第1讲 钠及其化合物
【2020·备考】
最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性,能从钠元素的原子结构认识钠的性质,理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
考点一 钠的主要性质及其应用 (频数：★☆☆ 难度：★★☆)
名师课堂导语 本考点主要考查钠的重要性质,特别是钠与盐溶液的反应要重点掌握,另外钠的用途及保存也常在考题中出现,要引起关注 。 1.钠的物理性质
颜色 银白色,有 金属光泽
钠的质地柔软,取用钠进行有关反应时,可以用小刀切割除去氧化膜。 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
密度 ρ(水)大于ρ(钠) 大于ρ(煤油) 熔点 硬度 小于100 ℃ 质地柔软
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温：4Na＋O2===2Na2O??O2???加热：2Na＋O2
Na2O2
Cl2：2Na＋Cl2(2)与水反应
2NaCl
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应
如Na投入CuSO4溶液中,反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 ②钠与熔融盐反应： 熔融
4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl
1.钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时,由于溶液中H＋浓度较大,最后钠可能在液面上燃烧。
2.钠与盐的饱和溶液反应时,由于溶剂H2O减少,盐溶液中会有晶体析出。 3.钠的制取、保存及用途
电解
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
因为CCl4的密度比钠的大,钠不能保存在CCl4中,另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。 (3)用途：
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼； ③用作电光源,制作高压钠灯。
用金属钠冶炼金属时,是钠与熔融盐反应,不能与水溶液反应,如： 高温
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti；
高温
Na＋KCl=====NaCl＋K↑(制取金属钾,因为钾的沸点比钠的低,使钾成为钾蒸气而逸出)。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×” (1)烧碱、纯碱均属于碱,不能盛放在玻璃试剂瓶中(×)
(2)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2(√)
(3)金属钠在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰(√)
(4)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(×)
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(√) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶(√)
2.(教材改编题)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 参考答案 ①④⑤
(1)填写空白；
(2)属于物理变化的有________(填序号),属于化学变化的有________(填序号)。 参考答案 (1)Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 (2)③ ①②④⑤
[A组 基础知识巩固]
1.(2018·郑州模拟)下列叙述中不正确的是( ) A.钠在反应TiCl4＋4Na
Ti＋4NaCl中作还原剂
B.用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中, 观察钠与水反应的现象
C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色, 一定含有Na＋,可能含有K＋
D.金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化
试题解析 钠与TiCl4反应作还原剂,A正确；应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体),B错误；钠元素的焰色为黄色,而钾元素的焰色为紫色,而且黄色会掩盖紫色,所以不能判断是否含有钾元素,C正确；金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,D正确。 参考答案 B
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥
B.③④⑤⑥ D.①③④⑥
试题解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋
－
＋HCO－3＋OH===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意；
⑥水减少,c(Na＋)增大,使NaCl(s)参考答案 D
Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
3.(2019·宁德联考)如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成,据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应 B.上述反应说明钠比铜活泼
C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
试题解析 实验在无水条件下进行,有红色物质生成,说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量,属于置换反应,钠作还原剂,硫酸铜作氧化剂,说明钠比铜活泼,故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合,则钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜,不会置换出铜单质,故C错误；根据以上分析,在无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu,故D正确。 参考答案 C
【思维建模】
高2021届高2018级高中化学一轮复习第三章金属及其化合物第1讲
