2020高考化学一轮复习 基础题系列(1)(含解析)新人教版

2019年

D2O混合物中共含1mol中子，即NA个，故A正确；B、标况下，二氯甲烷为液态，则22.4L二氯甲烷不为1mol，分子数不是NA个，故B错误；C、1mol H2与足量O2反应生成1molH2O，每个H2O分子含有2个O-H，则1molH2O中含有共价键总数为2NA，故C错误；D、CuSO4中Cu元素化合价由+2价降到Cu3P 中的+1价，则每1molCuSO4得1mol电子，6molCuSO4可以得6mol电子，而白磷P4的氧化过程为0价→+5价，每1mol P4失去20mol电子，所以6molCuSO4能氧化P4的物质的量为mol，即0.3mol，故6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，故D错误。故选A。

10、（2018届云南师大附中高三年级适应性月考卷）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。

（1）干法制备高铁酸钾。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。

（2）湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下： a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如图：

①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。

②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。

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③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为__________________________________。

（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。

①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。

A.H2O B.CH3COOK、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇

②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。

（4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。 【答案】 3︰1 ＜ 26 6∶5或1.2 3ClO?+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO +Fe3++8OH?=+4H2O B K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质 5.0×1015 mol/L

②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 由图甲和图乙可知，在26℃、NaClO和Fe(NO3)3的质量浓度分别为330g/L和275g/L时，K2FeO4生成率最高，所以工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为6∶5（或1.2 ）。

③若NaClO加入过量，次氯酸根离子和铁离子发生双水解反应，故氧化过程中会生成

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Fe(OH)3，该反应的离子方程式为3ClO?+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO。若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为+Fe3++8OH?=+4H2O。

（3）①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，因为K2FeO4在水溶液中易水解，所以洗涤剂最好选用有机溶剂，根据平衡移动原理，为减少晶体的溶解损失，应选用CH3COOK、异丙醇溶液，填B。②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有：K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。

（4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe3++3Cu(OH)23Cu2++2Fe(OH)3。该反应的平衡常数为5.0×1015 mol/L。

11、（2018届××市密云区高三第二学期阶段性练习）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀时 完全沉淀时 Mn(OH)2 8.3 9.8 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 4.7 6.7 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L 回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_________。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是

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__________。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，该反应的离子方程式为___________。 （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 ① 生成MnO2的电极反应式是___________。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_________。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是_________。

【答案】 增大接触面积，提高反应速率 MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O 2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+ MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS 5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋ Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+ 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成 其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电

生成MnCl2、CO2和H2O；反应方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O。

（2）H2O2具有氧化性，可将溶液中的Fe2+氧化。此时溶液呈酸性，因Fe(OH)3在pH较小时就能生成，故在一定浓度范围内可以与氢离子共存，根据上述条件可写出该反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+。

（3）该反应利用难溶物MnS可转化为更难溶物CuS的方法除去溶液中的Cu2＋，由于反应中Cu2＋沉淀完全，方程式用等号不用可逆符号，方程式为MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS。

（4）反应中锰元素化合价由+2上升为+4，已知参与反应的n(Mn2+):n(ClO3-)=5:2，根据电子转移守恒可知反应中氯元素化合价由+5下降为0价。根据质量守恒配平方

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程式为：5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋。

（5）①电解反应中锰元素化合价由+2上升为+4，Mn2＋失电子发生氧化反应，MnO2在电解池的阳极产生，电极反应方程式为：Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+。 ②Cl-被氧化为Cl2，在阳极产生，因此检验Cl2的方法为：用润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成。

③在其他条件不变的情况下，加入一定量的Mn(NO3)2粉末提高了溶液中Mn2＋的浓度，有利于Mn2＋放电，不利于Cl-的放电。

12、加热H2C2O4·2H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为 ____________。由上可知Na2C2O4热分解反应方程式为： 。

【答案】H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O；Na2C2O4CO↑+Na2CO3

【解析】加热H2C2O4·2H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊，说明产生了CO2，碳元素化合价由+3价升到+4价，碳元素化合价还要降低，由+3价降为+2价，H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O；由上可知H2C2O4·2H2O热分解发生了歧化反应，Na2C2O4热分解反应方程式为：Na2C2O4CO↑+Na2CO3。

7.将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的固体洒在石棉网上，便会自燃起来。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________________________。 【答案】FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O

【解析】根据题目信息可知，黑色粉末的着火点较低，在空气中易自燃，该黑色粉末是铁粉，铁的化合价降低，碳的化合价升高，草酸亚铁受热分解的化学方程式为：FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O。