A.NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- 【答案】C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水,不能共
--存,错误; B、OH能与H+结合产生水,Cu2+与OH结合生成氢氧化铜的沉淀,不能共存,
错误;C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水,正确;D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水,不能大量共存,错误;故选C。 点睛:离子间能结合生成沉淀、气体和水,则离子不能共存。
17.如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液,当开关闭合后,不断加入稀硫酸,观察小灯泡发生的现象是
A.逐渐变暗
B.逐渐变暗,直至熄灭
C.逐渐变暗,直至熄灭,最后又逐渐变亮 D.逐渐变亮 【答案】C 【解析】 【详解】
溶液中导电微粒是自由移动的离子,烧杯中盛有氢氧化钡溶液,当开关闭合后,不断加入稀硫酸,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子逐渐减少,溶液的导电能力逐渐减小,会观察到逐渐变暗,直至熄灭;完全反应后继续加入稀硫酸,溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多,导电能力增强,最后又逐渐变亮。 故选C。
18.下列小实验不正确的是( ) A.可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B.不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C.可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D.可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】
A、由于铝能与盐酸反应,铜不能与盐酸反应,能比较两种金属的活动性,故A正确,不符合题意;
B、由于浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸,故B正确,不符合题意;
C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以,可用石灰水检验氢氧化钠是否变质,故C正确,不符合题意;
D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色,不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不正确,符合题意。 故选:D。
19.如表是一些物质的pH,对于胃酸过多的人,空腹时较宜食用的物质是( ) 选项 物质 pH A 番茄 4.0~4.4 B 葡萄 3.5~4.5 C 牛奶 6.3~6.6 D 玉米粥 6.8~8.0
A.A 【答案】D 【解析】
溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。胃酸过多的人,空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选D
B.B
C.C
D.D
20.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是( )
A.反应前后溶液对外不显电性 B.反应前后溶剂质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.图中A代表水分子 【答案】B 【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子,稀盐酸电离出氢离子和氯离子,氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,氢氧根离子和氢离子生成水,钠离子和氯离子生成氯化钠。 【详解】
A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性,故A正确;
B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加,故B不正确; C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性,故C正确;
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,图中有钠离子和氯离子了,故A代表水分子,故D正确。故选B。 【点睛】
酸碱中和反应其实是离子之间的反应,生成盐和水。
21.分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是( ) A.氮气、硫酸钠、空气 B.红磷、碳酸钙、冰水混合物 C.黄铜、苏打、牛奶 D.氢气、石油、熟石灰 【答案】A 【解析】 【分析】
单质是由一种元素组成的纯净物;盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物;混合物是由多种物质组成的。 【详解】
A、氮气属于单质;硫酸钠属于盐;空气中含有氧气、氮气等属于混合物,故A正确; B、红磷属于单质,碳酸钙属于盐;冰水,只有水一种物质,属于纯净物,故B不正确; C、黄铜属于合金,是混合物;苏打属于盐;牛奶属于混合物,故C不正确; D、氢气属于单质;石油属于混合物;熟石灰属于碱,故D不正确。故选A。 【点睛】
物质分为混合物和纯净物,纯净物包括单质和化合物。
22.把质量相等,质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合,并滴入石蕊试液后溶液呈 A.红色 【答案】A 【解析】
质量相等,质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH的质量相等,反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按质量之比36.5g:40g进行反应,故HCl有剩余,溶液呈酸性,故向反应后的溶液中滴入石蕊试液,溶液颜色呈红色,故选A。
B.蓝色
C.紫色
D.无色
23.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是( ) A.NO3- Fe3+ Na+ OH- C.Cl- K+ SO42- Ba2+ 【答案】B 【解析】
试题分析:Fe3+和 OH-会反应产生沉淀,SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀;Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选B. 考点:离子的共存
B.K+ SO42- Na+ NO3- D.Ca2+ Cl- CO32- Na+
24.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( ) A.Cu2?、H?、SO4、Cl? C.K?、Ca2?、OH?、CO3 【答案】B 【解析】 【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液显蓝色,故选项错误;
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误; D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水,不能大量共存,故选项错误。 故选B。 【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意特定离子的颜色。
2?2?B.Ba2?、Na?、Cl?、NO3 D.Na?、H?、HCO3、NO3
???
25.下列化学反应属于复分解反应是( ) A.CH4+2O2
点燃 CO2+2H2O B.3Fe+2O2
点燃 Fe3O4
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】
点燃
D.H2CO3═CO2↑+H2O
A、CH4+2O2===CO2+2H2O,该反应的反应物中氧气是单质,不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,故不符合题意;
B、3Fe+2CO2===Fe3O4,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故不符合题意; C、NaOH+HCl═NaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反
点燃应,属于复分解反应,故符合题意;
D、H2CO3═CO2↑+H2O,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故不符合题意; 故选C 【点睛】
掌握复分解反应的特征(换成分,价不变)是正确解析本题的关键。
26.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是( )
①酸雨呈酸性,则呈酸性的雨一定是酸雨
②NaOH能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 ③酸、碱、盐的水溶液能导电,则H2S的溶液一定能导电 ④中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A.②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】
①呈酸性的雨不一定是酸雨,例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨,该选项说法不正确;
②NaOH能使无色酚酞试液变红色,而Cu(OH)2不溶于水,不能使无色酚酞试液变红色,该选项说法不正确;
③酸、碱、盐的水溶液能导电,则H2S的溶液一定能导电,该选项说法正确;
④中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不属于中和反应,该选项说法不正确;
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,例如碳酸钠属于盐,碳酸钠溶液显碱性,该选项说法不正确。 故选:B。
B.①②④⑤
C.①③④⑤
D.全部
27.工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行: ①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是 A.NH4NO2由三种元素组成
B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应 C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O D.上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有四种 【答案】D
【解析】亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢,氮,氧三种元素组成。故A正确。B.反应①为复分解反应,反应②
2020-2021中考化学酸和碱的中和反应综合经典题含答案
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