《金属的化学性质》复习 教学设计
课标要求：认识常见金属的主要化学性质
教学目标：通过实验的分析，认识常见金属的化学性质。
用金属活动顺序表解决相关问题，体会知识应用的价值。 教材分析：《金属的化学性质》是九年级人教版化学课题2的内容， 具
体内容包括常见金属的3条化学性质，置换反应和金属活动顺序表。金属的化学性质、金属活动顺序表的应用是学业水平考试中的高频考点，属于中等难度或较难试题，也是新课中学生存在问题最大的部分，所以金属的化学性质是本章的重中之重。通过复习，帮助学生解决在新课中遗留下的问题和还未完全掌握的知识，并侧重于对金属活动顺序表的理解和能用金属活动顺序表解决一些实际问题。使学生在获得知识的同时，也提高了解决实际问题的能力。
学情分析：本班共36个学生，学生的学习成绩和学习能力参差不齐。
在新课的学习中对此部分知识的掌握情况就有了很大的差距。即使优生在学业水平考试中对此课题的考题也不能胜利在握。学生学习了知识后，不会利用所学知识解决实际问题，会背金属活动顺序表，但不会利用这一工具解决习题中的问题。所以对本课题的复习，想让优生、中等生、差生都有所收获。
教学重点：
1、金属活动顺序表的理解和应用。 2、化学反应方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的理解和应用 教学过程设计： 教师活动 学生活动 设计意图 情景创设: （展示镁、铁、 看实物并思考情 带问题进铜三种金属实物）小明和小军境中问题。 同学想要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，你能帮助他们吗？ （一）金属的化学性质 回答：铁＞铜＞金 提高学生的语言表达能力及分析问题的能力。 巩固方程式的书写。 入课堂，激发学习兴趣。 1.铜在常温下几乎不与氧写出化学方程式， 气反应，铁在潮湿的空气中易描述实验现象。 生锈，“真金不怕火炼”。 说明铁、铜、金的活动性 强弱是怎样的？ 你能描述铁与氧气反应的 实验现象吗？ 写出铁与氧气反应的化学 方程式。 归纳金属的第一条化学性 在教师引导下归质：1.金属与氧气反应，并板纳并阅读记忆。 书。 看PPT中镁、锌、铁、铜 学生举手发言描 巩固金属与盐酸反应的图片描述反应述实验现象总结得出活动性顺序表现象，根据反应的剧烈程度引结论。 及应用，教师导学生总结镁、锌、铁、铜的 在学案上完成方作必要的拓活动性强弱。 程式书写，个别上黑展，为学生的后继学习作一些铺垫。 让学生到黑板上写出发生板书写 反应的化学方程式。针对出错 方程式给予及时点评。 教师引导归纳出金属化学 观察3个方程式性质2.金属与酸反应。并板的共同点，理解置换书。 由以上3个化学反应的化学方程式引出置换反应的概念。 过渡：由前面的学习和归 学生背出金属活 利用已掌纳我们已经归纳得出了镁、动顺序表的内容。 锌、铁、铜、金的活动性强弱， 阅读3条应用 在这之前就经过了许多类似上述实验的探究，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。 （二）金属活动顺序表 握的金属活动顺序表解决实际问题，体会知识应用的价值。 的意义。 1.金属的活动性顺序表中，从左到右金属活动性依次减弱。 2.位于氢前的金属（K、Ca、Na除外）可与酸反应生成氢气，越活泼的金属与酸反应越剧烈。 3.位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 教师在金属活动顺序表中说明并讲解。 （1） 表中H的作用。 （2）K、Ca、Na除外的原因。 过渡：下面请同学们用已 学生描述实验现 巩固化学用语的书写。提高语言表达能力和归纳能力。 发挥小组经学过的金属活动顺序表的象在学案上写出化学合作的优势，相关内容来分析下列反应。 方程式，个别同学到提高学习兴 (1)看铁钉与硫酸铜溶液反黑板上书写。针对出趣。 应的图片，描述实验现象，并现的问题，老师补充。 让学生到黑板上写出化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 结论：铁、铜的活动性强弱：铁＞铜。 （2）看铝与硫酸铜溶液反应的图片，描述实验现象，并让学生到黑板上写出化学方程式。 结论：铝、铜的活动性强弱：铝＞铜。 （3）看铜与硝酸银溶液反应的图片，描述实验现象，并让学生写出反应的化学方程：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。 结论：铜、银的活动性强弱：铜＞银。 强调：铁单质发生置换反应都生成亚铁盐。 总结：归纳出金属的化学性质3、金属与可溶性盐溶液的反应。 回归情境创设提出的问小组讨论5min。巩固知识、并用知识解决实际问题，体会知识题：（展示镁、铁、铜三种金由学生总结方法。 属实物）小明和小军同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动
单元复习 - 教案 - 110984 - 图文
