高中化学重要知识点详细总结
、俗名
无机部分:
小苏打：NaHC03
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：N a2CO3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 碳铵：NH 4HC0 3 生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 漂白粉：Ca (CIO)2、CaCl2 (混和物) 胆矶、蓝矶：CuSO4 ? 5H2O 皓矶：ZnSO4 ? 7H2O 刚玉：Al 2O3
铁红、铁矿：Fe2O3 黄铁矿、硫铁矿：FeS2
菱铁矿：FeCO3
波尔多液：Ca (OH) 2和CuSO4
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO?
大苏打：Na2S2O3
熟石膏：2CaSO4 ? .H2O
莹石：CaF2重晶石：BaSO4 (无毒) 石灰石、大理石： CaCO3
MgSO 4 7H2O 泻盐： ?
芒硝： Na2SO4 7H2O (缓泻剂) 绿矶： FaSO4 ? 7H2O 明矶： KAl (SO4) 2 ? 12H2O 双氧水 H 2O2
硅石、石英 SiO2
泡花矿物胶： Na2SiO3 水玻
璃、 碱、 磁铁矿 Fe3O4
铜绿、孔雀石： CU2 (OH)2CO3
赤铜矿 CU2O
石硫合剂：Ca (OH) 2和S
过磷酸钙(主要成分)：Ca (H 2PO4)2和CaSO4天然气、沼气、坑气(主要成分) 尿素：CO ( NH2) 2
：CH4
重过磷酸钙(主要成分) 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)
Ca (H2PO4)2
Fe (NH 4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCI按体积比1： 3混合而成。
2O3 或其它氧化铝热剂： AI + Fe 有机部分：
物。 氯仿：CHCI3
TNT :三硝基甲苯 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 葡萄糖：C6H12O6 麦牙糖：C12H22O11
电石：CaC2
酒精、乙醇：C2H5OH 油酸：C17H33COOH 蚁醛：甲醛 HCHO 果糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n
电石气：C2H2 (乙炔)
蚁酸：甲酸 HCOOH 软脂酸：C15H31COOH
福尔马林：35% — 40%的甲醛水溶液 蔗糖：C12H22O11 硬脂酸：C17H35COOH 醋酸：冰醋酸、食醋
CH3COOH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、
H2S、CO2、CO等。
CO2和水，使 KMnO 4酸性溶液
草酸：乙二酸 HOOC — COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成
褪
色。
颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+ ---- 浅绿色 Fe3+――黄色
Fe3O4 ------- 黑色晶体 Fe (OH) 3――红褐色沉淀
Fe(OH)2――白色沉淀 Fe (SCN)3――血红色溶液
FeO――黑色的粉末 FeS――黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2 蓝色
CuSO4（无水）一一白色 Al（OH） 3 ――白色絮状沉淀
Fe （NH4）2（SO4）2 色
淡蓝绿
Fe2O3——红棕色粉末
Cu(OH) 2——蓝色 CuSO4 ? 5H2O——蓝色 CuO——黑色
[Cu（NH 3）4]SO4——深蓝色溶液
CU2 (OH)2CO3 绿色 CU2O——红色
Cl2、氯水 黄绿色 12——紫黑色固体
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 F2 淡黄绿色气体 B「2——深红棕色液体 KMnO 4
紫色
Mn O4-——紫色 Ag3PO4 —黄色沉淀
Na2O2 —淡黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 N2O4、NO 无色气体
S—黄色固体 03—淡蓝色气体
AgI —黄色沉淀
NO2——红棕色气体 氢氟酸：HF
腐蚀玻璃
品红溶液一一红色
NH3――无色、有剌激性气味气体
S02 —无色，有剌激性气味、有毒的气体 CC14――无色的液体，密度大于水，与水不互溶 HF、HCl、HBr、HI
S03 —无色固体（沸点 44.8 °C）
品红溶液一一红色 氢氟酸：HF ――腐蚀玻璃
均为无色气体，在空气中均形成白雾
BaS04、BaC03、Ag2CO3、CaC03、AgCI、 Mg （OH） 2、三溴苯酚——白色沉淀
三、现象：
1、 铝片与盐酸反应是放热的， Ba（0H）2与NH4CI反应是吸热的； 2、 Na与H20 （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出； 4、 Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、 H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、 Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、 P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； & S02通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、 NH3与HCI相遇产生大量的白烟；
10、 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 12、 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、 HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、 Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、 在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、 蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、 在空气中燃烧：S――微弱的淡蓝色火焰
H2S――淡蓝色火焰
CH4――明亮并呈蓝色的火焰
空气
（熔、浮、游、嘶、红）
3、 焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+ （黄色）、K+ （紫色）。
CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
H2――淡蓝色火焰 CO ――蓝色火焰
S在02中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。
19?特征反应现象： 白色沉淀[Fe（OHL]空气〉红褐色[Fe（0H）3] 20. 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21. 红色）
22?有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、
使品红溶液褪色的气体： SO2 （加热后又恢复红色）、Cl2 （加热后不恢复
CU2O、FezO3）、红褐色[Fe（OH） 3]
黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS） 蓝色[CU（0H）2] 黄色（Agl、Ag3PO4）
