绝密★启用前
山东省济南市金牌一对一2020年暑假开学新高三化学专题过关
卷物质结构与性质
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.下列微粒中，不含有孤电子对的是( ) A． H2O B． H3O+ C． NH3 D． NH4+
2.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是（ ） A． 金属镁的熔点高于金属铝
B． 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 C． 金属镁的硬度小于金属钙 D． 金属铝的硬度大于金属钠
3.常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是( )
A． 分子中N—Cl键是非极性键 B． 分子中不存在孤电子对 C． NCl3分子是极性分子
D． 因N—Cl键的键能大，它的沸点高 4.下列有关说法中，不正确的是（ ）
A． 离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B． 碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
C． 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 5.下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是（ ）
A． 0℃时，水的密度大于冰的密度 B． 水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点 C． 氟化氢气体极易溶于水 D． 氟化氢比氯化氢稳定
6.下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A． 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B． 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+） C． 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D． 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 7.下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A． CO和CO2 B． NO和NO2 C． CH4和NH3 D． CO2和N2O
8.以下大小关系不正确的是（ ） A． 熔点：Na>Mg B． 硬度：金刚石>晶体硅 C． 键能：H—F>H—Cl D． 晶格能：NaF>NaCl 9.下列说法不正确的是 ( )
A． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C． N2分子中有一个σ键，2个π键 D． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法不正确的是( ) A． 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2
B． 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4 C． 反应后的溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 D． 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对
11.某课题组报道合成和分离含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（ ）
A． N5＋与H2S是等电子体
B． N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C． N5AsF6化合物是共价合物 D． N5AsF6是极性分子
12.NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是（ ） A． ③＞①＞② B． ③＞②＞① C． ①＞②＞③ D． ②＞①＞③
13.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A． C2H4 C6H6 B． CO2 H2O2 C． C60 C2H4 D． NH3 HBr
14.下列推断正确的是( ) A． BF3是三角锥形分子 B． NH的电子式：
，离子呈平面形结构
C． CuSO4·5H2O是含结晶水的化合物，不含配位键
D． CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键
15.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ） A． NaF，HNO3 B． HCl，MgF2 C． CO2，CH4 D． Na2O，H2O
分卷II
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.(1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
(2)下列有关物质性质，结构的表述均正确，且存在因果关系的是：
(3)下列说法中错误的是（ ） A．SO2，SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性
(4)已知A，B，C，D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右
图。
请回答：
①A元素的名称是 ；
②B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 ；
③E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2
价离子的电子排布式为 ；
④从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
17.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
(1)此配离子中含有的作用力有 (填序号)。
A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键 (2)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。
18.有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。
请回答下列问题：
(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是________，M2E2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。
(5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm
－3
，则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用NA表示)
19.下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
山东省济南市金牌一对一2020年暑假开学新高三化学专题过关卷物质结构与性质含答案及解析 - 图文
