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[精编文档]甘肃省临夏中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷及答案

由天下分享时间：2025/3/21 11:56:39 加入收藏我要投稿点赞

官能团；碳碳双键、碳碳三键、-Cl、-OH、-COOH均为官能团，而碳碳单键和苯环不是有机物的官能团，以此来解答。

【详解】A.属于链状化合物，官能团有氯原子和碳碳三键，故A正确； B.不是链状化合物，故B错误；

C.是链状化合物，但是只有一种官能团，即溴原子，故C错误； D.不是链状化合物，官能团只有一种，故D错误；答案：A

【点睛】本题考查有机物的官能团和性质，明确常见有机物的官能团是解答本题的关键，题目难度不大。

第II卷非选择题（共50分）

26.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

(1)图中甲池中OH-移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________________________________ (3)A电极的名称是_____ ，乙池中反应的化学方程式为_____________。若要使溶液恢复电解前的状态，应向乙池中加入________(写化学式)。

(4)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________ A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3

【答案】 (1). CH3OH (2). CH3OH－6e﹣＋8OH﹣ ＝ CO32﹣＋6H2O (3). 阳极 (4). 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑ (5). Ag2O或Ag2CO3 (6). 0.56L (7). BD 【解析】【分析】

（1）甲池：燃料电池属于原电池，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；

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（2）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

（3）与电源正极相连的叫阳极，乙池：有外接电源是电解池，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，要使溶液恢复原状需加入氧化银或碳酸银；

（4）根据串联电池中转移电子数相等列关系式计算，丙为电解池，析出金属元素，则金属活泼性排在氢后，据此确定含有的金属元素。

【详解】（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即向投放甲醇的电极移动；答案：CH3OH

（2）该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，答案：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（3）乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，连接原电池负极的B是阴极，电解硝酸银溶液时，A电极上氢氧根离子放电，B电极银离子放电，电极反应式 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑，因此要想恢复原状加入适量氧化银或者碳酸银；答案：4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑ Ag2O或Ag2CO3 （4）根据串联电路转移电子数相等列关系式 4e- ～4Ag ～ O2

4×108g 22.4L 10.8g V（O2）

计算得V（O2）=L=0.56L；

阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后面 A.硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故A错误； B.电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，故B正确；

C.氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故C错误； D.电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，故D正确；

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答案： 0.56L BD

【点睛】串联电路中解题的关键是转移电子数相等，注意守恒法的灵活应用。

27.根据电化学知识回答下列问题。

Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。 (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为___________________

Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；充电时阴极的电极反应式______________________________________________。【答案】 (1). 正 (2). C (3). 阴离子 (4). 阳离子 (5). O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ (6). PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O (7). PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 【解析】【分析】

Ⅰ（1）根据加入的物质可知，X电极附近生成硫酸，Y电极附近生成氢氧化钾去分析阴阳极；

（2）电解过程中，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；（3）原电池中正极上得电子发生还原反应；

Ⅱ 由铅蓄电池的总反应PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时

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的负极反应互为逆反应，以此解答该题。

【详解】Ⅰ（1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则X为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出；答案：正；C；

（2）OH-在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H+增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42-通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜；H+在Y极发生还原反应，使右边溶液中OH-增多，硫酸钾溶液中K+向右迁移，N为阳离子交换膜；答案：阴离子；阳离子；

（3）氢氧燃料碱性电池中，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；答案：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

答案：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-

【点睛】Ⅰ本题考查了原电池和电解池原理，正确推断电解池阴阳极是解本题关键，根据加入水溶液的溶质确定电极产物，结合电极产物确定阴阳极；

Ⅱ解题关键：对于二次电池来说，原电池负极反应的逆反应为电解池阴极反应，原电池正极反应的逆反应为电解池的阳极反应。

28.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)

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是A接__________，B接__________。

(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为_______。 (3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________。

(4)假定装入的食盐水为50 mL，一段时间后，产生5.6 mL(标准状况)H2时，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。

(5)若将B电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象： __________。【答案】 (1). A接GFI (2). B接DEC (3). 负极 (4). 2Cl－－2e－＝Cl2↑ (5). 淀粉KI溶液变蓝 (6). 12 (7). 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】

U形管装置为电解装置，铁棒为阴极，连接电源负极，发生还原反应：2H＋＋2e－=H2↑；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，所以从A出来的是H2，应该连接G，然后F连接I。淀粉KI溶液可以检验Cl2，所以B连接D，E连接C，目的是吸收尾气Cl2。

【详解】(1)根据以上分析可知：A接GFI ，B接DEC ；答案： A接GFI B接DEC

(2)铁棒不可连接电源正极，如果连接正极铁会失电子，发生氧化反应，所以必须连接电源负极；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑；答案：负极 2Cl－－2e－＝Cl2↑

(3)利用Cl2+2KI=2KCl+I2，碘单质使得淀粉溶液变蓝，证明氯气具有氧化性；答案：淀粉KI溶液变蓝

(4)2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 2mol 22.4L n（NaOH） 5.6×10-3L n（NaOH）=mol=0.0005mol

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