一、选择题
1.(2019·天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )
A.BPA的摩尔质量是228 g·mol1
-
B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C.BPA属于有机化合物
D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 解析:选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。 2.下列说法中正确的是( )
A.在一定温度和压强下,固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
C.在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同
解析:选D。在一定温度和压强下,固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小,故A错误;决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数,不同的气体,体积不同,它们所含的分子数不一定不同,故B错误;压强对分子间的间距有影响,该选项未指明压强,无法使m22 g用阿伏加德罗定律判断,故C错误;根据公式可知,n(CO2)===0.5 mol,n(HCl)
M44 g·mol-1=
V11.2 L==0.5 mol,二者物质的量相等,所以分子数相等,故D正确。 Vm22.4 L·mol-1
3.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,则反应中各有关物质的物理量均正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
选项 A B C D 二氧化硫 1 mol 11.2 L 硫代硫酸钠 0.5 mol 158 g 79 g 转移的电子 NA 2 mol NA 2--解析:选D。该反应为S2O23在酸性条件下的歧化反应,S2O3中硫的化合价为+2价,1 -mol S2O23参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2,转移2 mol电子,故常温常压下反应生成16
g(即0.5 mol)单质硫时,必生成0.5 mol SO2,同时转移1 mol电子,需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol,故只有D项正确。
4.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积下,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③ C.②③⑥
B.②⑤⑥ D.④⑤⑥
解析:选B。标准状况下,H2O不是气体,而HCl为气体,所以虽然二者等体积,但物质的量不相同,①错误;同样在④中所指的物质不一定是气体,④错误;标准状况下,1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol,故体积相同,②正确;28 g CO的物质的量是1 mol,但条件不确定,所以体积不一定是22.4 L,③错误;同温同体积下,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,压强越大,⑤正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,⑥正确。
5.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
A.右边与左边分子数之比为4∶1 B.右侧CO的质量为5.6 g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO 解析:选C。左右两侧气体温度、压强相同,则体积之比等于物质的量之比,由题意,左1
右气体体积之比为4∶1,则左右气体物质的量之比为4∶1,所以右侧气体物质的量= mol=
40.25 mol。同理,同温同压下,密度之比与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的
28
=14倍,故C正确。 2
6.(2019·潍坊统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A.1 L 0.1 mol·L1NaF溶液中含有0.1NA个F
-
-
B.32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D.1 mol H2O中含有2NA个共价键
解析:选A。1 L 0.1 mol·L-1NaF溶液中,由于F-发生水解,其数目小于0.1NA,A项说法错误;根据反应2Cu+S=====Cu2S可知,32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA,B项说法正确;48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为
48
×NA=3NA,C项说法正确;1个H2O分子中含有16
△
2个H—O键,故1 mol H2O中含有2NA个共价键,D项说法正确。
7.(2019·荆州质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D.标准状况下,2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
解析:选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧,Fe剩余,则转移电子数为0.2NA,A项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6,故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子,B项正确;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不可能完全反应生成SO3,故得到SO3的分子数小于NA,C项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol,故所含分子数目远大于0.1NA,D项错误。
8.(2019·河北名校联盟教学质检)某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成,结果如图所示,该同学利用实验结果得出Mo的氧化物 Ⅰ 和 Ⅱ 分别为( )
A.Ⅰ为MoO3,Ⅱ为Mo2O C.Ⅰ为MoO2,Ⅱ为MoO3
B.Ⅰ为MoO,Ⅱ为MoO2 D.Ⅰ为MoO3,Ⅱ为MoO2
3.0 g96 g·mol-1
∶
解析:选C。根据图像可知Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子个数之比是1.0 g16 g·mol-1之比是
=1∶2,所以化学式是MoO2;根据图像可知Mo的氧化物Ⅱ中Mo和O的原子个数
1.0 g
∶=1∶3,所以化学式是MoO3,C项正确。
96 g·mol-116 g·mol-1
2.0 g
2020版新高考化学大一轮复习京津鲁琼版:1 第1讲 课后达标检测
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