【详解】A.该化合物是环己二烯，不含有苯环，因此不是芳香烃，A错误；
B.该有机物含有碳碳双键，能够发生加成反应；可以被催化氧化，也可以发生燃烧反应；含有饱和C原子，可以发生取代反应，B正确；
C.该有机物含有的C原子数是6个，C原子数大于4个，因此常温下状态不可能为气体，C错误； D.该有机物分子式为C6H8，CH3-CH=CH-C≡C-CH3的分子式也C6H8，二者结构不同，因此互为同分异构体，D正确；
故合理选项是BD。
13.阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤] 是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是
①分子中最多有12个原子在同一平面内； ②属于芳香族化合物； ③是一种易溶于水的醇； ④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色； ⑥可以燃烧； ⑦ 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下， 最多可与5molH2发生加成反应； ⑧分子式是C8H11N5O3 A. ①②③④⑥⑧ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑥⑧ D. ④⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【分析】
由结构简式可知，分子中含N=N、C=N、C=O、C=C、-OH及醚键，结合不饱和键的性质及醇的性质以及结构来解答。
【详解】①分子中不含苯环结构，只有与C=C直接相连的原子可能在同一个平面，①错误； ②由结构可知，不含苯环，则不属于芳香族化合物，②错误； ③微溶于水，且不是醇，③错误； ④含有羟基，可以被氧化，④正确；
⑤含有碳碳双键，能使溴水褪色，⑤错误；
⑥有机物C原子不是最高化合价，可以燃烧，⑥正确；
⑦含有N=N、C=N、C=C，1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与3molH2发生加成反应，⑦错误； ⑧由结构简式可知分子式是C8H11N5O3，⑧正确； 正确说法为④⑥⑧，故合理选项D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质的知识，把握甲烷的结构及醇的性质为解答的关键，侧重官能团判断及性质的考查。
14.相同的反应物若使用不同的反应溶剂,可得到不同的产物。如: C2H5OH 2C2H5OH 2C2H5OH
CH3CHO+H2↑
CH2=CH-CH=CH2+H2↑+2H2O
C2H5OC2H5+H2O;
又知C2H5OH在活性铜催化下,可生成CH3COOC2H5及其他产物,则其他产物可能为 A. H2 【答案】A 【解析】
B. CO2
C. H2O
【详解】C2H5OH在活性铜催化下，可生成CH3COOC2H5及其他产物，即2个C2H5OH反应生成1个CH3COOC2H5，还剩余4个氢原子，即2个氢气分子，故合理选项是A。
15.某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳(气体体积已折算为标准状况)和3.6g水,则这两种气体可能是 A. CH4和C3H8 【答案】C 【解析】
由2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳的物质的量为0.2mol，得到3.6g水的物质的量为0,2mol，根据质量守恒定律可知0.1mol该混烃含有C、H两种原子的物质的量分别为0.2mol和0.4mol，所以该混合烃的平均分子式为C2H4，由平均值的常识可知，只有C选项中的两种组分有可能达到这样的平均组成，所以C正确；A、B、D中H原子数的平均值都大于4，所以A、B、D三个选项不可能。
B. C2H4和C2H6
C. CH4和C3H4
D. C3H6和C2H6
是
D. H2和H2O
点睛：有关混合气体组成的计算，可以根据题中数据求出其平均分子组成，然后根据平均值的意义，列出所有可能的组成，再根据题中其他数据确定可能的组成。 填空题
16.写出下列转化的化学方程式，注明反应类型。 （1）甲苯→TNT ___________________ （2）苯乙烯→聚苯乙烯__________________
（3）1,3—丁二烯与溴1,4—加成__________________
（4）2-甲基-2-溴丙烷和氢氧化钾乙醇溶液共热___________________ （5）苯甲醇在铜催化下和氧气反应__________________
【答案】 (1). (2). 取代反应
(3). (4). 加聚反应 (5). CH2=CH－
CH=CH2+Br2CH2Br－CH=CH－CH2Br (6). 加成反应 (7).
+HBr (8). 消去反应 (9).
2【解析】 【分析】
+O22+2H2O (10). 氧化反应
(1)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合发生取代反应，产生三硝基甲苯和水； (2)苯乙烯在催化剂存在时发生加聚反应，产生聚苯乙烯； (3)1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成反应产生1,4-二溴-2－丁烯；
(4)2-甲基-2-溴丙烷和氢氧化钾乙醇溶液共热，发生消去反应，产生2-甲基丙烯；
【详解】(1)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合发生取代反应，产生三硝基甲苯和水，反应方程式为：
；
(2)苯乙烯在催化剂存在时发生加聚反应，产生聚苯乙烯，反应方程式为：
；
(3) 1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成反应产生1,4-二溴-2－丁烯；反应方程式CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2Br-CH=CH－CH2Br；
(4)2-甲基-2-溴丙烷和氢氧化钾乙醇溶液共热，发生消去反应，产生2-甲基丙烯，反应方程式为：
+HBr；
(5)苯甲醇在铜催化下和氧气发生催化氧化反应，产生苯甲醛和水，反应方程式为2
+O2
2
+2H2O。
【点睛】本题考查了有机反应类型的判断及化学反应方程式书写的知识。掌握物质的结构特点是书写化学反应方程式的关键。
17.实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,常因温度过高生成少量SO2,有人设计了如下图所示实验,以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。
（1）装置中X仪器的名称是______;碎瓷片的作用是_______。 （2）写出生成乙烯的反应方程式___________。
（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出,填序号)
①NaOH溶液,②品红溶液,③KMnO4酸性溶液,④FeCl3溶液 A.__________;B.__________;C.__________;D.__________。 （4）能说明SO2气体存在的现象是____。 （5）确证含有乙烯的现象是_____________。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 防止暴沸 (3). CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O (4).
② (5). ① (6). ② (7). ③ (8). 装置A中品红溶液褪色 (9). 装置C中品红溶液不褪色， D中的酸性KMnO4溶液褪色。 【解析】
（1）装置中X仪器可通过活塞控制滴加液体的速度来控制反应的快慢，所以它的名称是分液漏斗；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸；（2）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；（3）检验二
氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；（4）装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；（5）因C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液褪色。
点睛：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键。
18.已知:①R-NO2
R-NH2；
② +HO-SO3H +H2O
③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图:
江苏省苏州陆慕高级中学2024-2024学年高一5月月考化学试卷 含解析
