甘肃省临夏中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一．单项选择题（每题2分，共50分）
1.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是（）
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中石墨电极 【答案】B 【解析】
【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A； B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；
C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；
D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D； 答案：B
2.关于铜锌稀硫酸原电池装置的叙述中，正确的是（ ） A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 C. 电流从锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】
【详解】A.铜是正极，氢离子放电，铜片上有气泡产生，故A错误．
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B. 铜片质量逐渐减少 D. 氢离子在铜片表面被还原
B.铜是正极，氢离子放电，铜片质量不会变化，故B错误； C.电流从铜片（正极）沿导线流向锌片（负极），故C错误； D.氢离子在正极即铜片表面得电子被还原生成氢气，故D正确； 答案：D
3.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（ ） A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2 B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3 C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4 【答案】B 【解析】
【详解】原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为可溶性的三价铁盐，以此来解答，只有B符合； 答案：B
【点睛】本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化确定负极与电解质溶液为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
4.如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）
A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+ B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子 C. 左池中阴离子数目增加 D. 盐桥中阴离子移向右池 【答案】C 【解析】
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【分析】
由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。
【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误； B.每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；
C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确； D.阴离子移向负极（左池），故D错误； 答案：C
【点睛】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池的工作原理。
5.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（ ） A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li- C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2- D. Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+ 【答案】A 【解析】
【详解】A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故A正确；
B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故B错误；
C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故C错误；
D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故D错误。
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答案：A
6.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ） 选项 a电极 d电极 Q离子 A. A 【答案】B 【解析】
试题分析：根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，则Q是阳离子、P是阴离子，故选B。 考点：考查了电解原理的相关知识。
7.如图为用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
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A 阳极 正极 阳离子 B 阴极 正极 阳离子 C 阳极 负极 阴离子 D 阴极 负极 阴离子 B. B C. C D. D
D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 【答案】D 【解析】
用石墨电极电解稀Na2SO4水溶液时，阴极氢离子放电，电极反应式为：4H＋＋4e－=2H2↑；阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH――4e－=2H2O＋O2↑。由装置图可知a作阴极，b作阳极，AB均不正确。阳极周围氢氧根离子放电，溶液显酸性，阴极周围氢离子放电，溶液显碱性，故答案是D。
8.根据下列实验事实：
(1) X+Y2+ = X2+ + Y； (2)Z + 2H2OZ(OH)2 + H2↑； (3)Z2+离子的放电能力比X2+弱 ； (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A. X ＞ Y ＞ Z ＞ W C. Z ＞ X ＞ Y ＞ W 【答案】C 【解析】
【详解】(1) X+Y2+=X2++Y，X是还原剂，Y是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性确定，X的还原性大于Y的还原性；
(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强； (3)Z2+的放电能力比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；
(4)由Y、W电极组成的电池，电极反应Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W； 答案：C
9.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
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B. Y ＞ X ＞ W ＞ Z D. Z ＞ Y ＞ X ＞ W
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