开鲁一中2020---2021学年度第一学期
高二年级期中考试化学试题
2020.11
试卷说明：
1、本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分， 2、答题前，先将自己的姓名、考号填涂在答题纸和答题卡上，
3、将选择题答案用2B铅笔转涂到答题卡，非选择题答案用0.5mm黑色中性笔填写到答题纸对应的答题区域内,考试结束后，请将答题纸和答题卡一并上交。
4、可能用到的相对原子质量：H－1 、C－12 、N－14 、O－16、Na－23、S－32、Cl－35.5、Fe-56、I -127、Ba-137
第Ⅰ卷 选择题
本题共21道小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共42分
1．下列各组物质的归类，完全正确的是 （ ）
2．一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)?2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是 （ ） A．升高温度
B．增大O2浓度
C．加入催化剂
D．减小压强
3．下列对化学反应的认识错误的是 （ ）
1
A．会引起化学键的变化 C．必然引起物质状态的变化
B．会产生新的物质 D．必然伴随着能量的变化
4．下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是 （ ）
A．铁片和稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2?8H2O与HCl溶液的反应 C．碳与水蒸气在高温下反应 D．甲烷在氧气中燃烧
5．下列措施对增大反应速率明显有效地是 （ ）
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
6．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是 （ ）
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
7．下列说法不正确的是 （ ）
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．用热的纯碱溶液去油污效果更好
C．制备无水的CuCl2、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法 D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强
8．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于
100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （ ）
1
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④
9．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 （ ） A．温度降低，化学反应停止 C．温度越低，化学反应越慢
B．催化剂加快化学反应速率 D．低温下分子无法运动
10．下列热化学方程式中，正确的是 （ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方
mol-1 程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1
11．室温时，下列有关电解质的说法正确的是 （ ）
A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO3)＞c(CN-) B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离 C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体
D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(CO3) 12．已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－
H＋＋R2－，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH
2--＝1的H2R溶液的有关说法错误的是
1
（ ）
A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NA B．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子
C．该溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－) D．常温下，加水稀释该溶液，HR－的电离程度增大
13．常温在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA（ ）
A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大. B．加入少量NaA固体，平衡向右移动
C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大 D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少
14．室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是 （ ）
A．测定其导电性能相同 B．与足量的锌粉反应的起始速率相同 C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
15．下述实验不能达到预期目的的是 （ ） 编号 A B C D
1
A－＋H＋，下述正确的是
实验内容 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热浓缩至有晶体析出，趁热过滤 在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤 在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤 实验目的 除去CO2中的HCl 分离出NaCl晶体 除去溶液中的FeCl3 除去溶液中的Na2S
16．下列叙述中正确的是 （ ）
A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动 B．绝对不溶解的物质是不存在的
C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
D．BaSO4(s)?SO4(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO3?SO3＋H3O＋表示水解平衡 17．常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A．HA的电离方程式:HA=H++A- B．水的电离程度：a点>b点 C．c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA) D．d点溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
18．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是 （ ） A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 19．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是 （ ） A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH B．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线
C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视 D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
20．室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示，下列分析正确的是（ ） A．ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移动的结果
B．a点，pH＝2 C．b点，c(CH3COO-)＞c(NH4) D．c点，pH可能大于7
1
+2--2-
内蒙古通辽市开鲁一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
