氧化还原反应（二） 氧化性、还原性强弱规律
1．氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e===Na，Al－3e===Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：
最高价态——只有氧化性，如：Fe3、浓H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等； 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
技巧点拨:从规律看都是剂大于产物，所以平时具体做题比较强弱的时候，记住一点就行，在同个化学反应方程式中，左边的大于右边 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3， Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2＞S。
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归纳总结
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 3．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 4．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 5．具体应用技巧
(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 技巧点拨：
熟记常见物质氧化性、还原性顺序
(1)氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3>I2>S
??HNO3??
?>Fe3＋ (2)氧化性：?
?浓H2SO4???
＋
(3)还原性：Cl
－－
＋－
??SO2＋H2O????H2S?? ???<－ －22?或S???或SO3???? 易错陷进判断 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(×) (4)难失电子的物质一定易得电子(×) (5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性(×) (6)MnO2不与稀盐酸反应是因为H浓度小(×) 基础巩固： 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是______________________________________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。 答案 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④ 解析 ⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。 专项拓展训练： 1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： ①Tl3＋2Ag===Tl＋2Ag，②Ag＋Fe2===Ag＋Fe3，③Fe＋2Fe3===3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A．Tl3>Fe3>Ag C．Tl>Ag>Fe2 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ B．Fe3>Ag>Tl3 D．Tl3>Ag>Fe3 － ＋ ＋ ＋ ＋＋＋ 2．碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是( ) A．向含I的溶液中通入过量Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则转移5 mol e C．氧化性的强弱顺序为IO3>Cl2>I2 D．一定条件下，I与IO3可能生成I2 3．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 － － － － － ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 4．往含Fe3、H、NO3的混合液中加入少量SO23，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( ) 22A．2Fe3＋SO23＋H2O===2Fe＋SO4＋2H ＋ － ＋ － ＋ ＋ ＋ － － ＋ － － － ＋ － B．2H＋SO23===H2O＋SO2↑ 2C．2H＋2NO3＋3SO23===3SO4＋2NO↑＋H2O ＋ － － － ＋－ D．2Fe3＋3SO23＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 5．已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2，在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( ) － － － ＋－ A．0～a间发生反应：3HSO3＋IO3===3SO24＋I＋3H和IO3＋6H＋5I===3H2O＋3I2 B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为3.2 mol C．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物 D．当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol 6．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O――→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( ) A．G、Y、Q、Z、X C．X、Z、Q、Y、G B．X、Z、Q、G、Y D．G、Q、Y、Z、X 电解 － － － － － ＋ － ＋ － 7．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是( ) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 8．LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确的是( ) A．氢气既是氧化产物又是还原产物 B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 9．下列除杂试剂选用正确且除杂过程及氧化还原反应的是( ) 选项 A B C D 10. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 11．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( ) A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 12.．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H===PbO2＋2Pb2＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋4H＋5SO24===2MnO4＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是( ) A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO4 C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑ 13．(1)根据反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_________ mol e。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 mol氧气转移________ mol e。 (3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应： 4Fe2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na，每4 mol Na2O2发生反应转移________mol e。 － ＋ ＋ － － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ 物质(括号内为杂质) FeCl2溶液(FeCl3) NaCl溶液(MgCl2) Cl2(HCl) CO(CO2) 除杂试剂 Fe粉 NaOH溶液、稀HCl 饱和NaCl溶液、浓H2SO4 NaOH溶液、无水CaCl2
化学新高考 专题21 氧化还原反应之氧化性还原性强弱比较
