第一章化学计量在实验中的应用 第一讲物质的量气体摩尔体积
一、选择题
1．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )。 A．质量相等、密度不同的N2和C2H4
B．体积相等的CO和N2 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4
解析 对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案 A
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17NA
D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 解析 选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32 g O－2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案 C
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是( )。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA B．1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA C．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为NA D．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA
解析 NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。
答案 B
4．下列说法中正确的是( )
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol
解析O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。 答案C
5．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠
A．①④③② C．②③④①
B．④③②① D．①④②③
解析①中原子物质的量0.5 mol×4＝2 mol；②中原子1 mol；③中原子9 g
×3＝1.5 mol；④中原子0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子数由大
18 g·mol－1到小为①④③②。 答案A
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA B．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA C．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
D．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
解析A中标准状况下水不是气体；B中Fe3＋水解，故Fe3＋数目小于0.02NA；
D中N2和H2的反应为可逆反应，NH3分子数应小于NA。 答案C
7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和
气体密度都相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
解析体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等，但等质量的O2和O3所含氧原子数目是相等的。 答案D
二、非选择题
8．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密度是________。 解析(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为
2×16×3
＝1∶1，分子数之比为
3×16×2
ρ1M116×32×3V1n1
2∶3，＝＝＝3∶2，含氧原子数之比为＝1∶1，＝ ρ2M216×23×2V2n2＝2∶3。 (2)n＝
6.72 L
＝0.3 mol，则
22.4 L/mol
M＝
12 g
＝40 g/mol。
0.3 mol
第一章 第一讲 物质的量 气体摩尔体积
