2001-2010年十年化学赛题重组卷12
元素化学（S、P区元素） 【初赛要求】
1、离子方程式的正确书写。
2、卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。 【决赛要
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu1.008 LH B9.01e M24.3g C40.0a S87.6r B137.a R[226a ]
元素周期B C 10.812.0AS26.928.0i GZG65.369.772.6e n a CIS112.114.118.d n n HT4 8 7 P200.204.207.g l b Cn Uut N O 14.016.0P S 30.932.0AS74.978.9s ST121.127.b e PB209.[210o i Uuq ]Uup 6.94i N22.9a K 39.1R85.4b C132.s F[223r ]
STV 44.947.850.9i Y ZN88.991.292.9r b HT 178.180.L-Lf a a u Rf Db Ac-Lr
FCNCCM52.054.955.858.958.663.5o u n A RPM 95.998.9101.102.106.107.g d o Tc Ru h WRIPAO183.186.190.192.195.197.e s r t u Ds Rg Sg Bh Hs Mt H4.00e F N19.020.1e AC35.439.9r l KB79.983.8r X126.131.I e RA[210[222[210 n Uuh Uus ] ]
2001年第1题（4分）
今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂
求】 描述性
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 ClO
－
元素化学知识达到
赛大纲三级水平。
国际竞
（1分）和 Cl－ （1分） 。当另一种具有酸性（1分）（性质）的液态
洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：ClO－＋Cl—＋2H+＝Cl2＋H2O。（1分）
（注：不写离子方程式或不配平不得分。） 2002年第2题（6分）
实 用 文 档
1
用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
1．计算机的芯片的主要成分是硅（或Si或单晶硅）（1分）； 2．光导纤维的主要成分是二氧化硅（或SiO2）（1分）：
3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅（或Si）（1分）； 4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）的化合物；注：此题明确是分子筛，不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。
5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是具有Si－O键和与硅相连的烃基（2分）。 2002年第4题（6分）
1．汞与次氯酸（摩尔比1︰1）发生反应，得到2种反应产物，其一是水。该反应的方程式为2Hg＋2HClO＝Hg2OCl2＋H2O（1分）；反应得到的含汞产物的中文名称为碱式氯化汞（或氯氧化汞）（1分）。注：Hg2OCl2也可写成HgO·HgCl2或HgCl2·HgO
2．N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，后两者摩尔比为3︰2，写出反应方程式 7NH＝8NH＋3N＋2H（2分）
24322
3．第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）：
CH3－CH3 346， H2N—NH2 247， HO－OH 207 试问：它们的键能为什么依次下降？ 乙烷中的碳原子没有孤对电子，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧有2对孤对电子，使A—A键的键能减小。（2分） 2008年第2题 (5分)
化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出X的分子式和共轭π键（?nm）。 实 用 文 档 2
ClO2 ?35 (各1分，共2分)
2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。 2ClO3??+ (1分)
H2C2O4 +
2H+ =
2ClO2 +
2CO2 +
高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
1．他对反常现象的解释是：（请用化学方程式表达）（5分）
2H2O 4Na 2SO 3＝ 3Na 2SO4＋Na2S（5分）
2．他设计的验证实验是：（请用化学方程式表达）（5分）
或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O
说明：此题给出的信息未明确第1题所示的歧化是否100%地将
2NaClO2 (1分)
NaClO2是固体，写成ClO2，不得分。 2-3 写出上述X歧化反应的化学方程式。 2ClO2 (1分)
或 2ClO2 + 2OH? = ClO2??+ ClO3??+ H2O 2000年第8题 (10分）
方法2：加盐酸S2－＋2H+＝H2S↑（可闻到硫化氢特殊气味）
某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大
实 用 文 档
3
?
+ Cl2 = 2ClO2 +
2NaCl Na 2SO 3 完全转化为 Na 2 SO 4 和 Na 2S，因此，只有全面考虑存在完全转化
和不完全转化两种情形，并分别对两种情形的实验进行设计才是完整的答案：
（1） 设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S, 需分别检出SO42－离子和S2－离子。
+ 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 +
H2O
SO42－离子的检出：SO42－＋Ba2+＝BaSO4 ↓ 不溶于盐酸。（2分）
S2－离子的检出：方法1：加沉淀剂如：S2－＋Pb2+＝PbS↓ (黑) （或醋酸铅试纸变黑）其他沉淀剂也可得分。
以上2种方法取任何一种方法均可得2分。（2分）
2001-2010年十年化学赛题重组卷答案12
