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法拉第定律：Q＝nzF m＝
QM zFr?＝U?dEdE r－＝U－ dldl??m,?I＋r＋U?U?Ft＋＝＝＝＝?＝???
I－r?＋r－U?＋U－?mU?＋U－ F??r+为离子移动速率，U+( U－)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。
??近似：?? m,???m,? Um,??Um,? ?m??m （浓度不太大的强电解质溶液）
离子迁移数：tB＝
IBQB ＝IQ?tB＝?t＋＋?t－＝1
电导：G＝1/R＝I/U＝kA/l
电导率：k＝1/ρ 单位：S·m-1 莫尔电导率：Λm＝kVm＝k/c 单位S·m2·mol－1
R＝?1l＝?Kcell Kcell＝R＝kR
?A－?c 科尔劳乌施经验式：Λm＝??m1?????离子独立移动定律：??＝?U??＝U+F m＝?m,?＋?m,－+＋U－?F ?m，??c2?m?c奥斯特瓦儿德稀释定律：K? c＝???m?m－?m??v?v－平均质量摩尔浓度：m?＝m＋m－??1v
v?v－平均活度系数：??＝?＋?－??1vv?v－ 平均活度：a?＝a＋a－v??1v＝??m? ?m?m??v电解质B的活度：aB＝a?＝?????
?m?aB＝aa＝a m+＝v+mB m－＝v－mB m?＝vvv++v－－v??v??v－－?1vmB
离子强度：I＝
1mizi2 ?2i德拜－休克尔公式：lg??＝－A|z＋z-－|I
Word 资料
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可逆电池的电动势及其应用
（ΔrG）T,p＝－Wf,max （ΔrGm）T,p＝zEF
Nernst Equation：若电池反应为 cC＋dD＝gG＋hH
haRTagH E＝E－ lnGcdzFaCaDφ
标准电动势Eφ与平衡常数Kφ的关系：Eφ＝
?RTlnK? zFRTa还原态还原电极电势的计算公式：?＝?－ lnzFa氧化态??E?计算电池反应的有关热力学函数变化值：?rSm＝zF??
??T?p??E???E??rHm＝－zEF＋zFT?? QR＝T?rSm＝zFT??
??T?p??T?pE2T2?E?T2?H?E2E1??11?rm???ddT zF? zF＝－＝?H－??rm???2?T??ETT111T1?T?T??2?T1T2?电极书面表示所采用的规则：负极写在左，进行氧化反应（是阳极），正极写在右，进行还原反应（是阴极） 电动势测定的应用：
(1) 求热力学函数变量ΔrGm、ΔrGmΦ、?rHm、?rSm及电池的可逆热效应QR等。
?zE?F?Φ????－?(2) 求氧化还原反应的热力学平衡常数K值：K＝exp? E＝ E＝右左?RT???Φ
Φ
RTRTa生成物 lnK?－lnzFzFa反应物(3) 求难溶盐的溶度积Ksp、水的离子积Kw及弱酸弱碱的电离常数等。 (4) 求电解质溶液的平均活度系数??和电极的??值。
(5) 从液接电势求离子的迁移数。Pt,H2(p)|HCl(m)|HCl(m’)| H2(p),Pt
Word 资料
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1－1价型：Ej＝?t?－t??2tRTmRTmRTmln ln＝?2t?－1?ln E＝Ec＋Ej＝?Fm'Fm'Fm'?t?t－?RTm1?高价型：Mz+Az－(m1)|Mz＋Az－(m2) Ej＝? －ln?z?m2??z－?F(6) 利用醌氢醌电极或玻璃电极测定溶液的pH
电解与极化作用
E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋IR ΔE不可逆＝η阴＋η阳
η阴＝（φ可逆－φ不可逆）阴 η阳＝（φ不可逆－φ可逆）阳 φ阳，析出＝φ阳，可逆＋η阳 φ阴，析出＝φ阴，可逆－η阴 η＝a＋blnj
E（实际分解）＝E（理论分解）＋η（阴）＋η（阳）＋IR
对电解池，由于超电势的存在，总是使外加电压增加而多消耗电能；对原电池，由于超电势的存在，使电池电动势变小而降低了对外作功的能力。
在阴极上，（还原）电势愈正者，其氧化态愈先还原而析出；同理，在阳机上，则（还原）电势愈负者其还原态愈先氧化而析出。（需外加电压小）
化学反应动力学
?t12?lg?'??t12???半衰期法计算反应级数：n＝1＋ ’?a?lg??a????kT?10＝2～4 kT Word 资料
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lnk＝－EaEdlnkdlnk?E? ＋B k＝Aexp?－a? ＝a2 Ea＝RT2RTdTdTRT?RT?lnk2Ea＝k1R?1t11?1－n ’?? kE－＝lnp＝kc（RT）a－Ea＝Q ?T?t2?1T2?化学反应动力学基础二：
ZAB＝?d2ABNANBVV8RT??2＝?d2ABL8RT???A??B? μ＝
MAMB
MA＋MB若体系只有一种分子：
22?NA??dAA?ZAA＝?2V??28RTRT22＝2?d2 ??LAAA?MA?MA碰撞参数：b＝dABsinθ
?12b2?2碰撞截面：???ur?1－sin??＝?r?1－2??? 2dAB??‘r?c2??反应截面：?r＝?b2＝?d1－rAB???rkSCT（T）＝?d2AB??? ?8kBT??C?8RT?EC?2?exp?－＝?dLexp?－? AB?kT?????RT??B??RT?E?exp?－C? ?MA?RT????－??rHm?exp???RT????kBT?1－n?－??rGm?＝?c?exp???RTh??kSCT（T）＝2?d2AAL????kBT?1－nrSm?c?exp?k＝?Rh??? ??????几个能量之间的关系：Ea＝Ec＋RT/2＝E0＋mRT＝??H＋1－???rmB?RT
B????式中??B是反应物形成活化络合物时气态物质的代数和，对凝聚相反应，??BBB＝0。对气相反应也可表示为：Ea＝??rH? m＋nRT （式中n为气相反应的系数之和）原盐效应：lgk＝2zAzBAI k0弛豫法：36.79％
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对峙反应 Ak1k－1P1?的表达式 k1＋k－1 k2（[A]e＋[B]e）＋k－1 K1＋2k－2xe k2（[A]e＋[B]e）＋k－2（[G]e＋[H]e） A+Bk2k－1PAk1k－2G+HA+Bk2k－2G+H
界面现象
?与T的关系：???????S? ＝－????A?T??T,V,nB??A,V,nB??????S? ＝－?????A?T??T,p,nB??A,p,nB????两边均乘以T，???0，即?的值将随温度升高而下降，所以若以绝热式扩大
??T?表面积，体系的温度必将下降。
?11?’‘’‘’?RRR＝R＝R＋－拉普拉斯公式：ps＝?? 为曲率半径，若为球面 1212‘??R’R2??1ps＝
2?‘，平面R’1R2?? ps?0。液滴愈小，所受附加压力愈大；液滴呈R凹形，R‘为负值，ps为负值，即凹形面下液体所受压力比平面下要小。 毛细管：ps＝
2?2?cos?＝Δρgh Δρgh＝（R为毛细管半径） RR开尔文公式：p0和p分别为平面与小液滴时所受的压力
?p?2?Vm?l?2?M?＝＝ RTln? ‘’?p0?R?R??g Word 资料
大学物理化学公式大全
