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信息技术与实验相结合的化学教学
——《铝的重要化合物》的教学设计
摘要：化学是一门与生活息息相关的学科，从生活中铝制品的应用了解铝的物理性质。化学是一门以实验为基础的学科，在实验的基础上通过现象对本质进行分析，从而了解铝的化学性质。信息技术是一种新的快捷学习的方式，学生主动查阅资料，或得信息。通过问题引导和实验探究进行本堂课的教学。
关键词：铝 重要化合物 性质
一:教学目标 知识与技能：
⑴能说出铝,氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质； ⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；
⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们及铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式； 过程与方法：
⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；
⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性； ⑶体验实验探究的乐趣，培养合作意识； 情感态度价值观：
⑴通过对Al、Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。 ⑵通过对Al、Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
二：教学重点和难点
重点：铝、氧化铝和氢氧化铝的两性 难点：氢氧化铝的制备及两性探究
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三：教学方法
问题引导、实验探究 四：教学用品
试剂：铝箔,坩埚钳,0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl
溶液
仪器：试管若干、胶头滴管 五：教学过程
[引言]铝是地壳中含量最多的金属元素,但人们发现并制得单质铝却比较晚,这是为什么呢?由于铝很活泼,从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。
[过渡]今天这节课我们来学习铝及其铝的重要化合物； [板书] 铝及其铝的重要化合物 一、 铝、氧化铝
[实验]教材P49，科学探究
现象：两块铝箔都熔化，且失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，就好像有 一层膜兜着。
思考：为什么会是这种现象？
因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
[阅读] 大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。那么，氧化铝都有哪些物理性质呢？阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质
[板书]1.物理性质和用途
不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚） [教师介绍]名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。宝石装点了人类的生活，看来多姿多彩的化学世界可以使我们的生活熠熠生辉啊……
[过渡] 了解Al2O3的物理性质，它又有什么化学性质呢？
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[板书]2.化学性质
[过渡]在我们学习其化学性质之前，请同学们首先回顾我们做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意回忆其细节。
[设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？
[学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。
[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？
[学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。 [教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。 [板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
[设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？ [学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物 [追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？
[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。 [板书] 2.化学性质——两性
氧化铝能与酸、 碱等物质反应。铝是不是也是这样呢? 我们用实验来验证。 【分组实验]这是点滴板，今天的实验就在点滴板中进行，主要做3个实验：铝与酸、碱、盐的反应。实验过程中请仔细观察现象。提醒学生注意：①用砂纸 将铝片正反两面打磨—下，剪成3小块依次放入点滴板中。②分别用滴管滴加 4～6 滴硫酸、氢氧化钠溶液。
现象：分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应时都有气体生成。 思考：分别发生的化学反应怎么书写？
2Al+3H2SO4===2Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
[过渡设问]我们已经知道，铝和氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反
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信息技术与实验相结合的化学教 学
