1．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 答案：D
2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是( )
①②
A．①② B．① C．② D．均不正确 解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D
4．下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是( ) A．水的分解 C．干冰升华
B．氨气液化 D．液氮气化
解析：化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有A项为化学变化。
答案：A
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3 C．SiCl4
B．H2O D．PCl5
解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。
答案：C
6．有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空。 (1)不存在化学键的是________。 (2)只存在极性共价键的是________。 (3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。 (5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。 (7)属于离子化合物的是________。
答案：(1)① (2)② (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ (7)⑤⑥⑦⑧
(时间：40分钟) A级 基础巩固
1．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) A．CaCl2 C．H2O
B．KOH D．HF
解析：CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D两项错误。
答案：B
2．下列关于化学键和化合物的说法正确的是( ) A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析：A项，共价键的形成没有电子的得失，B项，AlCl3为共价化合物，C项，NH4Cl为离子化合物。
答案：D
3．下列说法正确的是( ) A．MgCl2的电子式为
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为
解析：A项MgCl2的电子式应为
；B项，
共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为不能把两个Na＋合并在一起。
答案：B
4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
，
C．NH5的电子式为
D．A与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 解析：根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的
－最外层电子结构可知，A只能是NH＋4与H通过离子键结合的离子化合
物，其电子式为
，其中NH＋4内部存在N—H键，
因此1 mol NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。
答案：A
5．关于氢键，下列说法不正确的是( )
A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
解析：氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高。因此HF的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。
答案：C
B级 能力提升
6．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族 周期 1 2 3 ⅠA ① ⑦ ⅡA ⑧ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ③ ④ ⑤ ⑨ ⑥ ⑩ ② (1)能形成共价键的元素有____________________。 (2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有____________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
人教版高中化学必修2课堂练习第一章第三节化学键
