微型实验流程分析
1.某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质,实验流程如下,下列说法不正确的是( A )
A.步骤①中的NaOH溶液,可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替 B.步骤②可用硫酸酸化,发生的离子反应为5Br-+Br+6H+
3Br2+3H2O
C.步骤③包含过滤、洗涤等操作,可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净 D.经步骤③④,溶液1和溶液2的主要成分是相同的,但浓度上有较大差异
解析:试样中加入Cl2,发生2Br-+Cl2
2Cl-+Br2,通入热空气吹出来的
5NaBr+NaBrO3+3CO2,
气体为溴蒸气,Br2与Na2CO3发生3Br2+3Na2CO3
发生的是歧化反应,Na2SO3具有还原性,能与Br2发生氧化还原反应,得到NaBr和Na2SO4,不符合题意,NaOH溶液不能用Na2SO3溶液代替,故A不正确;步骤②可用硫酸酸化,发生5Br-+Br+6H+
3Br2+3H2O,故B正
确;溶液1的溶质主要成分是MgCl2,加入NaOH溶液,发生Mg2++ 2OH-Mg(OH)2↓,然后过滤、洗涤等操作,Mg(OH)2 表面含有杂质Cl-,
因此检验是否洗涤干净用AgNO3溶液,故C正确;步骤③④相当于富集,故D正确。
2.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制备NaClO2 的工艺流程如图所示:
下列说法不正确的是( C )
A.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输 B.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收 C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O2D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
解析:A.ClO2为气体,不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存;B.反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出,确保其被充分吸收;C.反应的环境是碱性环境,离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O2
2Cl+O2+2H2O,故不正确;D.NaClO2溶液中获得
2Cl+O2+2H+
NaClO2固体需要真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。 3.工业废料和废水的处理离不开化学。某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质,采用如下实验方案进行回收利用。
下列说法不正确的是( D )
A.已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应,则产生气体的电子式为
H
B.①中产生的气体可用足量的NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为H2S+2OH-S2-+2H2O
C.晶体Si可用作太阳能电池材料、半导体材料、制作电脑芯片 D.步骤②的操作依次为降温结晶、过滤、洗涤、干燥 解析:A项,FeS与H2SO4反应生成H2S气体,其电子式为项,H2S与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H2S+2OH-H,正确;BS2-+2H2O,正
确;C项,晶体Si可用作太阳能电池材料、半导体材料等,正确;D项,步骤②是从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体,则操作依次是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,不正确。
4.某炉渣的主要成分为铁的氧化物及SiO2等,用它制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示:
下列说法正确的是( D ) A.A酸可以是盐酸,固体W是SiO2 B.调节溶液X的pH,加入的药品是FeO
C.溶液X生成溶液Y需要加入试剂铁粉,溶液Y过滤得绿矾 D.检验溶液Y中是否含有Fe3+,可取试样滴加KSCN溶液,若呈血红色,则含有Fe3+
2019-2020年浙江省高三化学二轮复习专项提分训练———微型实验流程分析
