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山东省济南市金牌一对一2020年暑假开学新高三化学专题过关
卷物质结构与性质
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
分卷I
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.下列微粒中,不含有孤电子对的是( ) A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+
2.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是( ) A. 金属镁的熔点高于金属铝
B. 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 C. 金属镁的硬度小于金属钙 D. 金属铝的硬度大于金属钠
3.常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法正确的是( )
A. 分子中N—Cl键是非极性键 B. 分子中不存在孤电子对 C. NCl3分子是极性分子
D. 因N—Cl键的键能大,它的沸点高 4.下列有关说法中,不正确的是( )
A. 离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高
B. 碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
C. 成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固 D. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 5.下列有关叙述中,不可以用氢键来解释的是( )
A. 0℃时,水的密度大于冰的密度 B. 水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点 C. 氟化氢气体极易溶于水 D. 氟化氢比氯化氢稳定
6.下面有关晶体的叙述中,错误的是( )
A. 金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B. 在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) C. 白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60°
D. 离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 7.下列各组微粒属于等电子体的是( ) A. CO和CO2 B. NO和NO2 C. CH4和NH3 D. CO2和N2O
8.以下大小关系不正确的是( ) A. 熔点:Na>Mg B. 硬度:金刚石>晶体硅 C. 键能:H—F>H—Cl D. 晶格能:NaF>NaCl 9.下列说法不正确的是 ( )
A. 两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 B. σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 C. N2分子中有一个σ键,2个π键 D. 气体单质中,一定有σ键,可能有π键
10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成蓝色难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法不正确的是( ) A. 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2
B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+,配位数为4 C. 反应后的溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 D. 在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对
11.某课题组报道合成和分离含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述正确的是( )
A. N5+与H2S是等电子体
B. N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 C. N5AsF6化合物是共价合物 D. N5AsF6是极性分子
12.NaF、NaI、和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:
试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是( ) A. ③>①>② B. ③>②>① C. ①>②>③ D. ②>①>③
13.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( ) A. C2H4 C6H6 B. CO2 H2O2 C. C60 C2H4 D. NH3 HBr
14.下列推断正确的是( ) A. BF3是三角锥形分子 B. NH的电子式:
,离子呈平面形结构
C. CuSO4·5H2O是含结晶水的化合物,不含配位键
D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—Hσ键
15.下列各组物质中,所含化学键类型相同的是( ) A. NaF,HNO3 B. HCl,MgF2 C. CO2,CH4 D. Na2O,H2O
分卷II
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.(1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A.Li,F B.Na,F C.Na,C1 D.Mg,O
(2)下列有关物质性质,结构的表述均正确,且存在因果关系的是:
(3)下列说法中错误的是( ) A.SO2,SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大,熔点高,硬度大的特性
(4)已知A,B,C,D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右
图。
请回答:
①A元素的名称是 ;
②B的元素符号是 ,C的元素符号是 ,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是 ;
③E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 ,它的+2
价离子的电子排布式为 ;
④从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
17.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注,因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示。
(1)此配离子中含有的作用力有 (填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键 G.σ键 H.π键 (2)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。
18.有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子,D+比E原子少1个电子层,E原子得1个电子填入3p轨道后,3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子,M的最高化合价和最低化合价的代数和为4,与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物,其晶胞结构如下图所示。
请回答下列问题:
(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“=”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业,在该化合物分子中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是________,M2E2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)L的价电子排布式为________,该元素位于周期表中的________族。
(5)R的化学式为____________(用元素符号表示),属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm
-3
,则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用NA表示)
19.下表为元素周期表的一部分,期中的编号代表对应的元素
山东省济南市金牌一对一2020年暑假开学新高三化学专题过关卷物质结构与性质含答案及解析 - 图文
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