子浓度的变化
等体积等浓度的 B 、 OH 浓度相混合时
+
-
C（B +）
C（OH -）
C（ BOH ）
不变 不变 不变
实验 3-2：比较弱酸相对强弱
向两支分别盛有 0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的
Na2CO3 溶液，现象：
，
pH 试
推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱
科学探究： 取少量 NaCl 、 Na 2CO3、 NaHCO 3、NH 4Cl 、 Na2SO4、 CH 3COONa 、(NH 4)2SO4 的溶液，分别用纸检验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
盐溶液
NaCl Na2CO3 NaHCO 3 NH 4Cl Na2SO4 CH 3COONa (NH 4)2SO4
酸碱性
盐类型
分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
第12页共14页
科学探究： 通过实验探究促进或抑制
FeCl3 水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
1．从反应物性质考虑， FeCl3 是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式？ 2．应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响
究的步骤。
序号
FeCl3 水解的因素可能有哪些？参照下表设计．写出实验探
可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论
实验测定酸碱中的滴定曲线
实验原理：以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为
为纵坐标绘出的一条溶液
与一般的曲线不同，它的特点是 1、滴定中常用仪器： 2、常用的指示剂：
坐标，以溶液
pH 随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液
PH 突变情况，对于酸碱滴定中
。请你绘制一条 PH 曲线：
。
PH
的确变化情况，其中酸碱滴定终点附近的 具有重要意义。
3、未知浓度、待测定的碱（或酸）通常放在 中，再向其中加入几滴 。
4、以上曲线图表明：对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱的浓度 其 PH ，当接近滴定终点（ PH= ）时，很少量的碱或酸就会引起
，加入少量碱或酸对
。此时，指示剂
，表示反应完全，即反应
。
这时，通过 碱或酸的
5、滴定管使用：滴定管用于 0 刻度在 润洗
遍。原因：
实验 3-3：沉淀的溶解 滴加试剂 现象 解释
，利用
可以算出现待测
。
。分为 。使用前要检查
和
。
两种。与量筒不同的是：
。加入盛装液之前，洁净的滴定管要
、精确到
向 3 支盛有少量 Mg(OH) 2 沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察现象。
蒸馏水
盐酸
氯化铵溶液
有关化学方程式
实验 3-4：沉淀的转化 步骤
NaCl 和 AgNO 3
混合液
向所得固液混合物中滴加
液
KI 溶 向新得固液混合物中滴加
液
Na2S 溶
现象
离子方程式
实验 3-5：沉淀的转化
第13页共14页
步骤
向 MgCl 2 溶液中滴加 NaOH 溶液
向有白色沉淀的溶液中滴加 溶液
FeCl3 静置
现象
离子方程式
实验 4-1：原电池
如图盐桥（盐桥通常是装有饱和 以在其中自由移动）的作用： 点：
KCl 琼脂溶胶的 U 形管，溶液不致流出来，但离子则可
，若是 KCl 盐桥， K + 向
方向移动；取出盐桥，会发生 。与单液原电池相比，双液原电池的优
。它的电极反应式是否与单液的相同？
。请标出正、负极；电子流向；写出电极反应式及总反应离子方程式：
。
实验 4-2：电解池
如图： 1、两极均为石墨电极，电解氯化铜溶液，接通电源后，两极现象：
。检验生成的气体的方法：
。两极的电极反应式：
阳极：
2、若是铜作阳极，这是一个
。总化学方程式：
池；两极的电极反应式：
阴极：
。
第14页共14页
2018高三化学复习回归教材——课本重要实验复习
