2．D 【解析】 【分析】 【详解】
A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故不选A；
B．增大O2浓度，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，故不选B； C．加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，故不选C； D．减小压强，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故选D。 答案选D。 3．C 【解析】 【分析】 【详解】
A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确； B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；
C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；
D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确； 答案选C。 4．C 【解析】 【分析】 【详解】
A．铁片和稀硫酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．Ba(OH)2?8H2O与HCl溶液的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；
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C．碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C正确； D．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 答案为C。 5．D 【解析】 【分析】 【详解】
A．水为纯液体，改变用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止，不再产生氢气，故B错误；
C．压强的改变只能适用于有气体参加的反应，增大压强，反应速率可以加快，而对液体或溶液几乎没有影响，故C错误；
D．将Al片改为Al粉，接触面积增大，反应速率加快，故D正确。 故选：D。 6．D 【解析】 【分析】 【详解】
A．若X为碳棒，开关K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，故A项正确；
B．若X为锌棒，开关K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，开关K置于B处，Fe作原电池的正极，属牺牲阳极的阴极保护法，均可减缓铁的腐蚀，故B项正确；
C．若X为锌棒，开关K置于B处，Fe作原电池的正极，属牺牲阳极的阴极保护法，故C项正确。
D．若X为碳棒，开关K置于B处，Fe作原电池的负极，电极反应为Fe-2e-==Fe2+，故D项错误； 故答案选D。
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7．D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中杂质颗粒，故A正确；
B. 油脂在碱性条件下更容易水解，碳酸钠水解生成亲氧化钠，且水解是吸热过程，加热促进盐的水解，碱性增强，故B正确；
C. 氯化铝、氯化铁水解生成氢氧化铁、氢氧化铝和氯化氢,氯化氢易挥发,所以加热AlCl3、FeCl3得到氢氧化物，灼烧得到对应氧化物，故C正确；
D. 因为(NH4)2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨气逸出，会造成氮元素损失，所以铵态氮肥不能与草木灰混合使用，故D错误； 答案是D。 8．B 【解析】 【分析】
该反应是一个气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。 【详解】
①升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深，故错误；
②由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，平均相对分子质量解析，故错误； ③由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，故正确；
④升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，压强变大，故错误；
⑤由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，体积不变的密闭容器中密度不变，故正确； ③和⑤正确，答案选B。 9．C 【解析】
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【详解】
冬天温度低，化学反应速率慢；春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项C符合题意。 答案选C。 10．B 【解析】 【分析】 【详解】
A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，H元素生成液态的水稳定，所以甲mol-1，故A烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3kJ·错误；
B．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，反应的热化学方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -2×285.8kJ·mol-1，故B正确；
C．醋酸是弱酸，电离要吸热，所以发生中和反应放出的热量小于57.3kJ，故C错误； D、反应是可逆反应，反应焓变是指物质完全反应放出热量，故D错误； 故选B。 11．C 【解析】 【分析】 【详解】
A. pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，氢离子的浓度相等，酸根离子等于对应的氢离子浓度，所以c(NO3)=c(CN-)，故A错误；
B. NaHB溶液呈酸性，可以是NaHSO4 ，对应的是H2SO4 在水中能完全电离，故B错误； C. NH4Cl溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，加入镁粉与氢离子反应生成氢气，促进铵根离子水解，生成一水合氨较多，转化为氨气，所以可生成两种气体，故C正确； D. 溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH?)，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据
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电荷守恒得2c(CO32?)+c(HCO3?)=c(Na+)，故D错误； 故选：C。 12．B 【解析】 【分析】 【详解】 A．pH=1，则cH不选；
B．Na2R为强碱弱酸盐，R2－水解生成OH?和HR－，HR－水解生成OH?和H2R，则Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R、OH?以及Na?等粒子，故选B；
C．该溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，故C不选；
D．常温下，加水稀释该溶液会促进H2R的电离，则常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大。故D不选。 答案选B。 13．D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 加水稀释促进HA电离，所以平衡向右移动，但是电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故A错误；
B. 加入少量NaA固体，导致溶液中c(A?)增大而抑制HA电离，所以HA电离平衡向左移动，故B错误；
C. 电离平衡吸热，稍微升高溶液温度，平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强则c(OH－)减小，故C错误；
D. 加入少量NaOH固体，NaOH和H+反应导致溶液中c(H+)减小而促进HA电离，平衡向右移动，故D正确；
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??=0.1mol/L，由N=nN?A=cVNA=0.1mol/L?1L?NA=0.1NA，故A
内蒙古通辽市开鲁一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
