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高中有机化学方程式总结
一、烃
1.甲烷
烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应
点燃
甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 光
光 一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
光 2CH2Cl2+HCl 二氯甲烷：CH3Cl+Cl 2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿） 三氯甲烷：CH2Cl2光+Cl
四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl 2.乙烯
浓硫酸 170℃
乙烯的制取：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应
点燃
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
催化剂 2CH2Br—CH2Br 与溴水加成：H2C=CH2+Br△
图1 乙烯的制取
与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH3
催化剂 △
与氯化氢加成：H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
催化剂 加热加压 与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
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（3）聚合反应
催化剂 CH2－ 乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2n 3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC?CH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应
点燃
乙炔的燃烧：HC?CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC?CH+Br2HC=CH Br
Br
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
催化剂 △
图2 乙炔的制取
与氢气加成：HC?CH+H2H2C=CH2
催化剂 △
与氯化氢加成：HC?CH+HClCH2=CHCl （3）聚合反应
催化剂 C
CH2— CH 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCln
催化剂 ?CHn CH=CH 乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC 4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应
点燃
苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
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（2）取代反应 ①苯与溴反应 FeBr 3 —Br
+Br2 +HBr
（溴苯） ②硝化反应 浓H2SO4 50～60℃ —NO2
+HO—NO2+H2O （硝基苯） （3）加成反应 Ni +3H2 △ （环己烷）。 5.甲苯 （1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应 CH3 CH3 | | 浓硫酸 甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， ON—2△ +3H2O +3HN| 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 NO2
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 类别 卤代烃
通式 R—X
代表性物质 溴乙烷 C2H5Br
分子结构特点
主要化学性质
C—X键有极1.取代反应：与NaOH溶液发生取代性，易 断裂
反应，生成醇；
2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，
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(完美版)高中有机化学方程式总结1
