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2024年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学仿真模拟试题B
考生须知：
位号1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部封座 分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦 密 净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅 笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
号场5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 不考Cu 64 Pb 207
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合订 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．医用酒精是常用的消毒剂，它属于
A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱 装 号2．属于定量仪器的是
证考准 只
卷3．当光束通过下列分散系时，不能 ．．产生丁达尔效应的是 A．稀豆浆 B．淀粉胶体 名C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体 姓4．有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是
此 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 5．下列物质中不属于有机物的是
A．SiC B．C2H2 C．C2H4O2 D．C3H7Cl 6．下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是
级班A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氯气
7．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、 卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 8．下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是
A．该反应是置换反应 B．铁是还原剂
C．盐酸是氧化剂 D．产物是氯化铁和氢气 9．下列说法正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42?
B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下 C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水
D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验 10．下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是
A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)3 11．下列叙述正确的是
A．正丁烷和异丁烷属于同系物
B．分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同
C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体
D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
12．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M
原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确．．．
的是
A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．热稳定性：XM>X2Z
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 13．下列反应的离子方程式正确的是
A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+ Fe2++Cu2+ B．铁与稀H2SO4反应：Fe+2H+Fe2++H2↑
C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH?
AlO2?+H2↑
D．Na与水反应：Na+2H2ONa++2OH?+H2↑
14．下列说法正确的是
A．乙烯和苯都可以使溴水反应褪色
B．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 15．下列叙述不正确的是
A．常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应
B．油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体 D．大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
16．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽
略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断
该分解反应已经达到化学平衡的是
A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中气体的总物质的量改变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v正(NH3)=v逆(CO2)
17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电
解质的无水LiCl?KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca
CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca+2Cl?
?2e
?
CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 18．下列叙述正确的是
A． pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl (s)，溶液颜色无变化 C．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 D．0.2 mol?L?1的盐酸与等体积水混合后pH=1 19．下列说法正确的是
A．Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同 B．白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C．碳化铝的熔点达到 2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体 D．CCl4 和 HCl 都是共价化合物，并且都属于电解质 20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
B．40 g氢氧化钠溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na+的数目为0.1NA C．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 21．某反应由两步反应A
B
C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活
化能)。下列有关叙述不正确的是
A．A→C的反应为放热反应
B．稳定性C>A>B
C．A→C的反应中，ΔH=(E2+E4)?(E1+E3) D．加入催化剂不会改变反应的焓变
22．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t /s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0. 8 1. 4 1.8 1.8 下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) = 0. 4 mol·L?1·s?1 B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
23．室温下，用0.10 mol·L?1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L?1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中
溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线
B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＜20 mL，且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl?) C．滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)>20 mL，则可能c(Cl?)>c(H+)>c(K+) >c(OH?) D．当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时，c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)
24．当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱
厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）
下列叙述正确的是
A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应 B．“氯化”时每消耗36 g焦炭，则转移7 mol电子 C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替
25．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32?、SO32?、SO42?、Cl?中的若干种，现取X
溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是
A．气体A是NO2
B．X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42? C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl?
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以A为原料生产某些化
工产品的转化关系图。
据此回答下列问题：
（1）写出A的结构简式_________________。 （2）反应①的反应类型为___________________。
（3）写出反应③的化学方程式___________________________________________。 （4）写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_____________________。 27．（6分）为探究黑色固体 X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X 的化学式是______________。
（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。 （3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。
28．（4分）为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（装置如图所示）：
①称量 A、B 的总质量 ②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2干燥剂）的橡皮塞。有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g，A、B 反应前总质量为b g，反应后 A、B 的总质量为c g。
请根据题意回答下列问题：
（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是_____________。 （2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________。
（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”） 29．（4分）将64 g铜与200 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在
标准状况下的体积为22.4 L。请回答：
（1）在标准状况下NO的体积为________________。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入500 mL，5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中
Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸的浓度为____________。
30．（10分）【加试题】氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学
方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol?1、726.5 kJ·mol?1，则CO2与H2反应产生液
态甲醇与液态水的热化学方程式为___________________________________。
（2）已知在一定温度下将6 mol CO2和8 mol H2充入容器为2 L的密闭容器中发生如下反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=?49.0 kJ·mol?1 。
①该反应自发进行的条件是_______________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________（填字母）。达到平衡时，容器内压强为起始时的
1114，则CO2的平衡产率为_______。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H 2的物质的量之比保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.3v正(H2)=v逆(CH3OH)
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
③H2的物质的量随时间变化曲线如图实线所示，仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是_____________（回答一条即可）。
（3）如图所示是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的
溶液均为1 L 2 mol·L?1
H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为____________________，当电池中有1 mol e?发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
31．（10分）【加试题】氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室
模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是_____________；其作用是_________________________________。 （2）装置B中的溶液为___________________。
（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是________________________________。 （4）装置A中反应的离子方程式为__________________________________。
（5）反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。
物质 溶解性 熔点（℃） 沸点（℃） 甲苯 极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶 ?94. 110
氯化苄 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂 ?39 178.8 二氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 ?16 205 三氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 ?7 220 （6）检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00 g样品于烧杯中，加入50.00 mL 4 mol·L?1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00 mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87 g，则该样品的纯度为_____%（结果保留小数点后1位）。 ②实际测量结果可能偏高，原因是______________________________。 32．（10分）【加试题】诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C生成D的反应类型是___________。 （2）F的结构简式为_______________。
（3）G生成H的化学方程式为__________________。
（4）有机物X比B分子少一个CH2原子团，且含有酯基和
结构其中核磁共振氢谱有三组
峰，峰面积比为1∶3∶3的结构简式为__________（任写一种）。
（5）参照上述合成路线写出由有机物
、B为有机原料合成
的路线图
______________（无机试剂任选）。
2024年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 B（考试版）
