比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。
7、下列说法错误的是
A.长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症 B.合理使用食品添加剂可以保持或增强食品的营养 C.食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物 D.锌能促进生长发育，应大剂量补锌
8、用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA B.3.6g重水中含有的中子数为2 NA
C.常温下，1L1mol·L的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA
9、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和Z 同主族，可形成两种常见
的分子，Y 和Z最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A.非金属性X>Z
B.X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性 C.原子半径： Y>Z>W>X
D.在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2
-1
10、下列对于有机物的叙述正确的是
A.在一定条件下1mol 该物质最多与4molH2发生加成反应 B.该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳 C.lmol 该物质与足量的金属钠反应生成2molH2
D.该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19 种
11、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡
(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是
A.该电池是电解质为非水体系的二次电池
B.工作时Li向正极移动
C.正极反应式为P2VP·nI2+2Li+2e=2LiI+ P2VP·(n-1)I2 D.该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点 12、下图是某水溶液常温下pH 从0 到14 的范围内H2CO3、HCO3、CO3
成分数，下列叙述正确的是
-2-
+
-
三种成分平衡时组
A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L 盐酸的滴定曲线 B.向pH=10.25 的溶液中通HCl 气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl)= c(HCO3)>c(CO3
--2-
)
-
C.人体血液的pH 约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在 D.该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh= 10
-3.75
13、下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
A 实验操作 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN 溶液。 B 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触。 C 向铬酸盐溶液中加入硫酸 银器恢复往日光泽 溶液由橙色变为黄色 D 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 26、（14分）一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%) 主要成分是铁镍合金，还含有
溶液紫红色褪去 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀 铬酸根转变为重铬酸根 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2S↑ 实验现象 结论 2+溶液变成血红色 溶液中含有Fe
铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制各纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式 ____________________________________ 。
（2）“除铁”时H2O2的作用是 ________ ，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是 _________（用化学式表示）溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是______________________ 。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为 _____________________ ，若用Na2S代替H2S除铜，优点是______________________ 。
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是______________________ 。
（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10，该流程中Ni(OH)2 生成时，调节pH 约为________Ni刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10mol·L时，认为该离子沉淀完全： lg2=0.30）。
27、（14分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料
中若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1） 以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)副反应：H2(g)+CO2(g)
CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJ?mol CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ?mol
-1
-1
2+
-5
-1
-15
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式
为 _____________________ ，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是______________________ 。
②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处______________________ 。
③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________ 。（忽略副反应）
（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol
①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：
CO浓度（mol·L） H2浓度（mol·L） 逆反应速率(mol·L·min) 0.05 c2 c2 C1 C1 0.15 4.8 19.2 8.1 3
-3
-1
-1-1-1-13-1
由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L·mol·min。 ②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图2所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。
28、（15 分）二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，
在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶
中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm），搅拌； ③将6.5g 无水FeCl2 与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；
⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题：
（1）仪器b 的名称是__________________，作用是_____________________。 （2）步骤①中通入氮气的目的是_____________________。
（3）三颈烧瓶的适宜容积应为__________ （填序号）；①100ml、②250ml、③500ml；步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是_____________________。
（4）KOH、FeCl2、C5H 6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl 的化学方程式为_____________________。
（5）二茂铁粗产品的提纯过程在右图中进行，其操作名称为________________。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是_________________________________。
（6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为___________________（保留两位有效数字）。
35、[化学——选修三：物质结构与性质]（15分）
CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO （式中Ac代表醋酸根）。请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能最大的是_____________，原因是___________________________。基态Fe 原子的价电子排布图为___________________________。
（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是
_____________，羰基铁的结构如右图，根据该图可知CO作为配位体是以__________原子为配位原子与Fe原子结合。
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黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三一模考试理综化学试题
