探究铁及其化合物的转化
1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A．氯化亚铁可以被氧化生成FeCl3，所以氯化亚铁只具有还原性 B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加铁粉后过滤
2．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是( )
选项 A B C D 被提纯物质 FeCl3溶液 FeCl2溶液 铁粉 Fe(OH)3溶液 3＋2＋2＋杂质 FeCl2 FeCl3 铝粉 Fe(OH)2 3＋除杂试剂或方法 通入适量Cl2 加入过量铁粉并过滤 加入过量NaOH 溶液并过滤 在空气中灼烧 3.某溶液中有Fe、Mg、Fe和Al四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，则溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Fe B．Mg C．Fe D．Al
4．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是( )
A．原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)＝2:1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 C．无法计算原混合物的质量
D．溶液中Fe和Fe的物质的量之比为3:1
5．向200 mL 0.1 mol·L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时所得固体的质量为( )
A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g
6．某同学对某盐A的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
－1
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
3＋
2＋
- 1 -
下列推断不正确的是( ) A．A可能为FeBr2 B．淡黄色沉淀B是AgBr C．滤液C中一定不含Fe D．溶液D中有Fe(SCN)3
7．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
8．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C．Fe与Fe物质的量之比为6:1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
9．现有浓度均为1 mol·L的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是( )
A．反应后的溶液中含有Fe、Cu，不含Fe B．反应后的溶液中含有0.2 mol Fe和0.1 mol Cu C．反应后的溶液中Fe的浓度增至3 mol·L D．反应后残留固体为3.2 g
10．下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。
2＋
－1
2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
－1
2＋
3＋
－
－1
2＋
请回答下列问题：
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中
- 2 -
发生反应的离子方程式是_________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 (3)
简
述
制
取
Fe(OH)2
的
操
作
过
程
_________________________________________________
_________________________________________________。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
11．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L FeCl3溶液，0.1 mol·L
－1
－1
2＋
3＋
FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe、Fe的氧化性、还原性，并利用实验结论解
决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe
2＋
具有还原性的反应的化学方程式
_________________________________________________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 实验方案 取少量0.1 mol·LFeCl3溶液，探究Fe具有氧化性 往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 2＋3＋－1实验现象 加入铁粉后，溶液颜色变为________，加入KSCN溶液后，溶液________ (3)该兴趣小组为说明“Fe具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现
象
的
方
案
，
该
反
应
的
离
子
方
程
式
为
_________________________________________________。
(4)某反应中反应物与生成物有Fe、Mn、H、MnO4、H2O和一种未知离子X。 ①
已
知
MnO
－
4
3＋
2＋
＋
－
在反应中得到电子，则X是
_________________________________________________。
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2021学年高中化学专题九2探究铁及其化合物的转化课时作业含解析苏教版必修2.doc
