C项,二者的浓度大小未知,所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等,正确;
D项,HA溶液的C(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等,混合后只要浓度与OH-浓度相等即可,正确: 7.答案：A
解析：酸碱电离出的H+、OH-均会抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,硫酸和氨水中的电离受到抑制,氯化铁溶液和碳酸钠溶液中水的电离受到促进。在常温下,pH =2的氯化铁溶液中c(H+) 等于PH =12的碳酸钠溶液中c(OH-),两者水的电离程度相同; pH =2的硫酸中c(H+)等于pH=12的氨水中c(OH-),两者水的电离程度相同,则水的电离程度:a=d>b=c,故A正确 8.答案：A
解析：温度不变时,随着盐溶液浓度的增大,溶液的碱性增强,溶液的pH增大;水解平衡常数不变,水解百分率减小,阴离子浓度之和增大,故排除B、C选项。相同浓度时醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解程度大,溶液的pH大,氢离子浓度小,钠离子浓度相同,由电荷守恒得c(CH3COO-)?c(OH-)?c(Na+)?c(H+)、
c(F-)?c(OH-)?c(Na+)?c(H+),因此醋酸钠溶液中阴离子浓度之和小,故
D错、A
正确。 9.答案：A
解析：A、根据盐类水解规律:越弱越水解、谁强显谁性,25℃时溶液显碱性,所以25℃时的电离常数为温度相同,所以
0.01 有漂白性,所以用
固体在20 溶液中的
0.01
氨水中的
水
,正确;B、因与在20
,具溶液加
相等,错误;C、新制氯水含有
,错误;D、
试纸无法测得新制氯水的
,错误。
热蒸干、灼烧得到的固体是10.答案：C
解析：NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体，说明
?的电离程度大于其水解程度，且亚硫酸NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中HSO3氢根离子的酸性强于碳酸。NaHSO3溶液中离子浓度大小的顺序为
?c?Na???c?HSO3??c?H???c?SO32???c?OH??；NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水
解程度大于其电离程度，则离子浓度大小的顺序为
?c?Na???c?HCO3??c?OH???c?CO32???c?H??，A错误。根据质子守恒
2?c?H???c?H2RO3??c?RO3??c?OH??知，c?H???c?HRO3???c?RO32???c?OH??，B错误。2?根据质子守恒得c?H???c?H2RO3??c?RO3??c?OH??，C正确。两种溶液中c?Na???相等，但两弱酸的酸式酸根离子的水解和电离程度不同，导致c?HRO3?、
2?c?RO3?分别不等，D错误。
11.答案：D
解析：在Na2CO3溶液中，根据元素质量守恒可知：
2?c?Na???2c?CO3??2c?HCO3???2c?H2CO3?，A错误；NH3H2O的电离程度大于铵根
离子的水解程度，溶液呈碱性，则c?OH???c?H??，结合电荷守恒可知
?????c?NH?4??c?Cl?，正确的离子浓度大小顺序为c?NH4??c?Cl??c?OH??c?H?，B
错误；醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，醋酸少量时溶液呈碱性，则
c?OH???c?H??，结合电荷守恒可知：c?Na???c?CH3COO??，C错误；0.1 mol/ L
NaHS溶液中，根据质子守恒可知：c?OH???c?S2???c?H???c?H2S?，D正确。 12.答案：C
解析：A项错误,NaOH固体的加入,抑制了CN-的水解,所以c(CN-)增大,B项错误,溶液稀释后,虽然CN-水解程度增大,OH-个数增多,但水量增加使c(OH-)减小,所以溶液的pH应减小;C项正确;Al3+与OH-发生反应,使水解平衡
CN-+H2OHCN+OH-正向移动,c(CN-)减小;D项错误,因混合溶液呈酸性,所
以正确的关系是c(CN-)?c(Na+)?c(H+)?c(OH-)。
13.答案：C
解析：CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入
CH3COOH,平衡向左移动,CH3COO-的水解程度减小,溶液的pH减小,故A错误; 加入氯化钠固体,水解平衡不会移动,CH3COO-的水解程度不变,溶液的pH不变,故B错误;
加入NaOH,c(OH-)增大,CH3COO-的水解程度相应降低,平衡向左移动,溶液中的c(OH-)增大,pH变大,故C正确;
加水稀释, CH3COO-的水解程度增大,平衡向右移动,溶液的pH减小,故D错误。
14.答案：B
解析：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠,c(OH-)增大,加入蒸馏水,c(CH3COOH)减小;加入磷酸钠,抑制CH3COO-水解,c(CH3COO-)增大。 答案： 15、
解析： NH 4NO 3在溶液中水解生成H +,会促进CH 3COONa溶液水解,故CH
--3COO 浓度减小;Na 2SO 3在溶液中水解生成OH 会抑制CH 3COONa溶液水解,故CH 3COO -浓度增大;FeCl 2在溶液中水解生成H +,会促进CH 3COONa溶液水解,故CH 3COO -浓度减小, A项正确。 16.答案：C
解析：氢氧化钠抑制水的电离，醋酸钠的水解促进水的电离，A错误；等pH时CH3COONa的浓度大，所以CH3COONa溶液中的阳离子浓度大于NaOH溶液中的阳离子浓度，B错误；某温度下，等体积等pH的醋酸钠和NaOH的两溶液，醋酸钠溶液中含有大量未水解的CH3COO?，则两溶液分别与等浓度的盐酸反应，醋酸钠溶液消耗盐酸的体积大，C正确；加水对醋酸钠的水解起促进作用，所以加水稀释相同倍数后，醋酸钠溶液的pH大于NaOH溶液，D错误。
17.答案：B
解析：加入20mL NaOH溶液时,酸碱恰好反应生成NaHA,此时溶液中c(Na+)最大,由图知c(HA-)仅次于c(Na+),因c(H2A)
解析：明矾水溶液中,铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,所以可用作净水剂,故①正确;
FeCl3溶液中Fe3+水解显酸性,加入盐酸可抑制水解,所以实验室配制FeCl3溶液时,往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸,故②正确;
