【解析】 【详解】
A.水中可加入少量硫酸钠后溶液中自由移动的离子增加，导电性增强，故正确；
B.电解水时负极产生的氢气是正极产生的氧气体积的两倍，由图知a玻璃管中的气体是b玻璃管中气体的大约两倍，所以a管与直流电源的负极相连，故正确；
C.将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺，因为b管内产生的是氧气，因为氧气具有助燃性，故正确；
D.因为a管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气，8，两者的质量比为1：故错误。故选D。 7．D 【解析】 【分析】 【详解】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2?3H2催化剂CH3OH+H2O。
A、甲是二氧化碳，是无机化合物，丙是碳氢氧三种元素组成的有机化合物，不是氧化物，说法错误；
B、该反应有单质参加，不属于复分解反应，说法错误；
C、该反应中氢元素由氢气转化为化合物，化合价肯定改变，说法错误； D、反应的化学方程式为：CO2?3H2故选：D。 8．B 【解析】 【详解】
A、CuSO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；
B、CuCl2能与过量的锌粒反应生成氯化锌和铜，能除杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、Fe2O3和CuO均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原
答案第3页，总10页
催化剂CH3OH+H2O，说法正确。
则，不符合题意；
D、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，不符合题意。 故选B。 【点睛】
本题重点考查了除杂的原则，加入的试剂只能与杂质反应；反应后不能引入新的杂质。 9．A 【解析】 【分析】 【详解】
A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；
B、 ①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；
C、 ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；
D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意， 故选A。 10．B 【解析】 【分析】 【详解】
A、由化学方程式可知，两个方案都需要加热，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，不可以用稀硫酸代替浓硫酸，方案①必须使用浓硫酸，符合题意；
C、方案①中，生成二氧化硫会污染空气，每两个硫酸分子生成一个硫酸铜分子，方案②中每一个硫酸分子生成一个硫酸铜分子，不会产生污染空气的二氧化硫，不符合题意；
答案第4页，总10页
D、方案②根据化学方程式2Cu + O2
加热2CuO，CuO + H2SO4（稀） = CuSO4 + H2O，可
得关系式：Cu～CuSO4；方案①Cu + 2H2SO4（浓）
加热 CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，由此可知，
等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜，不符合题意。 故选B。 11．D 【解析】 【分析】
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解会生成黑色的的氧化铜、水和二氧化碳。 【详解】
A. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是绿色固体，受热分解会生成黑色氧化铜固体，所以固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成，选项A正确；
B. 已知白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，澄清石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，所以无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。选项B正确； C. 因为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解会生成黑色的的氧化铜、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2?，选项C正确；
D. 上述装置从左到右的连接顺序应该是②③①。因为如果先检验二氧化碳，产物必定通过澄清石灰水，而澄清石灰水中含有水，这样的气体再经过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，不能确定水一定是碱式碳酸铜受热分解生成的，选项 D不正确。故选D。 12．C 【解析】 【分析】 【详解】
72%?84%可将环氧乙烷（C2H4O）看作（C2H4）·O，则混合物中[C2H4]的质量分数为24；
28A、可知碳元素与氢元素的质量之比为固定值，碳元素与氢元素的质量之比是（12×2）：（1×4）=6∶1，说法正确；
答案第5页，总10页
B、碳元素与氢元素的质量之比是6∶1，氢元素的质量分数是C、氧元素的质量分数是1-84%=16%，说法错误；
1?72%=12%，说法正确； 6D、氧元素的质量分数是16%，设环氧乙烷与乙烯的分子数之比是a∶b，则
16a16=16%=，a∶b=1:2，说法正确。
44a+28b100故选：C。 13．B 【解析】 【分析】 【详解】
（1）A、元素周期表中左上角的数字叫原子序数，代表该元素在元素周期表中的序数，等于这个元素的原子中的质子数，故可得出氯原子的质子数为17，根据核外电子排布规律可以得出最外层电子数为7，故A正确；
B、元素周期表中间的文字下方的数字代表该元素的相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，单位为“1”，可省略，故B错误；
C、根据元素周期表元素的排布顺序可以推出X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S，故C正确；
D、X元素与磷、氯元素属于同一行，故位于同周期，与氧元素属于同一列，故位于同一族，故D正确。 故选B。
（2）任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量，因为氧原子的相对原子质量为16，一个碳12原子的质量为a g，故一个氧原子的质量为16?4a g（或4a /3 g，漏写单位不得分） 3 （或三） A 314?a g=a g。 123（3）元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，故不同元素的核电荷数D属于同一种元素，不同，故C、一共有三种元素；化学性质主要跟原子最外层电子数有关，可以推断X元素的最外层电子数为6，故和A的化学性质相似。
14．KCl 冷却结晶 > B 11g （或11.0 g，漏写单位不得分） 【解析】
答案第6页，总10页
【分析】 【详解】
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl； （2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多； （4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；
60 ℃时，（5）将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。 15．C B C2H5OH + 3O2 【解析】 【分析】 【详解】
（1）A.水果、蔬菜中富含维生素，故错误； B.花生油、奶油中富含油脂，故错误； C.牛奶、蛋清中富含蛋白质，故正确； D.米饭、馒头中富含糖类，故错误。故选C。
（2）氧化物是只有两种元素，且有一种是氧元素的化合物，由选项知B符合题意，故选B。 （3）乙醇燃烧时生成水和二氧化碳，故化学方程式为C2H5OH +3O2
点燃2CO2 + 3H2O +1（漏写“+”或“1”均不得分）
点燃2CO2+ 3H2O。
（4）NaClO中设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，则x=+1，故填：+1。 16．3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2? 置换反应 蓝色 防止高温生成物溅落下
来炸裂集气瓶 3Fe + 2O2点燃Fe3O4
答案第7页，总10页
2020年山东省日照市中考化学全真试卷(含详细解析)
