A. CuSO4B. NaHCO3C. Ba(NO3)2D. AgNO3
(填序号)。
(3)若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是A.多饮糖水
B.饮用牛奶
C.饮用食盐水
D.饮用硫酸铝溶液
24、(8分)右表为我国生活饮用水国家标准的部分内容，请回答下列问题。(1)测得某地区合格饮用水的略呈
pH=6.6，可知
性(填“酸”或“碱”)，
通常是因为水中有一种常见弱酸是
(填化学式)。
(2)生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为式为
。
，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学
(3)水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2加热后发生反应生成了水垢。Ca(HCO3)2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式
加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式
，因而水垢的主要成分有
代表醋酸)与水垢中碳酸钙反应的化学方程式（4）1L合格的生活饮用水中，均以过
mg.
CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超
2种，请写出醋酸(用HAc
。
，Mg (HCO3)2
25.(5分）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为
g)
(1)海水从密度为1.21 g·mL浓缩到1.22 g·mL时发生的变化是A.各种盐的溶解度增大
C、析出粗盐中NaCI的质量分数增大(2)海水在浓缩过程中，最先析出的盐是
B.海水中水的质量分数不变D.海水中Br的质量分数不变
。实际晒盐生产中，海水的密度
-
-1-1
一般控制在1.21 g·mL---1.26g·mL范围内。由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有
（3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中的关系的是
.。
NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)
-1-1
四、研究性学习题〔共2题，共19分)
3种方法是：
; ;
26.(10分)实验室获取氮气有很多种途径，常见的
方法一：将氨气通人灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末
方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示
(省略夹持装置与加热装置):
(1)方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，最好选用：
此反应的发生装置
(选填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用
、
。(选
(2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_ 填装置编号)中加入
(3)方法三:制氮气的化学方程式为:
(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用
以除去其它杂质气体。
。
(最好可再生)原料，消除废物和
避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。存制取氮气的3种方法中.联合使用方法一
和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：
。
（5）1892年，英国科学家瑞利(( Rayleigh)发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大
50‰。左右。若上述实验设计与操作均无错误，且
:
_。
Fe、Fe2O3外，
氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因
27、(9分)某化学兴趣小组对一生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈还含有碳、硅、锰等元素。兴趣小组的同学称取
34 g废铁锅片样品放入容器中，缓慢加
(已知：除Fe、Fe2O3以外的物
人39.2%的稀硫酸，直到反应完全，实验数据如图所示。质都不与稀硫酸反应;且铁、三氧化二铁可与硫酸发生反应:Fe +Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O)
(1)从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅? 为什么？
(2)反应完全时所得溶液中溶质的化学式为为
g.。
(3)废铁锅片样品中铁单质的质量分数为
。
。
，其在溶液中的质量
。(结果保留到0.1％)
2013年“金钥匙”科技竞赛(初三学生CESL活动)决赛
参考答案及评分标准
一、选择题(包括20个小题，每小题2分，共40分;每小题有1个或2个选项符合题
意。若有两个答案的错选
1个不得分，漏选I个扣1分。请将答案填在下方的表格内
)
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