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山東輕工業學院05/06學年第一學期期末考試
《物理化学》试卷A 共6页 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 一、填空（每空2分，共30分）
1. 已知 ???H?m? 和 ???m?CH3COO? 分别等于349.82?10?4和
40.9?10?4 S?m2?mol?1， 则??m?CH3COOH?＝
S?m2?mol?1 2. SO2?4PbSO4(s)Pb属于第 类电极。 3. 发生氧化反应的电极称为 ，电势高的电极称 为 。 4. 电池反应中，当反应达到化学平衡时，其电池电动势为 (填 0， 0，或=0)，若计算得某电池电动势为负值时，则表示此反应向 移动。 5. 写出玻耳兹曼分布的数学表达式：
。6. 某电池反应可写成（1）H2(p1)＋Cl2(p2) ＝ 2HCl 或（2）1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2) ＝ HCl， 由两种不同的表示式计算得到 E1 E2; G1 G2 。（＞，＜，＝） 7.气体A的振动可看作一维谐振子的振动，且符合玻尔兹曼分布。已知300K时A的振动能级ε1和基态振动能级ε0的能量差为4.26×
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10─20 J，玻尔兹曼常数k = 1.38×10─23 J·K─1，则ε1和ε0两能级上粒子的分布数之比n1/n0 = 。
8.按照粒子之间相互作用的不同，在统计热力学中将系统分为 系统和 系统。
9.在298K时，用同一电导池测出0.02 mol·dm-3 KCl和0.005 mol·dm-3的1/2 K2SO4的电阻分别为82.4Ω和376Ω，则电导池常数为 m-1，1/2K2SO4溶液的摩尔电导率为 S·m2·mol-1。已知上述KCl溶液的电导率为0.2786 S·m-1
10.具有微观状态数最多的能级分布称为 分布。 11. O2(g)分子的振动频率ν = 4.7×1013 s－1，振动特征温度Θv = 。 12.常用 消除液体接界电势。
13.实际的电极电势与平衡电极电势之差的绝对值为 。 14.一定T、P下，反应A(g)
B(g) + C(g)的平衡解离度为α1；保持温
度及总压不变，加入一定量的惰性气体，新的平衡解离度为α2，则 α2 α1；若保持温度及体积不变，加入一定量的惰性气体，新的平衡 解离度为α3，则α3 α1。（填>、=、<） 15.恒温恒压下，化学平衡的条件是 。
二、单项选择题（每题2分，共20分）
（选择题答案序号填到下列表格中）
1
1．已知反应C6H6(g) + 3H2(g) = C6H12(g)在100℃时的ΔrHm0 = –192.43 kJ/mol，当反应达平衡时，若要使平衡向右移动，可采取的办法是
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2 3 4 5 6 7 8 9 10
（ ）。
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A.升温与加压； B．升温与减压；C．降温与加压； D． 降温与减压 2.恒温、恒压下，气态反应于某状态下的压力商Jp 随着反应的进行，
将（ ）。
A. 逐渐增大； B. 逐渐减少；
学院、系 专业班级 学号 姓名 …C.不能确定的变化规律； D.自动地趋近于Kp ……。 …3.对强电解质溶液冲稀，其摩尔电导率将会（ ）
…A.增大； B.减小； C.先增大后减小； D.先减小后增大 ……θ3++θ2++4.298K时，E（Ti/Ti）= 1.25V，E（Cu/Cu）= 0.16V，今若利用反……3+++2+应 Ti +2 Cu = Ti +2 Cu组成电池，则电池的标准电动势为( ) ……A. 2.66V； B. 1.41V； C. 2.34V； D. 1.09V 密…5.下列化合物中，哪个的极限摩尔电导率不可用Λm对c1/2作图外推至c=0……而得到( ) ……A. NaCl； B.HCl； C.CH3COONa； D.CH3COOH ……6.298K时，某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为0.014 mol/kg，则ZnSO4…封的离子平均活度系数等于(已知A=0.509(mol/kg)-1/2)( ) ……（A）0.871； （B）0.758； （C）0.574； （D）0.786 ……6. 7.将反应2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)设计成电池，下列正确的是( ) ……+ －7. A. Pt│HH(aq) ║OH(aq)│O2(g)│Pt； 2(g)│…+…B. Pt│H2(g)│H(aq)│O2(g)│Pt 线…C. Pt│H(g)│H+(aq) ║OH－(aq)│O(g)│Pt；
22……D. Pt│O2(g)│H+(aq)│H2(g)│Pt ……8.双原子分子刚性转子当转动量子数J＝3时的简并度等( )。 ……A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 ……9.下列物理量中与能量零点选择无关的是( )。…… 可复制、编制，期待你的好评与关注！
A. G，H B. CV,m，S C. S，G D. U，H 10.298.15K,1P下，摩尔平动熵最大的气体为（ ）。 A.H2 B.CH4 C.NO D.CO2
三、（12分）
反应： CuSO4·3H2O(s) = CuSO4(s) + 3H2O(g) 已知在25℃和50℃时反应的标准平衡常数分别为10 反应ΔrCp, m = 0。
（1）试计算此反应在50℃时的ΔrGm0，ΔrHm0和ΔrSm0；
（2）在25℃、5dm3的容器中有0.01mol CuSO4(s)，现须通入多少摩尔的
H2O(g)使之完全转化为CuSO4·3H2O(s)。
– 6
和10
– 4
，设此
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