第四章 单元练习
1. 液体 B与液体 C可以形成理想液态混合物。在常压及 25℃下，向总量 n =10 mol，组成 xc=0.4 的 B ，C 液态混合物中加入 14mol 的纯液体 C，形
成新 的混合物。求过程的 △G，△S。
2. A 、 B 两液体能形成理想液态混合物。已知在 t 时纯 A 的饱和蒸气压 p
=40kPa，纯 B 的饱和蒸气压 p=120kPa。
*
*
A
B
（1）在温度 t 下，于气缸中将组成为 y（A） =0.4 的 A、B 混合气体恒温 缓慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时总压及该液滴的组成（以摩尔分数 表示）为多少？
（2）若将 A、B 两液体混合，并使此混合物在 100kPa、温度 t 下开始沸腾， 求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）？
3. H2、N2与 100g 水在 40℃时处于平衡，平衡总压力为 105.4kPa。平衡蒸气
经干燥后的组成为体积分数 （H ） 40%。假设溶液的水蒸气可以认为等于
2
纯水的蒸气压，即 40℃时的 7.33kPa。已知 40℃时 H2、N2 在水中亨利常 数分别为 7.61GPa及 10.5GPa。求 40℃时水中能溶解 H2和 N2的质量。
4. 20℃下 HCl 溶于苯中达平衡， 气相中 HCl 的分压为 101.325kPa时，溶液
中
HCl 的摩尔分数为 0.0425，已知 20℃时苯的饱和蒸气压为 10.0kPa。若 20℃ 时 HCl 和苯蒸气总压为 101.325kPa，求 100g 苯中溶解多少克 HCl 。
5. 25g的 CCl4中溶有 0.5455g 某溶质，与此溶液成平衡的 CCl4蒸气分压为 11.1888kPa，而在同一温度时纯 CCl4 的饱和蒸气压为 11.4008kPa。（1）求
此溶质的相对摩尔质量 Mr 。（2）根据元素分析结果，溶质中含 C为
94.34%， 含 H 为 5.66%（质量百分数），确定溶质的化学式。
6. 在 100g 苯中加入 13.76g联苯（ C6H5C6H5），所形成溶液的沸点为 82.4℃ 已知纯苯的沸点为 80.1℃。求：（1）苯的沸点升高系数； （2）苯的摩尔
蒸 发热。
7. 在 25℃时，10g某溶质溶于 1dm溶剂中，测出该溶液的渗透压
3
∏=0.4000kPa， 确定该溶质的相对摩尔质量。
8. 人的血液（可视为水溶液）在 101.325kPa 下于 -0.56℃凝固。已知水的 Kf=1.86K ·mol·kg。求：（1）血液在 37℃时的渗透压；（2）在同温度
-1
下， 1dm蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含多少克蔗糖时才有能与血液有相同
3
的 渗透压。
9. 在 20℃下将 68.4g蔗糖（C12H22O11）溶于 1kg 水中。求：（1）此溶液的蒸
气压；（2）此溶液的渗透压。已知 20℃下此溶液的密度为 1.024g ·cm
3
-
，纯 水的饱和蒸气压 p
H2 O
2.339kPa
。
10. 10g 葡萄糖（ C6H12O6）溶于 400g 乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的上升 0.1428℃，另外有 2g 有机物溶于 100g乙醇中，此溶液的沸点上升 0.1250℃， 求此有机物的相对摩尔质量。
第五章单元练习
1．已知同一温度，两反应方程及标准平衡阐述如下：
CH4 (g) CO2(g) 2CO(g) 2H2(g) CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2 (g)
K2
K1
求下列反应的 K 。
CH4(g) 2H2O(g) CO2(g) 4H 2(g)
2．五氯化磷分解反应 PCl(g) PCl(g) Cl(g)在 200℃时的 K=0.312，计算：(1)
5
3
2
θ
200℃、200kPa下 PCl5的离解度；(2)摩尔比为 1∶5的 PCl5与 Cl2的混合
物，在 200℃、100kPa下达到平衡时 PCl5 的离解度。
3．将 1molSO2与 1molO2的混合气体在 101.325kPa及 903K 下通过盛有铂丝
的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧泠却，并 用 KOH 吸收 SO2 及 SO3，最后量得余下的氧气在 101.325kPa、 273.15K 下 体积为 13.78dm，试计算反应 SO
3
2
1
O2 SO3在 903K 时的 rGm及 K 。 222
-1
4．已知 298.15K 时， CO(g)和 CH3OH(g) 的 fHm分别为 -110.52kJ m·ol 和 -200.66kJ m·ol。CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的 Sm分别为 197.674、130.684、
-1
126.8Jm·ol·K。又知 298.15K时甲醇的饱和蒸气压为 16.59kPa， vapH
-1
-1
m
=38.0 vap m
kJ·mol ，蒸气可视为理想气体。利用上述数据，求 298.15K 时反应
-1
CO(g) 2H2(g) CH 3OH(g)的 rGm及 K
θ
。
C O C2 (l g) CO(g) Cl2(g)
1
1
6．在 100℃下，下列反应
的 K 8.1 10 ,
9
r m
S(373K ) 125.6J mol K 。计算：(1)100℃、总压为 200kPa
H m ；(3)总压为 200kPa、COCl2离
时COCl 的离解度；( 2)100℃上述反应的
2
r
解度为 0.1%时的温度，设 , C
rp,m
0 。
7．工业上用乙苯脱氢制苯乙烯
C6H 5C2H 5（g） C6H5C2H3（g） H2（g）
如反应在 900K 下进行，其 K =1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平 衡转化率：（1）反应压力为 100kPa 时；（2）反应压力为 10kPa时；（3）反 应压力为 101.325kPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量 之比为 10∶1 时。
8．工业上用乙苯脱氢制苯乙烯
C6H5C2H 5（g） C6H5C2 H3（g） H2（g）
θ
如反应在 900K 下进行，其 K =1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平 衡转化率：（1）反应压力为 100kPa 时；（2）反应压力为 10kPa时；（3）反 应压力为 100kPa，且加入水蒸气使原料气中水蒸气与乙苯的物质的量之比 为 10∶ 1。
9．现有理想气体间反应 A（g）+B（g） C（ g）+D（g），开始时， A 与 B 均为 1mol，25℃时，反应达到平衡时， A 与 B 的物质的量各为 mol 。（1） 3
1
θ
求此反应的 K ；（2）开始时， A 为 1mol， B 为 2mol；（ 3）开始时， A 为 1mol，B为1mol，C为0.5mol；（4）开始时， C为 1mol ，D为 2mol。分 别求反应达到平衡时 C 的物质的量。
10．在一个抽空的容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则
θ
在 375.3K 时分压分别为 47.836kPa 和 44.786kPa。将容器保持在 375.3K， 经一定时间后，压力变为常数，且等于 86.096kPa。求反应 SOCl
2
2
（g）
SO2（g） Cl2（g） 的 K
θ
。
物理化学第四章第五章练习题
