+
]· c[OH-]
1*10-14
水的离子积： KW = c[H
+
]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]· [OH-] =
25℃时, [H
注意：KW 只与温度有关，温度一定，则 KW 值一定 KW 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：
-14
①酸、碱 ：抑制水的电离
KW〈1*10
吸
热的）
-14
②温度：促进水的电离（水的电离是 ③易水解的盐：促进水的电离 4、溶液的酸碱性和 pH： （1）pH=-lgc[H+] （2）pH 的测定方法： 酸碱指示剂——
甲基橙
、 石蕊
KW 〉 1*10
、 酚酞 。
变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊 5.0~8.0（紫色） 酚酞 8.2~10.0（浅红色） pH 试纸 —操作
玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可
。
注意：①事先不能用水湿润 PH试纸；②广泛 pH 试纸只能读取整数值或范围
三 、混合液的 pH 值计算方法公式
+
]混：将两种酸中的 H+离子物质的量相加除以总体积，再求其
1、强酸与强酸的混合： （先求[H
+
[H
]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2） 它）
2、强碱与强碱的混合： （先求[OH
-
]混：将两种酸中的 OH-离子物质的量相加除以总体积，再求
-
]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算 [H+]混)
其它） [OH
+
+ OH- ==H2O 计算余下的 H+或 OH-，①H+有余，则用余下的 H+
3、强酸与强碱的混合： （先据 H
数除以溶液总体积求 [H+]混；OH-有余，则用余下的 OH-数除以溶液总体积求 [OH-]混，再求其它） 四、稀释过程溶液 pH 值的变化规 ：律
n
倍时， pH 稀 = pH 原+ n （但始终不能大于或等于 7）
1、强酸溶液：稀释 10
n
倍时， pH 稀 〈 pH 原+n （但始终不能大于或等于 7）
2、弱酸溶液：稀释 10
n
倍时， pH 稀 = pH 原－n （但始终不能小于或等于 7）
3、强碱溶液：稀释 10
n
倍时， pH 稀 〉 pH 原－n （但始终不能小于或等于 7）
4、弱碱溶液：稀释 10
5、不论任何溶液，稀释时 pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后 pH 均接近 7
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的
pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。
五、强酸（ pH1）强碱（ pH2）混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1、若等体积混合 pH1+pH2=14 pH1+pH2≥ 15 pH1+pH2≤ 13
则溶液显中性 pH=7 则溶液显碱性 pH=pH2-0.3 则溶液显酸性 pH=pH1+0.3
、若混合后显中性 pH1+pH2=14 H1+pH2≠14
V 酸： V 碱=1：1
〔 14-（ pH1+pH2） 〕
V 酸： V 碱=1：10
六、酸碱中和滴定： 1、中和滴定的原理
+OH— +和碱能提供的 OH-物质的量相等。 实质： H =H2O 即酸能提供的 H
+
2、中和滴定的操作过程：
（1）仪②滴定管的刻度， O 刻度在 上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它的最
大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定 使用两滴定管酸 （或碱），也不得中途向滴定管中添加。 ②滴定管可以读到小数点后 位 。
（2）药品：标准液；待测液；指示剂。 （3）准备过程：
准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。 （洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水 →用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据 （4）试验过程
3、酸碱中和滴定的误差分析
误差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析
式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数； c——酸或碱的物质的量浓度； V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：
n c V
一
V(始)
c 碱=
n V
上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的 V 酸的变化，因为在
滴定过程中 c 酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是 V 酸的增大，导致 c 酸偏高；V 碱同样也是一个定值， 它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的， 当在实际操作中碱液外溅， 其实际值减小， 但引起变化的却是标准酸用量的减少， 即 V 酸减小， 则 c 碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时， c 碱的误差与 V 酸的变化成正比，即当 V 酸的实测值大于理论值时， c 碱偏高，反之偏低。 同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。 七、盐类的水解 （只有可溶于水的盐才水解）
+
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 2、水解的实质：
H
或OH-结合生成弱电解质的反应。
+
水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H
或 OH-结合,破坏水的电离，
高中化学选修4知识点总结(详细版)
