湖北省武汉市中考化学模拟考试卷（5）及答案
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型 得分 评卷人 得分 选择题 填空题 简答题 xx题 xx题 xx题 总分 一、选择题（共8题）
1.下列变化中，有一种与其他三种存在本质上的差别，这种变化是（ ） A．水沸腾 B．瓷碗摔碎 C．石蜡熔化 D．动植物呼吸
【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化． 【解答】解：A、水沸腾是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化． 由以上分析可知只有D属于化学变化． 故选D．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
难度：容易 知识点：物质的变化和性质 2.下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是可以直接构成物质 B．原子得到电子形成阳离子
C．化学反应中，分子可分，原子不能再分 D．原子的质量主要集中在原子核上
【答案】【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】A、根据构成物质的微粒进行解答； B、根据原子得到电子形成阴离子进行解答；
C、根据分l 难度：容易 知识点：分子和原子 3.生活离不开化学，下列选项中合理的是（ ） A．青少年适量补铁，可以预防佝偻病 B．服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 C．为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 D．食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力
【答案】【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；中和反应及其应用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康． 【专题】化学与生活．
【分析】A、从青少年缺钙会引起佝偻病去分析解答；
B、从氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸去分析解答；
C、从霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质去分析解答；
D、从甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害去分析解答； 【解答】解：A、青少年缺钙会引起佝偻病；故A错误；
B、氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸；故B正确；
C、霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质；故C错误；
D、甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害；故D错误； 故答案为：B．
【点评】生活处处是化学，培养化学学科素养，用化学的眼光看生活．
难度：基础 知识点：化学元素与人体健康
4.6月5日是“世界环境日”，旨在倡导“绿色消费、节约资源、保护环境”．下面做法不符合这一主题的是（ ）
A．限制使用塑料袋，减少白色污染 B．推广使用太阳能、风能，缓解温室效应 C．讲卫生，尽量多使用一次性餐具 D．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式
【答案】【考点】白色污染与防治；资源综合利用和新能源开发． 【专题】化学与环境保护；化学与生活．
【分析】根据题意，“绿色消费、节约资源、保护环境”这一主题旨在强调绿色消费，节约资源，保护生态环境；据此结合各选项中的说法进行分析判断．
【解答】解：A、限制使用塑料购物袋，能减少塑料制品带来的“白色污染”，符合主题；
B、二氧化碳排放过多会造成温室效应，利用太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，能缓解温室效应，符合主题；
C、多使用一次性餐具会造成资源的浪费和加重环境的污染，不符合主题； D、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，可以节约用电，符合主题． 故选C．
【点评】环境保护问题是化学考查的热点，理解绿色消费、节约资源、保护生态环境的含义是正确解答本题的关键．
难度：容易 知识点：有机合成材料
5.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是
4X+11O2
2Fe2O3+8SO2．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．X的化学式是FeS2
B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
【答案】【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； B、元素只论种类，不论个数；
C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零； D、关键物质的化学式可以计算组成元素的质量分数．
【解答】解：A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化
亚铁，化学式是FeS2，该选项说法正确；
B、SO2中的硫、氧原子的个数比为1：2，不能说元素个数比，因为元素不论个数，该选项说法不正确； C、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是﹣2，该选项说法正确； D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：故选：B．
【点评】单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零；
化合物中，元素的化合价代数和为零，这是判断物质的化学式或元素化合价是否正确的依据．
难度：容易 知识点：质量守恒定律
6.下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（ ）
×100%=70%，该选项说法正确．
A．用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3B．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
Fe+CO2
C．用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O 【答案】【考点】书写化学方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】A、根据反应未配平进行分析； B、根据铁锈的主要成分是氧化铁进行分析； C、根据方程式的书写原则进行分析； D、根据复分解反应的原理进行分析． 【解答】解：A、反应未配平，故错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，生成+3价铁，故错误；
C、该方程式应用原理正确，化学式符号客观规律，满足质量守恒定律，故正确；
D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症，指的是盐酸，故错误． 故选l 除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D
除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 A．A．A B．B C．C D．D
【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】实验设计题．
【分析】A、根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；
B、根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；
C、根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答； D、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．
【解答】解：A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；
B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确； C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；
D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误． 故选：B．
【点评】本题是一道除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可．
难度：中等 知识点：金属的化学性质
8.常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（ ） A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
【答案】【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算． 【专题】压轴实验题．
【分析】本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．
【解答】解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确； CO2中C元素的质量
H2O中H元素的质量
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g=12：3：8，则⑥正确 C、H、O的原子个数比为：故选B
【点评】本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．
难度：中等 知识点：利用化学方程式的简单计算 二、填空题（共2题） 1.A、B、C、D四种粒子的结构示意图如图：
：
：
=2：6：1，则⑤不正确
（1）请选用A、B、C、D等序号填空：
①属于同一种元素的不同粒子是__________________； ②属于阴离子的粒子是__________________； ③达到相对稳定结构的粒子是__________________．
（2）上述四种粒子中，能形成化合物的化学式是__________________． 【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）①根据元素的概念进行分析判断．
②根据当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答． ③根据最外层电子数为8的粒子属于稳定结构进行分析解答．
（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；阴阳离子相互作用形成离子化合物，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）①表示同一种元素的粒子，是具有相同质子数的一类粒子，A、C的核内质子数是12，属于同一种元素的不同粒子．
②B粒子的质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子．
③最外层电子数为8的粒子属于稳定结构，A、B、D粒子的最外层电子数均为8，属于相对稳定结构． （2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；由此可知：A为镁离子，B为氯离子，形成的化合物的化学式为：MgCl2． 故答案为：（1）①AC；②B；③ABD；（2）MgCl2．
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