原性,故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应,可将C氧化成CO2,将Al氧化成Al2O3,将SO2氧化成Na2SO4,所以C项和D项均正确。 参考答案 A
7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 金属钠具有强还原性 酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜D 色比在同温同浓度的碳酸氢钠溶液中深 陈述Ⅱ Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,而NaHCO3不能 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 高压钠灯发出透雾性强的黄光 －CO23水解程度大于判断 Ⅰ对, Ⅱ对,有 Ⅰ对, Ⅱ错,无 Ⅰ对, Ⅱ对,有 Ⅰ对, Ⅱ对,有 A B C HCO－3 试题解析 A项,因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成,陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确,它们不能用澄清石灰水鉴别；B项,陈述Ⅰ应为先变红后褪色,错,陈述Ⅱ对；C项,两个陈述无因果关系。 参考答案 D
8.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰 B.b通入NH3然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
试题解析 由于CO2在水中的溶解度比较小,而NH3极易溶于水,所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CO2,由于NH3极易溶于水,在溶于水时极易发生倒吸现象,所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中,即a先通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D均错误；因为NH3是碱性气体,所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收,故答案选C。 参考答案 C
9.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中,加热至270 ℃,使其充分反应,最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成,则其组成应是( )
A B C D 气体 CO2、H2O(g) H2O(g)、O2 CO2、O2 H2O(g)、O2 固体 Na2CO3、Na2O2 Na2CO3、NaOH Na2CO3、NaHCO3 NaOH、Na2O2 试题解析 本题考查钠及其化合物的性质,意在考查考生对有关反应规律的理解和分析推理能力。当CO2和H2O(g)同时通过足量的Na2O2时,可认为是CO2先与Na2O2反应,则题干反应的产物中不可能有CO2存在,因为若有CO2存在,则另外两种气体—H2O(g)和O2一定也都存在,这样最后就会有三种气体,不符合题意,所以生成的气体由H2O(g)和O2组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕,则生成的两种固体为Na2CO3与NaOH(NaHCO3在270 ℃时会完全分解)。 参考答案 B
10.(2018·北京朝阳区期末)甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应,有如下现象：
实验序号 Ⅰ Ⅱ 使用药品 Na2O2、H2O Na2O2、浓盐酸 现象 ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 请回答下列问题： 实验Ⅰ中：
(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)反应的化学方程式是___________________________________。 (3)证明无色无味气体是氧气的方法是________________________________ ________________________________________________________________。 实验Ⅱ中：
(4)根据现象②、③,推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学方程式是____________________________________________________________________。 (5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液,立即产生与实验Ⅰ相同的气体,原因是________________________________________________________________。 试题解析 (1)试管壁发热,说明反应是放热反应。
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(3)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口,木条复燃,则证明是氧气。 (4)有刺激性气味的气体产生,反应后所得溶液呈浅黄绿色,说明生成的气体是氯气,过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气,化学方程式为Na2O2＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。
(5)随反应的进行,浓盐酸变稀盐酸,而稀盐酸与Na2O2可发生复分解反应生成过氧化氢,所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。 参考答案 (1)放热
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)将带火星的木条放在试管口,木条复燃,则证明是氧气 (4)Na2O2＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O
(5)浅黄绿色溶液中存在H2O2,加入的FeCl3使H2O2分解速率加快,立即产生氧气 11.(上海卷)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 ②计算并确定该钠－钾合金的化学式。
试题解析 (1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN3===2Na＋3N2↑ 由此可知生成标准状况下40.32 L氮气时需要NaN3的质量为g·mol－1＝78 g。
240.32 L2解法二：根据氮元素守恒有n(NaN3)＝n(N2)＝×＝1.2 mol,m(NaN3)－
322.4 L·mol13＝1.2 mol×65 g·mol－1＝78 g。 参考答案 (1)78 (2)①c(OH－)＝
0.075×2
L－1＝0.75 mol·L－1 －3 mol·
200×10
40.32 L2
－1××65 322.4 L·mol
②设上述合金中含a mol钠、b mol钾,则 ?a＋b＝0.075×2
? ?23a＋39b＝5.05解得a＝0.050 b＝0.10 该钠—钾合金化学式为NaK2。
[B级 拔高选做题]
12.(2018·湖南两校月考)①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠,1 mol上述固体物质长期放置于空气中,下列说法正确的是( ) A.质量增加的情况是②>①>③>④ B.质量增加的情况是①>③>④>② C.上述物质都发生了氧化还原反应 D.过氧化钠在反应中转移了2 mol电子
1试题解析 Na2O～Na2CO3,1 mol Na2O长期放置于空气中质量增加44 g；NaOH～2Na2CO3,1 mol NaOH长期放置于空气中质量增加13 g；Na2O2～Na2CO3,1 mol Na2O2长期放置于空气中质量增加28 g；Na2SO3～Na2SO4,1 mol Na2SO3长期放置于空气中质量增加16 g,故A项错误,B项正确；Na2O和NaOH未发生氧化还原反应,C项错误；1 mol过氧化钠在反应中转移了1 mol电子,D项错误。
参考答案 B
13.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( ) A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
试题解析 混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3,又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小,说明气体中同时含有O2和CO2,则原混合粉末中肯定存在Na2O2,还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种,将原混合粉末在空气中加热有气体放出,说明NaHCO3肯定存在,但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。 参考答案 B
14.(2018·安徽皖北协作区联考)某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经查阅资料知：①NO是不成盐氧化物；②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
回答下列问题：
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→________________________(按气流方向,用小写字母表示)；有同学认为该装置
高2021届高2018级高中化学一轮复习第三章金属及其化合物第1讲
