2016 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题
无机化学试题
（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）
一 选择题 （共30分，每小题2分） 1. 反应 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 K?= 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则………………………………… ( )
(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行 (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡
(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行
???2. 将下列物质：HPO24，OH，NH3，HSO4，H2O按碱性由强至弱的排列次
序为……………………………………………………………………… ( )
???(A) HPO24，OH，NH3，H2O，HSO4
??(B) OH?，NH3，H2O，HPO24，HSO4
??(C) OH?，NH3，HPO24，H2O，HSO4
??(D) OH?，HPO24，NH3，H2O，HSO4
3. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………… ( )
(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4 (C) 0.1 mol·dm-3 HAc (D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc
4. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………… ( )
(A) Na < Mg < Al (B) He < Ne < Ar (C) Si < P < As (D) B < C < N
5. 下列说法中正确的是……………………………………………… ( )
(A) F2O分子的偶极矩比H2O分子的偶极矩大 (B) 没有电子的空的原子轨道不能参加杂化 (C) ?n,l,m,ms表示一个原子轨道
(D) F原子的2p轨道和Cl原子的2p轨道能量不相等
6. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是……………… ( )
?? (A) NO3? HNO2 (B) SO24? H2SO3
2? (C) Fe(OH)3 ? Fe(OH)2 (D) MnO?4? MnO4
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7. 某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为……………………………………………………………… ( ) (A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级
8. 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………… ( ) (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s)
9. 已知E(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，E(Fe2+/Fe) = ?0.44 V，则E(Fe3+/Fe)的值为………………………………………………………………………… ( ) (A) ?0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V
10. 如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的… ( ) (A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 (B) Q ? 0 W ? 0 ΔU = 0 ΔH = Q (C) Q = ?W ΔU = Q + W ΔH = 0 (D) Q ? ?W ΔU = Q + W ΔH = 0
11. 下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是………………… ( ) (A) BF3 (B) H2S (C) NH3 (D) H2O
12. 下列氧化物和浓HCl反应有Cl2 放出的是……………………… ( ) (A) Fe2O3 (B) CeO2 (C) TiO2 (D) SnO2
13. 根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是………… ( ) (A) TiCl3 (B) ScF3 (C) MnF3 (D) CrF3
14. 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为…………… ( ) (A) 用稀H2O2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗 (C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO2漂白
?15. Hg22中汞原子之间的化学键为…………………………………… ( ) (A) 离子键 (B) ? 键 (C) ? 键 (D) 配位键
二 填空题 （每小题2分，共30分）
1. pH = 3 的 HAc(Ka= 1.8 ? 10-5)溶液其浓度为______________ mol·dm-3，将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为____________。
2. 符号4d表示电子的主量子数n＝________，角量子数l＝________，此轨道最多有_______种空间取向，最多容纳________个电子。
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3. 按从大到小的顺序排列以下各组物质：
(A) 按离子极化大小排列 MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2_______________； (B) 按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI_______________________。
4. 用箭头表示以下反应(常温)自发进行的方向。[用→ 或← 表示] Cl2 + H2OHClO + Cl? + H+ ( ) NH4+ + 2H2ONH3·H2O + H3O+ ( ) MnCl2(s)Mn(s) + Cl2(g) ( ) Fe(OH)2 + Zn2+Zn(OH)2 + Fe2+ ( )
MnCl2(s)的?fGm= ?440.5 kJ·mol-1，E(HClO/Cl2) = E(Cl2/2Cl?) = +1.3595 V，
+1.63 V，Ksp(Fe(OH)2) = 8?1016，Kb(NH3) = 1.8?10-5，Ksp(Zn(OH)2) = 1.2?1017
5. 乙硼烷的分子式是_____________，它的结构式为________________________，硼—硼原子间的化学键是_______________。
6. 已知 基元反应 A B C D E 正反应的活化能/ kJ·mol-1 70 16 40 20 20 逆反应的活化能/ kJ·mol-1 20 35 45 80 30
在相同温度时：(1)正反应是吸热反应的是_______________；(2)放热最多的反应是__________________；(3)正反应速率常数最大的反应是_____________；(4)正反应的速率常数k随温度变化最大的是____________。
7. 在配合物[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]中，中心原子的氧化态是________，配位数是________，配位原子是_______和_______，按系统命名法应称为____________________________________________。
8. 依EAN规则(18电子规则)，确定下列分子式中的x值：
(1) Fe(CO) x___________________； (2) Mn2(CO)x__________________； (3) HCo(CO)x__________________； (4) Ni(CO)x____________________。
9. 对比 H6TeO6、HReO4、H2SO3和HClO2 的酸性，其中最强的酸是________；最弱的酸是_________。
10. 下列离子在水溶液中各呈现的颜色是：(1) Ni2+__________；(2)
-2-Cr3+___________；(3) MnO2 4______________；(4) Cr2O7_______________ 。
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【考研资料】2016年无机化学试题及答案
