高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性第2课时水的电离教案新
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知识与技能 ：
1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 2、 使学生了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。 过程与方法 ：
1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2、 通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
情感态度与价值观 ：
1、通过水的电离平衡过程中 H+、 OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、 由水的电离 体会自然界统一的和谐美以及 “ 此消彼长 ” 的动态美。
教学重点 ：
水的离子积 教学难点 ：
在酸碱溶液中如何求 H2O 电离出的 CH+ 和 COH 教学过程 ：
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【 引言 】
在初中我们已经学过一些 pH 的知识，现在我们先来回忆一下溶液的 pH 与酸碱性有什么关系？
【 学生回答后投影显示 】 【 过渡 】
这 节课的标题是水的电离 和溶液的 pH，那么溶液的 pH 与水的电离有关系吗？我们学习完本节的 内容就知道了。
【 实验导课 】
用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： 【 板书 】
第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 【 讲解 】
水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O + H2O H3O + OH-
【 投影 】 水分子电离示意图： 简写：
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H2O H + OH- 实验测定：25 c（ H ） = c（ OH ） =1107mol/L100 c（ H ） = c（ OH ） =1106mol/L
【 板书 】
1、H2O + H2O H3O + OH- 实验测定：25 c（ H ） = c（ OH ） =1107mol/L
【 练习 】
写出 H2O === H + OH-的化学平衡常数。 【 讲解 】
在25 时，实验测得1L 纯水只有1107mol H2O 电离，因此纯水中 c（ H ） c（ OH ）1107mol/L。电离前后， H2O 的物质的量几乎不变， c（ H2O）可以看做是个常数， c（ H2O）
55、6 mol/L。
故25 时， H2O 的电离常数 K 1、81016 【 板书 】
2、 H2O 的电离常数 K 电离 1、81016 【 讲解 】
电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25 时， K W= c（ H ） c（ OH ） = K 电离 c（ H2O） =11014 ， K W就叫做水的离子积。
【 板书 】
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