2019—2020学年第二学期返校考试
高一化学试题
（满分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
O-16
N-14
Si-28 Na-23
Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 K-39 Ag-108
一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计40 分） 1.下列表示不正确的是( ) A．KOH的电子式：C．CH4的球棍模型：
2．下列由实验得出的结论正确的是( ) 选项 实验 结论 B．二氧化碳的结构式：O=C=O D．S2ˉ的离子结构示意图：
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液最终生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于变为无色透明 四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气乙醇分子中的氢与水分子中的氢体 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 具有相同的活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的氯甲烷具有酸性 使湿润的石蕊试纸变红
3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
1
C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材 料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
5.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：
为942、O==O为500、N—N为154，则断
裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658
6．可逆反应：2A(g)＋3B(g) 别为：
①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol－1·L－1·min－1 ③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是( ) A．①②③④ B．②①④③ C．④①②③
2
2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分
D．②④①③
7. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是( )。
A． C2H6 B． C4H10 C． C5H12 D． C8H18
8．下列说法不正确的是( )
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B．甲烷、苯、乙醇均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水
9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号 A B C D
10．25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25 ℃，此时容1
器内压强为原来的，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学
3式为( )
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10
11．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )
A．碳酸钠(固体) C．NaCl溶液
3
不纯物 CH4(C2H4) 苯(Br2) 乙酸乙酯(乙酸) C2H5OH(H2O) 除杂试剂 分离方法 酸性KMnO4溶液 洗气 NaOH溶液 过滤 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 新制生石灰 蒸馏 B．少量硫酸铜溶液 D．加热
12．有三个热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，放出Q1 kJ的热量； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，放出Q2 kJ的热量； 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，放出Q3 kJ的热量。
2则Q1、Q2、Q3的大小关系为( ) A．Q1＝Q2＝Q3 C．Q3＜Q2＜Q1
13．已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( ) A．N2H4＋O2===N2＋2H2O ΔH＝－534.4 kJ/mol
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－16.7 kJ/mol C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534.4 kJ/mol D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ/mol
14．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( ) A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
15．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) A．原子半径：W B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z 4 B．2Q3＝Q1＜Q2 D．Q1＜Q2＜3Q3 16．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( ) Na2O 920 BCl3 －107 NaCl 801 Al2O3 2 073 AlF3 1 291 干冰 －57 AlCl3 190 SiO2 1 723 A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 17．下列说法正确的是( ) A．H2(g)＋I2(g) 速率不变 B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 2C(？)已达平衡，则 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g) A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 18.如图所示为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 5
河北省鸡泽一中2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题 Word版含答案
