（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 ▲ 数。某粒子结构示意
图为 ，该粒子所属元素位于周期表的第 ▲ 周期。
（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：
26．（5分）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生成物及反应条件已略去。
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是 ▲ ， A与B反应的化学方程式可能是 ．．． ▲ ，D由 ▲ 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）如果A常用来中和土壤的酸性，C是一种常见的建筑材料，
A溶液与B溶液反应的现象是 ▲ ， D与E反应的化学方程式可能是 ▲ 。 六、（本题共2小题，共13分。） 27．（6分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为 ▲ 、 ▲ 。 ．．．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 ▲ 溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 ▲ （选填字母）。 A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 ▲ （结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高
温度至90℃，观察到的现象是 ▲ 。
28．（7分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
（1）反应①的化学方程式为 ▲ 。
（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为② ▲ ，③ ▲ ；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，利用途径 ▲ （选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理。
（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应 ▲ （选填字母）。
A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g
（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=== ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体。请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ▲ ，理由是 ▲ 。
七、（本题共1小题，共13分。）
29．（13分）氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。 【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。 ．．．．【实验与结论】
实验步骤 a．取少量该溶液于一支试管中，加入 ▲ b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 ▲ 实验现象 ▲ ▲ 实验结论 该氢氧化钠溶液已变质 该氢氧化钠溶液已部分变质 ．．．．【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入 ▲ ，充分反应后，经 ▲ 操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质．．．．量分数。
【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取10.0g待测样品，进行实验。
实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气； c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止； e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气； f．再次称量装置D的质量为84.5g。 【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用 ▲ （选填字母）。
A．氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B．澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D．浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 ②步骤e中通入空气的作用是 ▲ 。
③若没有装置C，则会导致测定结果 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果 ▲ 。 【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。 ．．．．
（请写出计算过程）▲ ．．．．．．．
2018年九年级模拟测试（一） 化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题1分，本题共15分。每小题只有个选项符合题意。） ．．1．．题号 答案
二、选择题（每小题2分，本题共10分。每小题有～2个选项符合题意。按题意选对给2分；．1．．．．错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。）
题号 答案 16 AC 17 C 18 BD 19 D 20 D 1 C 2 B 3 A 4 C 5 A 6 D 7 D 8 B 9 A 10 C 11 B 12 D 13 D 14 C 15 B 三、（每空1分，共9分。）
21．（5分）（1）①长颈漏斗 ②水槽
（2）2KClO3=====2KCl+3O2↑ （或2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑） △ （3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O（或2H2O2 ==== 2H2O+O2↑ ）
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满（或将带火星的木条放在集气瓶口，若木条迅速复燃，则已集满）
（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。） 22．（4分）（1）BD（此空错选不给分，漏选给0.5分） （2）B
（3）2H2+O2点燃2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O（或CuO+2HCl===CuCl2+H2O，或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O）（合理答案均可）
（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。） 四、（每空1分，共10分。）
MnO2
MnO2
23．（4分）（1）⑦ （2）④ （3）⑥ （4）② （此题写名称或化学式均不给分）
24．（6分）（1）C2H5OH（或C2H6O）（写名称不给分） （2）乳化 （3）氧气、水蒸气（写化学式亦可，少写不给分） （4）隔绝空气
酶
（5）C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O （6）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。） 五、（每空1分，共10分。）
25．（5分）（1）5 （2）电子层 三 （3）得 Na2S
26．（5分）（1）O2（写名称不给分）C+2CuO高温2Cu+CO2↑（或2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑）原子
（2）有白色沉淀生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（合理答案均可）
（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。） 六、（每空1分，共13分。）
27．（6分）（1）Mg(OH)2 CaCO3 （此两空顺序可颠倒，写名称不给分）
（2）稀硫酸（或硫酸、H2SO4）（3）C （4）33.3%（写32.8%～33.3%之间均给分） 有晶体析出
28．（7分）（1）Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑
（2）②2Cu+O2===2CuO ③CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Ⅰ （3）B （4）H2（或氢气） 反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成氢气（或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不
符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。） 七、（29题第（2）小题的【数据处理】3分，其余每空1分，共13分。）
29．（13分）（1）【实验与结论】a．足量的氯化钡溶液（硝酸钡亦可，不写“足量”扣0.5分） 有白色沉淀生成 b．酚酞溶液（或硫酸铜溶液） 溶液变红（或产生蓝色沉淀）（此两空合理答案均可） 【拓展探究】适量的氢氧化钡溶液（氢氧化钙亦可，不写“适量”扣0.5分） 过滤
（2）【交流讨论】①C ②将B中生成的二氧化碳气体全部赶入D装置中被碱石灰吸收 ③偏大 偏大
【数据处理】解：生成二氧化碳的质量=84.5g-83.4g=1.1g 设部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+ CO2↑ 106 44 x 1.1g
x=2.65g
部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数= ×100%=26.5%
答：部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为26.5%
（算出生成二氧化碳的质量得1分，算出碳酸钠的质量加1分，算出碳酸钠的质量分数再加1分；解、设、答等漏写或不合规范要求，总扣1分。）
2018初三化学中考模拟试题及答案（八）
