2021届高三一轮复习化学对点训练 弱电解质的电离

2021届高三一轮复习化学对点训练 弱电解质的电离

1.往水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO4 B.CH3COOK C.KAl(SO4)2 D.NaI 2.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是( ) A.盐类的水解不属于离子反应 B.溶液的pH发生改变 C.水的电离程度逐渐增大 D.没有中和反应发生

3.在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )

--A.Fe2+、NO3、NO3、H+

B.Al3+、Na+、AlO-2、Cl-

-C.Ba2+、HCO3、K+、SO2-4 2+D.S2-、Cl-、SO2- 4、Cu4.下列离子方程式书写正确的是( )

A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解:HB-+H2O H3O++B2- B.硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S↑+2OH- C.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH- D.制备氢氧化铁胶体:Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+

5.常温下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为Mmol·L-1和Nmol·L-1,则M和N的关系为( ) A.M>N B.M=10-4N C.N=10-4M D.M=N 6.常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7,下列说法不合理的是( )

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

7.在常温下,PH=2的氯化铁溶液,pH=2的硫酸,pH=12的氨水,pH=12的碳酸钠溶液中,水的电离程度分别为a、b、c、d则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是( )

A.a=d>b=c B.a=d>c>b C.b=c>a=d D.b=c>a>d

8.25℃时,氢氟酸的电离常数Ka?6.8?10?4,醋酸的电离常数Ka?1.8?10?5。如图

表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示( )

A.溶液的pH C.水解百分率

B.水解平衡常数

D.溶液中阴离子浓度之和

9.下列判断中，正确的是( )

A.已知25 ℃ 时NH4CN显碱性，则25 ℃ 时的电离常数K?NH3?H2O?>K?HCN? B.25 ℃ 时，Mg?OH?2固体在20 mL 0.01 mol?L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol?L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 C.pH试纸测得新制氯水的pH为4

D.FeCl3溶液和Fe2?SO4?3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

10.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol?L?1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度关系一定正确的是（R表示S或C）( )

?A.c?Na???c?HRO3??c?H???c?RO32???c?OH?? ?B.c?Na???c?H???c?HRO3??c?RO32???c?OH??

2?C.c?H???c?H2RO3??c?RO3??c?OH?? 2?D.c?H???c?H2RO3??c?RO3??c?OH??

11.常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是( )

2?A.0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c?Na???2c?CO3??c?HCO3???c?H2CO3?

B.0.1 mol/LNH4Cl溶液和0.1 mol/LNH3??c?Cl???c?NH?4??c?OH??c?H?

H2O溶液等体积混合后的溶液中：

C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c?Na???c?CH3COO??

D.0.1 mol/L NaHS溶液中：c?OH???c?S2???c?H???c?H2S? 12.—定条件下,NaCN溶液存在水解平衡:CN-+H2O确的是( )

A.加入少量NaOH固体,c(CN-)减小 B.稀释溶液,溶液的pH增大 C.加入少量AlCl3固体,c(CN-)减小

D.加入适量氢氰酸(HCN)得到的酸性混合溶液中

c(Na+)?c(CN-)?c(H+)?c(OH-)

HCN+OH-,下列说法正

13.在CH3COONa溶液里加入下列物质,使水解平衡向左移动,并且使pH变大的是( )

A.加入适量CH3COOH B.加入少量NaCl固体

C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释 14.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X,其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。由此判断X是( )

微粒 物质的量浓度 A.氢氧化钠 B.氯化氢 C.蒸馏水 D.磷酸钠 15、向三份0.1mol·L -1 CH 3COONa溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO

-3、 FeCl 2固体(忽略溶液体积变化),则CH 3COO 浓度的变化依次为( )

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

16.常温下，等体积等pH的CH3COONa与NaOH的两种溶液，下列说法正确的是( )

A.两溶液中水的电离程度、导电性均相等

H+ OH- CH3COO- CH3COOH 增大 减小 减小 增大

B.两溶液中阳离子浓度相等

C.与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa消耗的盐酸的体积大

D.稀释相同倍数后，CH3COONa溶液的pH更小

17.常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化情况如图所示(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,当F(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是( )

A.c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) B.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) C.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) D.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)

18.下列说法中,与盐的水解有关的正确说法是( ) ①明矾可以作净水剂

②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑥比较NH4Cl和N2S等某些盐溶液的酸碱性

A.①④⑥ B.②③⑤ C.③④⑤ D.全部 19.25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

+

--

A.曲线I,滴加10mL溶液时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.曲线I,滴加20mL溶液时:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C.曲线II,所滴加溶液在10~20mL之间时存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) D.曲线II,滴加10mL溶液时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2[c(H+)-c(OH-)] 20.下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A.该溶液中H+、Al3+、Cl-能大量共存 B.该溶液中c(H2CO3)

C.该溶液中阳离子总数大于阴离子总数

c(H?)?c(CO32?)D.常温下,加水稀释变小 ?c(HCO3)2-21.Na2CO3溶液中存在平衡: CO3+H2O( )

-???HCO3OH-?????A.稀释溶液, 2-??CO3??-HCO3+OH-。下列说法不正确的是

增大

B.通入CO2,溶液pH减小

C.升高温度,此平衡常数增大 D.加入NaOH

-??HCO3??减小 固体, 2-??CO3??22.H2S为二元弱酸,20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl

气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发),下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A.通入HCl气体前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)

C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S) D.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 23.现有下列电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③ NaClO ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3

（1）.在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)__________。