B. 电解质溶液为镍盐，电解过程中溶液的浓度不变 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 【答案】D 【解析】 【分析】
电解法制取高纯镍时，用粗镍作阳极，纯镍作阴极，含有Ni2+的溶液作电解液。根据给定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的还原性顺序为 Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，在电解时依照上述还原性顺序依次失去电子：Zn－2e－=Zn2＋；Fe－2e－=Fe2＋；Ni－2e－=Ni2＋。失去电子的反应叫氧化反应，阳极发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。当阳极锌、铁溶解时，阴极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。 【详解】A.阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2++2e-═Ni，故A错误； B.电解后，部分镍离子析出，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+和Ni2+，溶液的浓度改变，故B错误；
C.电解后，部分镍离子析出，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+和Ni2+，故C错误； D.因为还原性Ni>Cu>Pt，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，故D正确； 答案：D
10.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 （ ） A. 阴极 【答案】A 【解析】
钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属镍作阳极，故选A。
点睛：本题考查学生电镀原理知识。电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金
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B. 阳极 C. 正极 D. 负极
属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属的盐溶液作电解质。
11.关于下列各装置图的叙述中不正确的是( )
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 【答案】D 【解析】
装置①中a电极和电源的正极相连，作阳极，b是阴极。粗铜精炼时，粗铜是阳极，纯铜是阴极，所以选项A正确；装置②是原电池，铁的金属性强于铜的，所以铁是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，选项B不正确；钢闸门应与外接电源的负极相连，作阴极被保护，所以选项C正确；装置④中铁在浓硫酸中发生钝化，因此耐腐蚀，选项D正确，答案选B。
12.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）
A. 4＞2＞1＞3＞5＞6 B. 5＞4＞2＞3＞1＞6 C. 4＞6＞2＞1＞3＞5 D. 6＞3＞5＞2＞4＞1 【答案】C 【解析】
【详解】由图可知4中铁为电解池的阳极，腐蚀最快，而5中铁为电解池的阴极，则腐蚀最慢，6为原电池的负极被腐蚀，但腐蚀速率4＞6，6和2相比较，6易腐蚀（两极金属的活泼性相差越大，负极越易被腐蚀），1为化学腐蚀，3中铁为原电池的正极，被保护，
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则腐蚀时由快到慢的顺序是4＞6＞2＞1＞3＞5； 答案：C
【点睛】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。
13.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（ ）
A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处
B. 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法 C. 若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小 D. 若X为锌，K与N连接时，X电极产生气泡 【答案】B 【解析】
【详解】A.若X为碳棒，开关K置于M处构成原电池，铁是负极，铁被腐蚀，故A错误； B.当X为锌，K置于M处时，构成原电池，铁作正极被保护，故B正确；
C.当X为碳棒，K置于M处时，仍构成原电池，铁作负极，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）
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↓，溶液的pH不会减小，故C错误；
D.若X为锌，当K置于N处时，构成电解池，Zn作阳极，电极反应Zn-2e-=Zn2+，故D错误； 答案：B
【点睛】将开关置于N处时，铁为阴极，无论X是什么，铁均不放电，被防护，为外加电源的阴极保护法；将开关置于M处时，若X为锌，则铁作原电池的正极，为牺牲阳极的阴极保护法，以此解答该题。
14. 在通风橱中进行下列实验：
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下列说法中不正确是：
A. Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe否被氧化 【答案】C 【解析】
试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。 考点：Fe与硝酸的反应 【此处有视频，请去附件查看】
15.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）
A. 电子经外电路流向Pt电极 B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少 C. 正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl
D. 空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快 【答案】B 【解析】
A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；B、电池工作时，电解质中Ag＋数目不变，故B错
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误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，故C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，故D正确；故选B。
16.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a g时，在阳极上产生了b L气体（标况），则M的相对分子质量为（ ） A. 【答案】C 【解析】 【分析】
惰性电极电解M(NO3)x水溶液的电极反应式为：阳极：4xOH—-4xe-=2xH2O+xO2↑；阴极：4Mx++4xe-=4M。
【详解】设M的相对原子质量为R，电解时，电池反应方程式为： 4M（NO3）x+2xH2O4M + xO2↑+4xHNO3
4Rg 22.4xL
ag bL
所以R= ； 答案：C
17.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确是( )
A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
B. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O C. 为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐 D. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷 【答案】D
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B. C. D.
[精编文档]甘肃省临夏中学2024-2024学年高二化学下学期第一次月考试卷及答案
