人教版九年级化学下册 8.2.2 金属的活动性顺序
培优训练
一、选择题 (每小题3分，共48分)
1．下列金属不能与CuSO4溶液反应的是( ) A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
2．关于铁丝与硫酸铜溶液的反应，有关说法错误的是( ) A．铁丝需用砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Fe>Cu
D．反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
3. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中,不断搅拌,充分反应后过滤.向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸,均无现象,则滤渣中( ) A．一定有银,可能有铜和锌 B．一定有银,可能有铜,一定没有锌 C．一定有银和铜,可能有锌 D．一定有银和铜,一定没有锌
4. 金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列说法错误的是( )
A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变
5. 下列金属中，金属活动性最强的是( ) A．钾 B．铁 C．铜 D．金
6．(2018·温州)根据金属活动性判断下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( ) A．用铁制容器盛盐酸
B．用铜制容器盛盐酸 C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
7．下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( ) A．稀盐酸
B．MgSO4溶液、Fe、Cu C．Mg、FeSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液
8. 验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( ) A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸
D．ZnCl2溶液
9. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( ) A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R
10．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
11．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YSO4===XSO4＋Y；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y＋H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是( ) A．Mg、Zn、Ag B．Mg、Fe、Ag C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag
12. 向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是( )
A．滤液中的金属化合物只有CuSO4 B．滤液中的金属化合物只有ZnSO4 C．滤渣中一定有Cu，可能有Zn D．向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生
13．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列说法错误的是( )
A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变
14. 现有X、Y 两种金属,分别把它们插入到Cu(NO3)2 溶液中,一段时间后,在X 表面有红色固体析出,在Y表面无明显变化,则上述金属的活动性顺序是( ) A．X＞Y＞Cu B．Y＞Cu＞X C．Cu＞X＞Y D．X＞Cu＞Y
15. 把等质量的X、Y、Z、M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲),把金属M 加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙).据此判断四种金属的活动性顺序为( )
A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞X C．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞Y
16. 某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液中一定含有Zn2和Fe2，一定没有Ag B．滤液中一定含有Zn2，一定没有Fe2和Ag C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
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D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 二、填空题(每空2分，共34分)
17. 在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是___________________________________。 (2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有__________色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。 (3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是________，离子数目增加的是_________。 (4)根据上述实验所观察到的现象，华雪同学_________(填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序。
18. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 (1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有__________(填化学式，下同)，可能含有____________________； ②滤渣中一定含有_____________，可能含有___________________。 (2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____________。
19．(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有___________色物质析出，溶液由蓝色变成____________色，发生反应的化学方程式是___________________________________。 (2)把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有___________色物质析出，溶液由无色逐渐变成___________色，反应的化学方程式为___________________________________________。 (3)上述两个反应所属的基本反应类型是________________。 三、实验探究题(每空2分，共18分)
20. 用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。 (1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________>(H)>_______；发生反应的基本反应类型是_____________；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是____________________________________________________________________________。 (2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是__________________________。 21. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A。固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。
【查阅资料】①ZnCO3加热可分解为ZnO；②Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 【实验探究】
步骤Ⅰ：取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；
步骤Ⅱ：在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。 【实验分析】
(1)炉甘石加热分解的化学方程式是_________________________________________。 (2)若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是_____________________。 (3)混合物A中一定含有______________________(填化学式)。 【拓展延伸】
下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_________(填字母序号)。 A．观察颜色 B．在空气中灼烧 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液
参考答案 一、选择题
1-5ABBDA 6-10 BBBAD 11-16 DDDCAD 二、填空题 17. (1)无明显现象 (2)银白 (3)Ag Cu2 (4)能
18. (1)Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn (2)Ag、Fe
19. (1)紫红 浅绿 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)银白 蓝 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag (3)置换反应 三、实验探究题
20. (1)Al Cu 置换反应 除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应 (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中 高温
21. (1)ZnCO3===== ZnO＋CO2↑ (2)锌片表面析出红色固体 (3)Zn、Cu2O BCD
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人教版九年级化学下册 8.2.2 金属的活动性顺序 培优训练（含答案）
