2020届高考化学二轮复习专项测试：专题八 考点三 化学平衡的相关计算 (1)含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题八

考点三 化学平衡的相关计算（1）

1、在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中反应：CO＋H2O(g)

CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平

衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为( ) A. 1.2mol

B. 1.5mol

C. 1.8mol 2B(g)和2C(g)

D. 2.5mol

D(g)，X1和X2分别是A和

2、在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)

C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ） A．X1降低，X2增大 C．X1增大，X2降低

B．X1、X2均降低 D．X1、X2均增大

Cl2(g)+CO(g),经过

3、T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2,反应COCl2(g)一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s n(Cl2)/mol 0 0 2 0.16 4 0.19 6 0. 20 8 0.20 下列说法正确的是( )

A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0

C.T K时起始向容器中充入0.9mol COCl2、0.10mol Cl2和0.10mol CO,达到平衡前v正>v逆 D.T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和0.9mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率为80% 4、在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为0.1mol

和0.3mol，当达到平衡时，容器内的压强是原来的0.87倍；若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（ ） A．0.1mol；13％

B．0.1mol；26％

C．0.2mol；26％

D．0.2mol；74％

5、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为( )

A. 2X + YC. X + 3Y

3Z Z

B. 3X + 2YD. 3X + Y

2Z Z

,

c(CO2)?c(H2)在不同的温度下该反应的平衡K=c(CO)?c(H2O)6、已知某化学反应的平衡常数表达式为

常数如下表所示： t/℃ K 700 1.67 800 1.11 830 1.00 1000 0.60 1200 0.38 下列有关叙述不正确的是( )

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态 C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

c(CO2)c(H2O),判断此时的温度是1000℃

?3c(CO)5c(H2)D．上述说法均正确

7、某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)

3Z(g)

平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的两次平衡转化率之比均为1:1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-1

CH4?CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。 8、

已知：C?s?+2H2?g?K1C?s?+O2?g?CH4(g)?H1

CO2(g)?H2K2

1C?s?+O2?g?2CO?g??H3K3

CH4?CO2催化重整反应为：CH4?g?+CO2?g?2CO?g?+2H2?g??H K

(其中?H为焓变，K为平衡常数) 下列说法正确的是( ) A．?H?2?H3－2?H2－?H1 B．K?2K3－K2－K1

C．若平衡时?CH4?：?CO2?：?CO?：?H2??1:1:1:1，则K一定等于1(molL?1)2 D．减小压强可增大CH4?g?和CO2?g?的平衡转化率 9、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g)

t/s c（N2O5）mol/L 4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为：

0 5.00 500 3.52 1000 2.50 1500 2.50 下列说法不正确的是( )

A.500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%

C.T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 ＞T3，则K1＞ K3 D.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2 10、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) 下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y

2Z,其平衡常数为1600 X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

11、如图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反

应,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH<0。a保持恒压,b保持恒容,达平衡时,a的体积为1.4aL。下

列说法错误的是( )

A.反应速率:v(B)>v(A) C.平衡时的压强:PB=2PA

B.A容器中X的转化率为80% D.平衡时Y体积分数:A

pC(g)已经达到平衡状态。

12、在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)＋mB(g) 已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析结论中正确的是( ) ①升温，c(B)/c(C)的值变小；

②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小； ③增加B的物质的量，A的转化率增大； ④使用催化剂，气体总的物质的量不变；

⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大； ⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)＝nv(A)

mA． ①② B． ②③④ C． ③④⑤ D． ③④⑥ 13、在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3（g）

SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）。在323K和

343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．323K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率

B．a、b点对应的反应速率大小关系：v（a）＜v（b） C．343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02 D．2SiHCl3（g）

SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的正反应为吸热反应

2G(g)。忽略固体体积,

14、将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

压强/Mpa 体积分数/% 温度/°C 810 915 1000 ①b

1.0 2.0 3.0 54.0 c e a 75.0 f b d 83.0 ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③增大压强平衡左移 ④K(1000℃)>K(810℃) 上述①~④中正确的有( )

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

15、在500℃时，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2＋O2

2SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L1。

－

(1) 在500℃时，该反应平衡常数K＝___________ (2) 反应达到平衡时，SO2的转化率为_________

(3) 从开始反应至达到平衡状态 反应速率v(O2)＝__________ (4) 该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应 (5) 在500℃时， 在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol 、2mol 、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)________v(逆（)填“＞”“＜”或“＝”）

16、在温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应： PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g) ΔH＝+124kJ·mol-1

反应过程中测定的部分数据见下表： 时间t/s n(PCl3)/mol 0 0 50 0.16 100 0.19 ∞ 0.2 回答下列问题：

（1）0~50s内，PCl5的平均反应速率为 。 （2）温度为T℃时，计算该反应的化学平衡常数＝ 。