2021学年高中化学第四章非金属及其化合物4_2硫酸课时作业含解析人教版必修1

由天下分享时间：2025/3/21 11:47:06 加入收藏我要投稿点赞

硫酸

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( D )

性质 A 吸水性 B 脱水性 C 溶解放热 D 强氧化性实验装置解析：A项，由于分子是在不断运动的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断减少，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯，不符合题意；B项，滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，不符合题意；C项，浓硫酸滴到水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，不符合题意；D项，常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否具有强氧化性，符合题意。

2．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( C )

加过量HCl通入SO2BaCl2

A．Fe(NO3)2溶液――→ ――→ ――→白色沉淀

加过量HClNa2SO4

B．Ba(NO3)2溶液――→ ――→白色沉淀

稀HNO3BaCl2溶液

C．无色溶液――→ ――→白色沉淀

加过量HCl

BaCl2溶液

D．无色溶液――→无沉淀――→白色沉淀

3．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是( D )

A．浓硫酸遇明火爆炸

B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 C．浓硫酸遇水发热爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

解析：浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。

4．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是( D )

A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为 mol 22.4D．参加反应的Cu为0.9 mol

解析：由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀，因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余；则参加1－1

反应的n(Cu)<0.1 L×18 mol·L×＝0.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可

－1

VV LV得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝ mol。综上所述，D错－1＝22.4 L·mol22.4

误。故正确答案为D。

5．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( B )

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．向稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生

解析：浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，A错误；稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，B正确；浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C错误；向稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成，D错误。

6．在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为( D )

A．等于50 mL C．等于100 mL

△

解析：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，实际参加反应的硫酸为2×0.9 mol＝1.8 mol，即100 mL溶液，但Cu与稀H2SO4不反应，故浓H2SO4的实际体积大于100 mL。

7．(双选)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( CD )

＋

B．大于50 mL D．大于100 mL

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的沉淀一定是BaSO4

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

解析：第一步加入Ba(NO3)2溶液，不论是SO3还是SO4都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO3，生成的BaSO3沉淀也会被HNO3氧化为BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此该实验并不能确定Na2SO3是否部分被氧化。

8．用20 mL 18.4 mol·L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，得到溶液中SO4的浓度为3.18 mol·L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( A )

A．0.50 mol·L C．1.00 mol·L

－1－1

2－

－1

－12－

2－

B．0.75 mol·L D．3.18 mol·L

－1

解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝18.4 mol·L×0.020 L＝0.368 mol，反应后n(SO4)＝3.18 mol·L×0.100 L＝0.318 mol；因此减少的SO4的物质的量n(SO4)＝n(SO2)＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，

－1

2－

－1

2－

n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050 mol，则c(CuSO4)＝

－1

0.050 mol－1

＝0.50 mol·L。

0.100 L

9．向50 mL 18 mol·L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( A )

A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol