机密★启用前【考试时间：2019年5月13日：16:00—17:30】
乐山十校高2020届（第四学期）半期联考
化学测试卷
考试说明：本试题共两个部分，第I卷选择题，第II卷非选择题，所有答案均在答题卡上作答，试题作答不给分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14 Zn 65
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1. 化学与生活联系密切，下列说法错误的是（ ）
A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 B. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理 C. 草木灰中提取的 K2CO3 可以去除餐具上的油污
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2. 下列叙述正确的是 ( )
A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 B. 断裂化学键会释放能量
[来源:学科网]
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同 3. 常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）mol/L：
A．1×10-3
B．0.1 C．1×10-7
D．1×10-11
4. 表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O
CO32－+OH－
B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO－+H+ H2O C. 氨水显碱性：NH3·
NH4++OH－
D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－ = Fe3+
5. 25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（ ）
① NaA溶液的pH>7 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③ pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 ④HA的溶解度比HCl的小 ⑤ 用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①③ 6. 下列关于中和滴定的操作错误的是（ ） ．．
A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水
B. 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D. 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
7. 常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（ ）
A．1：1 B．1：102 C．102：1 D．1：103 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+
10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ B．由水电离的c(H+)=1×
C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ D．c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－ 9. 下列有关化学符号表征正确的是（ ）
A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－ =Cu B．H2S在水溶液中的电离：H2S
2H++ S2－
－
－
mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·
CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1 D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O10. 下列实验误差分析不正确的是（ ）
A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
2OH－+H2CO3
B. 用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2O
－
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl)>1
H2↑+Cl2↑+2OH－
D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多 12. 298K时，将20 mL 3x mol·L1Na3AsO3、
mL 3x mol·L
－1
－
20 合，
I2和20 mL NaOH溶液混
－
发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH(aq)
－
AsO43-(aq)＋2I(aq)＋H2O(l)，
tm tn
溶液示。
中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所下列不能判断反应达到平衡的是（ ） A. 溶液的pH不再变化
－
B. 2 v正(I)＝ v逆(AsO33-) －
L－1 D. c(I)＝2y mol·
C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
13. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是
电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，极附近显红色。则下列说法正确的是（ ） A. 电源B极是正极
B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:1 C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深, 说明Fe(OH)3胶粒带正电荷 14. 中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸
制成的折纸通道内形成电池（如右图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是（ ） A．a极为正极
惰性在F
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
－－
D．b极的电极反成为：MnO2+2H2O+2e=Mn2++4OH
15. 常温下，现有0.1mol?L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平
衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．分析可知，常温下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)
B．0.1 mol?L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-) C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)
[来源:学科网ZXXK]
D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小 16. 下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 AgCl －10Ag2CrO4 Ksp=9.0×10－
－12CH3COOH Ka=1.8×105 －HClO Ka=3.0×108 －H2CO3 Ka1=4.1×107 Ka2=5.6×10－11－Ksp或Ka Ksp=1.8×10－
A．H2CO3、HCO3、CH3COO、ClO在溶液中可以大量共存
B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO C．向浓度均为1.0×103 mol·L
－
－
－1
－
的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×103 mol·L
－
－1
的AgNO3
溶液，CrO42先形成沉淀
D．向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)＝5∶9，此时溶液的pH=5
[来源:学_科_网]－
－
17. 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，
pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. A点所得溶液中：V0＜10 mL
B. B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－) C. C点所得溶液中：c(A2－)= c(Na+)-c(HA－)-c(H2A) D. D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-7.19
18. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4
H2O、H2SO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3·
19. 某化学反应其△H ＝ + 122 kJ/mol，?S＝ - 231 J/(mol·K)，下列说法正确的是（ ）
A. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下自发进行
B. 在任何温度下都能自发进行 D. 仅在低温下自发进行
20. 如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，
将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中 a、b 离膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为溶液。下列说法正确的是（ ） A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜
B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气 C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分 D. 阳极的电极反应式为SO32-＋2e＋H2O===2H＋SO42-
－
＋
子交换H2SO4
第II卷 (非选择题 共60分)
21.（共10分）科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。 【方法一】1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨【N2(g)+3H2(g)法而荣获诺贝尔化学奖。
(1)若将1 mol N2和3 mol H2放入1 L的密闭容器中，5 min后N2的浓度为0.8 mol/L，这段时间内min)。 用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·
(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_________。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
2NH3(g) ?H<0】的方
b. 容器中气体的密度不随时间而变化 c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化 d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。
①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【方法二】1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
四川省乐山市十校2018-2019年高二下学期中联考化学试题