白色[Fe（OH） 2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl 2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、 2、 溶解性规律一一见溶解性表； 常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 甲基橙 酚酞 PH的变色范围 V 3.1红色 v 8.0无色 v 5.1红色 3.1- -—4.4橙色 -10.0浅红色 8.0—— 5.1- —8.0紫色 >4.4黄色 >10.0红色 >8.0蓝色 石蕊 3、 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）:Au3+ >Ag+>Hg2+ >CU2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >AI3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K + 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
-
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ 4、 双水解离子方程式的书写：
（1） 左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2） 配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3） H、O不平则在那边加水。
Pt、Au除外）
例：当 Na2CO3 与 AlCl 3溶液混和时：3 CO32- + 2AI3+ + 3H 2O = 2Al（OH） 3 J + 3CO 2 f 5、 写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：反应物、生成物是什么；
（2）配平。
例：电解 KCI 溶液：2KCI + 2H 2O == H2 f + Cl2? + 2KOH
配平：2KCl + 2H 2O == H2f + Cl2f + 2KOH
6、 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1） 按电子得失写出二个半反应式；
（2） 再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ； （3 ）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应： Pb - 2e- T PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
2
PbO2 +2e- PbSO4
应为：
负极：Pb + SO4 - -2e- = PbSO4
_ , +
2-
正极： PbO2 + 4H + SO4 +2e- = PbSO4 + 2H?O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
2 + 2 为：
阴极：PbSO4 +2e = Pb + SO4 - 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4 -
7、 在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方 法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷
平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
&电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、
SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O ）.
10、 分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，
非金属氧化物、金属硫化物
4-
的胶体粒子带负电。
3+
12、 氧化性： MnO ＞Cl2 ＞Br2 ＞Fe ＞I2 ＞S=4（+4 价的 S） 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、 能形成氢键的物质： H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、 氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于
浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、 离子是否共存：
（1） 是否有沉淀生成、气体放出； （2） 是否有弱电解质生成； （3） 是否发生氧化还原反应；
（4） 是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH 3）+、[Cu（NH 3）4]2+ 等]; （5） 是否发生双水解。 17、 地壳中：含量最多的金属元素是一
Al含量最多的非金属元素是一 O HClO 4（高氯酸）一是最强的酸
18、 熔点最低的金属是 Hg （-38.9C。）,；熔点最高的是 W （钨3410c ）；密度最小（常见）的是 K ； 密
度最大（常见）是 Pt。 19、 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、 有机酸酸性的强弱：乙二酸 ＞甲酸 ＞苯甲酸 ＞乙酸 ＞碳酸 ＞苯酚＞HCO3-
21、 有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、 取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、 最简式相同的有机物， 不论以何种比例混合， 只要混和物总质量一定， 完全燃烧生成的 CO2、H2O
及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 24、 可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、
苯酚（取代褪色）、
、
]
乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）
CO2、H2O和耗O2量。
1，
有机溶剂[CCI4、氯仿、溴苯、CS2 （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。
25、 能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可 发 生银镜反应。（也可同Cu（OH） 2反应） 计算时的关系式一般为：一 CHO ―― 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO ―― 4Ag J + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag（NH 3）2]OH = （NH 4）2CO3 + 4Ag J + 6NH 3 f + 2H2O
26、 胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶： Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶： 有色玻璃、烟水晶等。
27、 污染大气气体：SO2、CO、NO?、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、 环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废： 废渣、废水、
废气。
29、 在室温（20C。时溶解度在10克以上一一易溶；大于 1克的一一可溶；小于 1克的一一微溶； 小于0.01克的——难溶。
30、 人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的
石油、天然气。石油主要含
C、H地元素。
1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、
31、 生铁的含 C量在：2%―― 4.3% 钢的含 C量在：0.03% —— 2%。粗盐：是 NaCI中含有 MgCI 2 和CaCl2,因为MgCL吸水，所以粗盐易潮解。浓 形成溶液。
HNO3在空气中形成白雾。固体 NaOH在空气 中易吸水
高中化学最新重要知识点详细总结
