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人教版化学选修3暑假作业
（10）杂化轨道理论
一、单选题
1.关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp杂化方式成键的分子,其立体构型都是正四面体形
B.CH4的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键
3.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2下列说法不正确的为( )
2
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A.CHCl3分子的空间构型为正四面体形 B.COCl2分子中中心C原子采用sp杂化
C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
4.已知Zn2?的4s轨道和4p轨道可以形成sp杂化轨道,那么?ZnCl4?的空间构型为
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2?( )
A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形 5.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp型杂化,而CH4是sp型杂化 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C 原子形成4个杂化轨道
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C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 6.下列各组微粒的空间构型相同的是( ) ①NH3和H2O ②NH4和H3O ③NH3和H3O ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4和SiO4 ⑦BF3和Al2Cl6
A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥ 7.下列叙述正确的是( )
A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所构成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所构成的正方形的中心 C.H2O是极性分子,分子中的O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
8.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )
A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp杂化 C.三角锥形 sp杂化 D.三角锥形 sp杂化 9.下列说法中正确的是( )
A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp杂化的结果 B.凡中心原子采取sp杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体
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C.sp杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp杂化轨道 D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形 10.下列关于原子轨道的说法中正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体形
B.CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
11.氨分子空间构型是三角锥型,而甲烷分子的空间构型是正四面体型,这是因为( ) A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3中氮原子为sp杂化,而CH4中碳原子为
2333333sp3杂化
B.NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道,CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强 D.氨分子是4原子化合物,甲烷分子是5原子化合物 12.下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是( )
A.CO2与SO2 B.BeCl2与BF3 C.CH4与SO4 D.C2H2与C2H4 13.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是( ) A.三角锥型、sp B.V形、sp
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3
2-
C.平面三角形、sp D.三角锥型、sp
14.你认为下列说法正确的是( )
A.含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键
B.对于组成和结构相似的分子,其沸点随着相对分子质量的增大一定增大 C.甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子,CH4是非极性分子 D.NH3、H2O分子均属于极性分子且中心原子均为sp杂化 15.下列说法中正确的是( )
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A.sp杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp杂化轨道 B.NO3和CO3是等电子体,均为平面三角形结构 C.AB3型的分子立体构型必为平面三角形
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
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参考答案
一、单选题
1.答案：C
解析：A不正确,如果中心原子含有孤对电子,则不是正四面体形,例如氨气。B不正确,应该是4个H原子的1s轨道和C原子的4个2sp杂化轨道重叠形成的。D不正确,例如BF3是平面三角形,属于sp杂化。正确的答案是C。
2.答案：B
解析：B项:两个碳原子采用sp杂化方式,故错。故选B。 3.答案：A 解析：
A、甲烷为正四面体,甲烷分子中的3个H原子被Cl原子取代,则C-H键与C-Cl键的键长不相等,所以三氯甲烷一定不是正四面体分子,错误;B、COCl2分子中中心C原子周围形成3个σ键,所以C原子是sp杂化,正确;C、COCl2分子中的所有原子均满足最外层8电子结构,正确;D、氯仿被氧化生成HCl和光气,所以可用硝酸银溶液来检验氯仿是否变质,正确,答案选A。 4.答案：C
解析：Zn2?的4s轨道和4p轨道可以形成sp杂化轨道,?ZnCl4?的中心原子采用sp杂
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322?化,配位数是4,所以空间构型为正四面体结构,故选项是C。 5.答案：C
解析：本题考査原子的杂化轨道与分子空间构型。
NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强,所以氨气分子空间构
型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,选项C正确,氨气和甲烷都是sp型杂化,其余选项都是错误的,答案选C。
考点:考查分子空间结构类型的判断点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,侧重考查学生对价层电子对互斥理论的了解、掌握情况,以及灵活运用解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
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6.答案：C 解析：分析各组物质中价电子总数和原子个数可知,③④⑤⑥组中的各组物质均为等电子体,故它们的空间构型相同。③组中的两种物质均为三角锥型;④组中的两种物质均为V形;⑤组中的两种物质均为直线形;⑥组中的两种物质均为正四面体型。 7.答案：C
解析：A项中NH3是极性分子,但N原子以sp杂化,形成三角锥形结构;B项中CCl4是非极性分子,形成正四面体结构;D项中CO2是直线形的非极性分子。 8.答案：D
解析：NF3分子中N原子上的孤电子对数为1,价层电子对数为4,其分子的立体构型为三角锥形,所以中心原子的杂化方式为sp,类似于NH3。 9.答案：B 解析： 10.答案：C
解析：NH3分子也是采取sp杂化,但它的构型是三角锥形,所以A项的判断是错误的;甲烷分子是碳原子的一个s轨道、三个p轨道混合起来,形成4个等价的sp杂化轨道,4个氢原子与4个杂化轨道成键,所以B项叙述错误;BF3采取的是sp杂化,D项错误。 11.答案：C
解析：NH3和CH4的中心原子都是sp杂化,均形成4个杂化轨道,故A、B项错误;分子的空间构型与分子中原子个数无关,故D项错误。 12.答案：C 解析： 13.答案：A 解析： 14.答案：D 解析：
A、含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间不一定存在氢键,如含氮的氮气与含氢的氢气分子间不存在氢键,所以并不是所以有含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间都存在氢键,故A错误; B、水与硫化氢是组成和结构相似的分子,但水分子间存在氢键,沸点异常的高,所以相对分子质量大沸点不一定高,故B错误;
C、甲醇极易溶于水主要因素是两个分子间形成了氢键,故C错误;
D、NH3、H2O分子中的中心原子分别为N、O原子,氨气分子为三角锥形,水为V形,均属于极性分子,且中心原子均为sp杂化,故D正确;故选D。 点睛:
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【假期专项练习】人教版化学选修3暑假作业：(10)杂化轨道理论
