1 mol O2时会转移2 mol 电子,B项正确；Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2,活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体,C错误；Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH的溶解度增大,导致溶液中c(Na＋)增大,D项错误。 参考答案 B
2.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是( ) A.该反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4
B.若Fe2＋失去4 mol电子,生成氧气的体积约为22.4 L C.4 mol Na2O2参加反应,共得到6 mol电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
试题解析 该反应中Fe2＋失电子作还原剂,Na2O2中的氧元素既得电子又失电子,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,A错误；未指明温度和压强,无法计算生成的氧气的体积,B错误；该反应中转移6e－,且只有Na2O2中的氧元素得电子,4 mol Na2O2参加反应,共得到6 mol电子,C正确；反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋,形成Fe(OH)3沉淀,反应过程中无Fe(OH)2生成,D错误。 参考答案 C
3.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用_________________________________________。 (2)装置B的作用是_________________________________________________, 装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状
况),则Na2O2试样的纯度为________。
试题解析 (1)A是用来制取二氧化碳的装置,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能继续进行,所以用盐酸而不用硫酸来反应,故装置A中液体试剂选用6 mol·L－1盐酸。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体,可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。
(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠,CO2分别与它们发生反应。
(4)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,反应结束后测得气体体积为224 0.224 L
＝0.01 mol,则过氧化钠的
22.4 L·mol－1
0.02 mol×78 g·mol－1
物质的量为0.02 mol,故试样中过氧化钠的纯度为×100%＝
2.0 gmL(标准状况),即生成的氧气的物质的量为78%。
参考答案 (1)6 mol·L－1盐酸
(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3 (4)78% 【练后归纳】
Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－,n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减气体体积变化关系 11少量是原来气体体积的2,等于生成氧气的量,ΔV＝V(O2)＝2V CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2固体质量变化关系 中的“CO”、水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2),Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
[B组 考试能力过关]
4.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2018·海南化学,5A)Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具(√) (2)(2017·北京理综,8A)二氧化碳使Na2O2固体变白,二氧化碳气体被还原(×) (3)(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA(√)
(4)(2015·全国卷Ⅱ)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重(√)
(5)(2015·山东高考)向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑(√)
(6)(2015·四川高考)标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(×)
5.(2016·江苏化学,18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。 Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O 反
应
时
通
常
加
入
过
量
的
Ca(OH)2,
其
目
的
是
_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。 A.Ca2＋
－C.CO23
B.H＋ D.OH－
试题解析 (1)Ca(OH)2过量,促进H2O2吸收,提高H2O2的利用率。(2)CaO2·8H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2,增加了Ca2＋和OH－。 参考答案 (1)提高H2O2的利用率 (2)AD
考点三 两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠
(频数：★★☆ 难度：★★☆)
名师课堂导语 本考点主要考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质,特别是碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应要从定性、定量、图像等多方面掌握,另外有关碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究也要加以关注！ 1.Na2CO3和NaHCO3的物理性质
名称 化学式 俗名 颜色、状态 水溶性
1.NaHCO3的溶解度较小,将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时,开始无明显现象,后有沉淀析出。
2.能从NaHCO3的溶解度角度分析侯氏制碱法。 2.Na2CO3和NaHCO3的化学性质 (1)Na2CO3
碳酸钠 Na2CO3 纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 水中易溶,比Na2CO3 的溶解度小
写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl (2)NaHCO3
写出上述序号①、②、③、④所表示反应的化学方程式,②反应的离子方程式： ①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；
－2＋
②Ca(OH)2过量：HCO－3＋OH＋Ca===CaCO3↓＋H2O；
2－Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO3＋2H2O；
③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O； ④2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(3)相互转化：
1.设计出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的实验探究装置。
2.由NaHCO3与Ca(OH)2的反应,掌握“以少定多”的与量有关的离子方程式的书写方法。
3.Na2CO3的制备及用途
(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 ①制备原理
把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ②反应的化学方程式
a.NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl； b.2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)Na2CO3、NaHCO3的用途
①Na2CO3是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Na2CO3和NaHCO3的用途较易混淆,在掌握时应从原理上加以区别,而不是死记硬背。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×” (1)用试管加热碳酸氢钠固体时,使试管口竖直向上(×)
(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠出现,则说明两种物质均受
高2021届高2018级高中化学一轮复习第三章金属及其化合物第1讲