泡沫灭火剂的灭火原理为 NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2,故③正确;
NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性:NH4Cl+ H2ONH3·H2O+HCl,加入镁,金属镁与HCl发生反应生成氢气,故④正确;
铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,降低肥效, 所以草木灰与氨态氮肥不能混合施用,故⑤正确;
强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐水解呈碱性,则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性时,可以利用盐溶液水解后酸碱性不同进行比较,故⑥正确。 故选D。 19.答案：D
解析：曲线I表示在氨水中滴加盐酸,滴加盐酸至20mL时, 恰好反应生成NH4Cl,NH4+水解使溶液显酸性,A、B项错误;曲线II表示在醋酸中滴加NaOH溶液,C项错误;滴加10mL溶液时,得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),将两式合并可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],D项正确 20.答案：C
解析：HCO3-与H+反应生成CO2和H2O而不能大最共存, HCO3-与Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体而不能大量共存.A错误;NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(CO32-),B错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),即该溶液中阳离子总数大于阴离子总数,C正
确;[c(H+)·c(CO32-)]/c(HCO3-)为HCO3-的电离平衡常数的表达式,温度不变,电离平衡常数不变,常温下,加水稀释,[c(H+)·c(CO32-)]/c(HCO3-)的值不变,D错误 21.答案：A
解析：A项,稀释溶液,促进碳酸钠的水解,但水解常数不变,故A项错误;B项,通入二氧化碳,消耗OH-,所以溶液的pH减小,故B项正确;C项,升高温度,平衡常数增大,故C项正确;D项,加入氢氧化钠固体,抑制碳酸钠的水
-??HCO3??减小,故解,所以2-??CO3??D项正确。
22.答案：D
解析：A项,通入HCl气体前,该溶液为Na2S溶液,分步水解且水解程度很小,则离子浓度大小关系为c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故A项错误;B项,电荷守恒式为c(Cl-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+), 物料守恒式为c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),pH=7的溶液中c(OH-)=c(H+),三等式联立可得c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故B 项错误;C项,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),两边同时加上c(S2-),得c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-) +c(S2-)+2c(H2S),因碱性溶液中c(HS-)=c(S2-),所以c(Cl-)+c(HS-) )+c(S2-)+2c(H2S),又因0.100mol·L-1=1/2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)所以c(Cl-)+(HS-)<0.100mol·L-1+c(H2S),故C 项错误;D项, c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Cl-)=0.100mol·L-1,又因c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),所以c(OH-) -c(H+)=c(HS-)+2c(H2S)-[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(H2S)-c(S2-),故D项正确。 23.答案：（1）.②④⑤; （2）.①; ③; ②; （3）. NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O （4）.>;CH3COONH4溶液呈中性,说明CH3COO-和 水解程度相同;而H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-,因此NH4HCO3溶液的pH>7。 解析：（1）.五种电解质溶液中,NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H+又能结合OH-所以既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应。 （2）.根据酸性强弱关系可知HCO3-、ClO-、CO32-的水解程度由大到小的顺序为CO32->ClO->HCO3-,溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。 （3）.NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热,反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O 24.答案：（1）NH4Cl，NH3·H2O ＞ （2） = < 若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL （其它解释合理即可） （3） 不会 否则溶液中离子所带电荷不守恒 （其它解释合理即可） （4） ＜ ＞ 解析：（1）当加入10.00 mL稀盐酸时，有五分之二的NH3·H2O被中和，溶液中的溶质有NH3·H2O和NH4Cl，且NH3·H2O的物质的量大于NH4Cl的物质的量，反应后的溶液显碱性，pH>7； （2）盐酸与氨水的混合溶液中存在的电荷守恒关系为： ，若溶液中 ，则 ，溶液显中性， pH=7；若所加盐酸的体积为25.00mL，盐 酸与氨水恰好完全中和，溶液中的溶质只有NH4Cl，NH+4发生水解使溶液显酸性，因此，所加的盐酸体积V不是25.00mL，应该小于25.00mL。
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